Първо трябва да разберете това фраза може да се счита само за комбинация от думи, основана на подчинителна връзка. Какво означава? Един от компонентите, включени във фразата, е подчинен на друг. Просто казано, от една дума на друга можете да зададете въпрос.
Думата, от която задаваме въпроса е Основното нещо. Думата, за която задаваме въпроса, е зависим:
Какви видове връзки има между думите във фраза? Има три от тях: координация, контрол и съседство. Как да определите към какъв тип подчинителна връзка принадлежи определена фраза? Най-лесният начин да направите това е да определите каква част от речта е зависимата дума.
Координация
При споразумение зависима дума - прилагателно или думи с прилагателни характеристики :
контрол
При управлениезависима дума - съществително име или думи с признаци на съществително име :
Съседство
При съседствозависима дума - неизменяема част на речта . Най-често това наречие, герундий или инфинитивна форма на глагол .
Sooo N-A-D-O, Как да определим вида на химикала. връзки? За предпочитане на прост език...) и получих най-добрия отговор
Отговор от Петрос[гуру]
Две еднакви ковачници без метал. неполярни (H-H, Cl-Cl).
Два различни - Cov.polar (H-Cl,C=O); метални и неметални - йонни (K-Cl).
In metals (in a piece of Me) - метален.
Отговор от Амазан Курбанов[новак]
химия 8 клас
Отговор от Инга Филипова[активен]
Ковалентната връзка е химическа връзка, която възниква между неметални атоми. Ковалентната връзка може да бъде полярна - ако се образува между атоми на неметали от един и същи вид или неполярна - ако се образува между атоми на неметали от различен тип.
Ако веществото е сложно и всички атоми, включени в него, са неметални, тогава това ще бъде ковалентна неполярна връзка.
Ако всички атоми на едно вещество са метали, независимо дали веществото е просто или сложно, тогава връзката ще бъде МЕТАЛНА.
Ако веществото е сложно и съдържа както метални атоми, така и неметални атоми, тогава възниква ЙОННА връзка - връзка между атоми от различен тип.
Това е всичко за мен.
Отговор от Евгений Терентьев[майстор]
Ковалентна връзка (от латински co - „заедно“ и vales - „имащ сила“) е химическа връзка, образувана от припокриването (споделянето) на двойка облаци валентни електрони. Електронните облаци (електрони), които осигуряват комуникация, се наричат обща електронна двойка.
Терминът ковалентна връзка е въведен за първи път от лауреата Нобелова наградаот Ървинг Лангмюр през 1919 г. Терминът се отнася до химическа връзка, дължаща се на споделянето на електрони, за разлика от метална връзка, при която електроните са свободни, или йонна връзка, при която един от атомите се отказва от електрон и става катион, а друг атом прие електрон и стана анион.
По-късно (1927 г.) Ф. Лондон и В. Хайтлер, използвайки примера на водородна молекула, дават първото описание ковалентна връзкаот гледна точка на квантовата механика.
Като се вземе предвид статистическата интерпретация вълнова функцияМ. Борн, плътността на вероятността за намиране на свързващи електрони е концентрирана в пространството между ядрата на молекулата (фиг. 1). Теорията за отблъскването на електронни двойки разглежда геометричните размери на тези двойки. Така за елементи от всеки период има определен среден радиус на електронна двойка (A):
0,6 за елементи до неон; 0,75 за елементи до аргон; 0,75 за елементи до криптон и 0,8 за елементи до ксенон.
Характерни свойстваковалентни връзки - насоченост, наситеност, полярност, поляризуемост - определят химичните и физичните свойства на съединенията.
Посоката на връзката се определя от молекулната структура на веществото и геометрична форматехните молекули. Ъглите между две връзки се наричат ъгли на връзката.
Насищането е способността на атомите да образуват ограничен брой ко валентни връзки. Броят на връзките, образувани от един атом, е ограничен от броя на неговите външни атомни орбитали.
Полярността на връзката се дължи на неравномерното разпределение на електронната плътност поради разликите в електроотрицателността на атомите. На тази основа ковалентните връзки се разделят на неполярни и полярни (неполярни - двуатомната молекула се състои от еднакви атоми (H2, Cl2, N2) и електронните облаци на всеки атом са разпределени симетрично спрямо тези атоми; полярни - двуатомната молекула се състои от атоми на различни химични елементи и целият електронен облак се измества към един от атомите, като по този начин образува асиметрия на разпределението електрически зарядв молекула, генерирайки диполен момент на молекулата).
Отговор от Динара Зарипова[гуру]
Има 4 вида химикали. връзки (може би повече, но нека да разгледаме най-често срещаните)
1) ковалентна - връзка между НЕМЕТАЛИ
а) неполярни - между атоми на едно и също химично вещество. елемент (O2)
б) полярни – между атоми на различни химикали. елементи (HCl)
2) йонни - между метали и неметали
3) метал - между МЕТАЛИ
4) водород (органичен химикал) - заема специално място сред всички видове химични връзки. Осигурява се от водороден атом, разположен между два електроотрицателни йона (например кислородни атоми)
Отговор от Алия Есенбаева[гуру]
Има йонна, ковалентна (полярна и неполярна)... Йонна е МЕТАЛ+НЕМЕТАЛ, например Слав---NA+CL....Ковалентна---Неметал+неметал... има 2 вида, както вече казах, ковалентни връзки - полярните са когато се комбинират 2 различни елемента (неметали), например H + Cl, а неполярните са почти винаги прости вещества, например Cl2.F2.O2 и така нататък)) Имам 4 по химия, но връзката ми е 5)) Свържете се с мен)) Успех Славик)) Пишете на агента, ако не разбирате))
Отговор от Татяна Иванова[гуру]
Всичко е вярно за металната връзка: това е връзка между атоми в метален кристал.
Що се отнася до ковалентните (неполярни и полярни) и йонни връзки, видът на връзката се определя от разликата в електроотрицателността на елементите (стойността на електроотрицателността може да се види в таблицата или скалата за електроотрицателност в справочника; тя е в някои учебници):
- ако разликата в електроотрицателността е 0, то връзката е КОВАЛЕНТНА НЕПОЛЯРНА - между атомите на един неметален елемент (Cl2, H2, O2, P4, между въглеродните атоми в графита и диаманта...);
- ако разликата в електроотрицателността е от 0 до 2 (без 0 и 2), то връзката е КОВАЛЕНТНА ПОЛЯРНА - между атоми на различни неметали (например H2O, PCl5, CS2), както и в редица на съединения на метали с неметали (например германиев оксид GeO2 - разликата в електроотрицателността е 3,50 - 2,02 = 1,48; магнезиев силицид Mg2Si - разликата в електроотрицателността е 2,25 - 1,23 = 1,02);
- ако разликата в електроотрицателността е по-голяма или равна на 2, тогава ЙОННАТА връзка е връзка между метали и неметали, които са разположени далеч един от друг в периодичната система (метали от групи 1 и 2 и неметали от групи 6 и 7, например: калциев оксид CaO - разликата в електроотрицателността е 3,50 - 0,86 = 2,64; калиев флуорид KF - разликата в електроотрицателността е 4,10 - 0,91 = 3,19).
По този начин, ковалентен полярна връзкаможе да се разглежда като преход между ковалентна неполярна и йонна връзка. Няма ясна граница между йонни и ковалентни полярни връзки, тъй като механизмът на образуване на ковалентни и йонни връзки е един и същ, йонната връзка е крайната степен на ковалентна полярна връзка.
Така че, когато определяте вида на връзката, се ръководете от предишните отговори, но ако трябва да изясните вида на връзката между метал и неметал (тази връзка не винаги е йонна!), тогава използвайте скалата за електроотрицателност.
За първи път фразите и методът на свързване на фрази започват да се изучават в 4 клас, но те се разглеждат по-подробно едва в 5 клас. Най-често децата са объркани относно видовете подчинителни връзки. За да разберете видовете фрази, е необходимо да разгледате всеки от тях подробно и да анализирате примери.
Една фраза е комбинация от 2 или повече думи. Тези думи са свързани една с друга по смисъл, а също и граматически. Особеността на всички фрази е, че те включват главна и зависима дума. Начините за свързване на фрази е най-трудната тема за учениците в 5 клас. Въпреки това е много важно да се учи, защото учениците ще имат нужда от него през цялото следващо обучение.
Като цяло лингвистите и филолозите идентифицират 3 начина за свързване на главните и зависимите думи във фрази: координация, съседство и контрол. Методите за подчинителна връзка във фраза лесно и много често се бъркат. За да можете да определите към какъв тип подчинителна връзка принадлежи дадена фраза, е необходимо да ги разберете и да разгледате подробно всички примери.
Одобрение на типа комуникация
Методът на комуникация, споразумение във фраза, се среща доста често. Съглашение е такова, при което зависимата дума се съгласува с главната по падеж, число и род. Това означава, че и двете думи са променливи, но се променят по същия начин. Фраза с тип съгласуване може да се състои от съществително име, което обикновено играе ролята на главна дума, съгласувано с прилагателно или редно число, причастие или местоимение.
Примери за фрази със споразумението за свързване
Когато обмисляте начини за свързване на фрази, е необходимо да предоставите и анализирате подробно всички примери, за да разберете напълно материала. Всички примери трябва да бъдат преписани в тетрадка, внимателно анализирани и обработени с молив. Само в този случай материалът ще бъде добре научен и твърдо запомнен. На първо място, за да разберете на практика какво е координация, е необходимо да анализирате фрази с връзка. Примери:
- Съществително + прилагателно:
Красива къща (каква къща? красива). „Дом“ е основната дума, тъй като задава въпроса „кой?“ „Красиво“ е зависимата дума във фразата.
Зелена жаба (каква жаба? зелена). „Жаба“ е основната дума, тъй като задава въпрос на зависимия.
- Съществително + редно число:
Пети етаж (какъв етаж? пети). И двете думи се съгласуват по число, род и падеж. Зависимата дума е поредното число „пети“, тъй като за нея се задава въпрос от основната.
Със стотния купувач (какъв купувач? Стотния). Основната дума е „купувач“, от която се задава въпросът към поредния номер „стотна“.
- Съществително + причастие:
Разпръснати неща (какви неща? разпръснати). Зависимата дума тук ще бъде причастието „разпръснат“, тъй като се задава въпрос за него от главния.
Паднала зеленина (каква зеленина? паднала). Основната дума е „листа“, защото тя задава въпроса.
- Съществително + местоимение:
С майка си (чия майка? твоята). И зависимите, и главните думи се съгласуват помежду си по род, число и падеж. Основната дума ще бъде съществителното име, защото въпросът се задава от него към местоимението.
Такъв човек (какъв човек? такъв). Основната дума ще бъде „човек“, защото именно от него се задава въпросът на зависимия.
- Местоимение + съществително (причастие или субстантивирано прилагателно):
С някого весело (с някого какво? весело). Основната дума ще бъде местоимението, тъй като въпросът се задава от него към зависимия.
В нещо красиво (в нещо какво? красиво). Главната дума е местоимение, защото от нея се задава въпросът към зависимото прилагателно.
- Съществително (субстантивирано прилагателно) + прилагателно:
Бяла баня (каква баня? бяла). Основната дума ще бъде, защото от нея се задава въпросът. Прилагателното "бял" означава зависим.
Загорял летовник (какъв летовник? загорял). „Почива“ ще бъде основната дума, тъй като въпросът идва от него, а „загорял“ ще бъде зависима дума.
Контрол на типа комуникация
Методите за свързване на фрази, както е известно, са три вида. Управлението е друг начин за комуникация. Най-често с това възникват объркване и проблеми за учениците. За да ги избегнете, е необходимо да разгледате този тип връзка по-подробно.
Методът на комуникация в управлението на фразата е този, при който зависимата дума се използва в случая, изискван от главната дума (само непреки случаи, т.е. всичко с изключение на номинативната). Децата са по-склонни да имат проблеми с управлението, защото може да бъде трудно да се разграничи управлението от други видове. Този тип комуникация си струва да се обърне внимание специално вниманиеи да работим върху него по-усърдно. Трябва да запомните, че всички видове свързване на фрази изискват много практика и запаметяване на теория.
Примери за фрази с управление на връзката
Нека да разгледаме примери за фрази, базирани на управлението на връзката:
- Във връзка с изразите „управление“ най-често главната дума е глагол, а зависимата дума е съществително:
Гледайте филм (гледайте какво? филм). Основната дума е глаголът "гледам". Задава въпроса "какво?" към съществителното "филмова лента". Не можете да кажете „гледайте филма“, защото ще стане речева грешка. В тази фраза зависимата дума се използва в случая, който изисква основното от нея.
Тичам в дънки (бягам в какво? дънки). Глаголът „бягам“ е основната дума, а „в дънки“ е зависимият глагол.
- Фразите с управление на връзката могат да се състоят както от прилагателно, така и от местоимение:
Съгласен съм с него (съгласен с кого? с него). От краткото прилагателно “съгласен” се задава въпрос за местоимението, което означава, че то е основното.
Уверен в нея (уверен в кого? в нея). Краткото прилагателно е главната дума, а местоимението, към което се задава въпросът, е зависимото.
- Методите за свързване на фрази могат да се извършват по такъв начин, че основната дума да е прилагателно, а зависимото съществително.
Червено от скреж (червено от какво? от скреж). Прилагателното „червено“ е основното в тази фраза, а съществителното „мраз“ е зависимото.
Ядосан на дъщеря ми (ядосан на кого? на дъщеря ми). Думата "дъщеря" е зависима, защото се задава въпрос от зависимия.
- Две съществителни също могат да образуват част от фраза:
Враг на народа (враг на кого? народа). Съществителното „враг” е основното, тъй като поставя въпрос към зависимите „хора”.
Лъжица от сребро (лъжица от какво? сребро). Съществителното "лъжица" е главно съществително, а думата "сребро" е зависимо.
- Числителното може да бъде главно в словосъчетанието, а съществителното може да бъде зависимо.
Три капки (три какво? капки). „Три“ е основната дума, а „капки“ е зависимата дума.
Дванадесет месеца (дванадесет какво? месеца). Числителното е главна дума, а съществителното е зависима.
- Наречието е основната дума във фраза с управление на връзката, а съществителното е зависима дума:
Вляво от къщата (вляво от какво? от къщата).
Надолу по улицата (надолу по какво? надолу по улицата).
- Има фрази, при които основната дума е герундий, а зависимата дума е съществително:
Като ги следвам (като следвам кого? от тях). Причастието е главна дума, защото въпросът към зависимия идва от него.
Позовавайки се на статията (позовавайки се на какво? на статията). съществително в дателен падежв тази фраза това е зависима дума, тъй като към нея се задава въпрос от герундийното причастие „обръщение“.
Тип връзка присъединяване
Методът на свързване в съседството на фразата е последният етап от изучаването на видовете връзка на фразата. Във фраза със съседство на връзката и двете думи, зависими и най-важното, са прикрепени една към друга само по смисъл. Главната дума е неизменна.
Примери за фрази със съседство на връзката
За да се разбере как се осъществява връзката на съседство, е необходимо да се анализират подробно различни примери:
- + инфинитив на глагола:
Възможност да останеш (възможност да направиш какво? да останеш). Известно е, че връзката на съседство се осъществява само по смисъл. Съществителното „възможност“ е главната дума, докато „останете“ е зависима дума, защото е въпрос.
Други примери: решението за среща, желанието за напускане, науката за мислене, желанието за учене. Във всички фрази главната дума ще бъде съществително, а зависимата дума ще бъде инфинитив.
Позволи ми да целувам (позволи какво? да целувам). И двата члена на фразата са глаголи. Основната дума ще бъде глаголът „разрешено“, а зависимата дума ще бъде инфинитивът „целувка“.
Други примери: обича да се разхожда, дойде да се смее, иска да дойде, реши да чете. Във всички тези примери зависимата дума ще бъде инфинитивът, а главната дума ще бъде глаголът.
Трябва да напусне (трябва да направи какво? да напусне). Главната дума е краткото прилагателно „трябва“, а зависимата дума, към която се задава въпросът, е инфинитивът.
Други примери: завийте надясно, радвам се да видя, готов съм да отговоря. Във всички дадени примери главната дума ще бъде кратко прилагателно, а зависимата дума ще бъде инфинитив.
- Съществително + наречие:
Завийте надясно (завийте къде? надясно). Главната дума е съществителното „завой“, а зависимото наречие „надясно“.
Видове словосъчетания по главна дума
След като преминаха през методите за подчинени връзки във фрази, те преминават към изучаване на темата за видовете фрази въз основа на основната дума. Общо има 3 групи фрази, базирани на основната дума.
Съществителни фрази
Съществителните фрази са тези фрази, в които основната дума е съществително, местоимение, прилагателно или числително. Примери за съществителни фрази: розов слон (главна дума - съществително), пет капки (главна дума - числително), радвам се да опитам (главна дума - кратко прилагателно), тя се чувства добре (главна дума - местоимение).
Глаголни фрази
Глаголните фрази са тези фрази, в които основната дума, като правило, е да отидеш далеч, да кажеш лъжа, да дойдеш да видиш, да отидеш радостно (основните думи в тези фрази са глаголи).
Наречни изрази
Наречните фрази са тези фрази, в които основната дума е наречие. Примери за наречни фрази: винаги добре, строго секретно, далеч от Русия (основните думи в тези фрази са наречия).
Видовете връзки на фрази са лесни за запомняне, ако практикувате често и също така научите необходимата теория.
Химията е невероятна и, разбира се, объркваща наука. По някаква причина се свързва с ярки експерименти, цветни епруветки и гъсти облаци пара. Но малко хора се замислят откъде идва тази „магия“. Всъщност нито една реакция не протича без образуването на съединения между атомите на реагентите. Освен това тези „джъмпери“ понякога се срещат в прости елементи. Те влияят върху способността на веществата да реагират и обясняват някои от техните физични свойства.
Какви видове има? химични връзкии как влияят на връзките?
Теория
Трябва да започнем с най-простите неща. Химическата връзка е взаимодействие, при което атомите на веществата се комбинират и образуват по-сложни вещества. Грешка е да се вярва, че това е характерно само за съединения като соли, киселини и основи - дори прости вещества, чиито молекули се състоят от два атома, имат тези "мостове", ако така може да се нарече връзка. Между другото, важно е да запомните, че само атоми с различни заряди могат да се обединяват (това са основите на физиката: еднакво заредените частици се отблъскват, а противоположните се привличат), така че в сложните вещества винаги ще има катион (йон с положителен заряд) и анион (отрицателна частица), а самата връзка винаги ще бъде неутрална.
Сега нека се опитаме да разберем как възниква образуването на химична връзка.
Образователен механизъм
Всяко вещество има определен брой електрони, разпределени в енергийните слоеве. Най-уязвим е външният слой, който обикновено съдържа най-малко количество от тези частици. Можете да разберете техния брой, като погледнете номера на групата (редът с числата от едно до осем в горната част на периодичната таблица), в която се намира химичен елемент, а броят на енергийните слоеве е равен на номера на периода (от едно до седем, вертикална линия вляво от елементите).
В идеалния случай външният енергиен слой съдържа осем електрона. Ако няма достатъчно от тях, атомът се опитва да ги грабне от друга частица. Именно в процеса на подбор на електроните, необходими за завършване на външния енергиен слой, се образуват химическите връзки на веществата. Техният брой може да варира и зависи от броя на валентните или несдвоените частици (за да разберете колко има в един атом, трябва да го съставите електронна формула). Броят на електроните, които нямат двойка, ще бъде равен на броя на образуваните връзки.
Още малко за видовете
Видовете химични връзки, образувани по време на реакции или просто в молекула на вещество, зависят изцяло от самия елемент. Има три вида „мостове“ между атомите: йонни, метални и ковалентни. Последният от своя страна се дели на полярен и неполярен.
За да разберат с каква връзка са свързани атомите, те използват един вид правило: ако елементите са от дясната и лявата страна на масата (т.е. те са метал и неметал, например NaCl), тогава тяхната връзка е отличен пример за йонна връзка. Два неметала образуват ковалентна полярна връзка (HCl), а два атома от едно и също вещество, комбинирайки се в една молекула, образуват ковалентна неполярна връзка (Cl 2, O 2). Горните видове химични връзки не са подходящи за вещества, състоящи се от метали - там се срещат само метални връзки.
Ковалентно взаимодействие
Както бе споменато по-рано, видовете химични връзки имат определен ефект върху веществата. Например, ковалентен "мост" е много нестабилен, поради което връзките с него лесно се разрушават от най-малкото външно въздействие, например нагряване. Вярно, това само се отнася молекулярни вещества. Тези, които имат немолекулна структура, са практически неразрушими (идеален пример е диамантен кристал - комбинация от въглеродни атоми).
Да се върнем към полярните и неполярните ковалентни връзки. С неполярните всичко е просто - електроните, между които се образува „мост“, са на еднакво разстояние от атомите. Но във втория случай те се изместват към един от елементите. Победител в „дърпането на въже“ ще бъде веществото, чиято електроотрицателност (способност да привлича електрони) е по-висока. Определя се с помощта на специални таблици и колкото по-голяма е разликата в тази стойност между два елемента, толкова по-полярна ще бъде връзката между тях. Вярно е, че единственото нещо, за което знанието за електроотрицателността на елементите може да бъде полезно, е определянето на катион (положителен заряд - вещество, в което тази стойност ще бъде по-малка) и анион (отрицателна частица с по-добра способност за привличане електрони).
Йонна връзка
Не всички видове химически връзки са подходящи за свързване на метал и неметал. Както бе споменато по-горе, ако разликата в електроотрицателността на елементите е огромна (а това се случва, когато те са разположени в противоположни части на масата), между тях се образува йонна връзка. В този случай валентните електрони се преместват от атом с по-ниска електроотрицателност към атом с по-висока, образувайки анион и катион. Най-много ярък примерПодобна връзка е съединение на халоген и метал, например AlCl2 или HF.
Метална връзка
С металите е още по-лесно. Горните видове химични връзки са им чужди, защото имат свои собствени. Той може да свързва както атоми на едно и също вещество (Li 2), така и различни (AlCr 2), като във втория случай се образуват сплави. Ако говорим за физични свойства, тогава металите съчетават пластичност и здравина, тоест не се срутват при най-малък удар, а просто променят формата си.
Междумолекулна връзка
Между другото, химическите връзки съществуват и в молекулите. Те се наричат междумолекулни. Най-често срещаният тип е водородна връзка, при която водороден атом заема електрони от елемент с висока електроотрицателност (водна молекула, например).
определяне на химична връзка;
видове химични връзки;
метод на валентната връзка;
основни характеристики на ковалентните връзки;
механизми на образуване на ковалентна връзка;
комплексни съединения;
метод молекулни орбитали;
междумолекулни взаимодействия.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗА ХИМИЧНА ВРЪЗКА
Химическа връзканаречено взаимодействие между атомите, което води до образуването на молекули или йони и силно задържане на атомите един до друг.
Химическата връзка е от електронен характер, т.е. осъществява се поради взаимодействието на валентни електрони. В зависимост от разпределението на валентните електрони в молекулата се разграничават следните видове връзки: йонни, ковалентни, метални и др. Йонната връзка може да се разглежда като краен случай на ковалентна връзка между рязко различни по природа атоми.
ВИДОВЕ ХИМИЧНА ВРЪЗКА
Йонна връзка.
Основни положения съвременна теорияйонна връзка.
Йонна връзка се образува по време на взаимодействието на елементи, които рязко се различават един от друг по свойства, тоест между метали и неметали.
Образуването на химическа връзка се обяснява с желанието на атомите да постигнат стабилна осемелектронна външна обвивка (s 2 p 6).
Ca: 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2
Ca 2+ : 1s 2 2s 2 p 6 3s 2
стр 6
Cl: 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 5
Cl – : 1s 2 2s 2 p 6 3s 2
стр 6
Получените противоположно заредени йони се задържат близо един до друг поради електростатично привличане.
Йонната връзка не е насочена.
Няма чисто йонна връзка. Тъй като йонизационната енергия е по-голяма от енергията на електронен афинитет, пълен пренос на електрони не се получава дори в случай на двойка атоми с голяма разлика в електроотрицателността. Следователно можем да говорим за частта на йонността на връзката. Най-високата йонност на връзката се среща във флуоридите и хлоридите на s-елементите.
Така в кристалите RbCl, KCl, NaCl и NaF е съответно 99, 98, 90 и 97%.
Ковалентна връзка.
Основни положения на съвременната теория на ковалентните връзки.
Ковалентна връзка се образува между елементи с подобни свойства, тоест неметали.
Всеки елемент осигурява 1 електрон за образуване на връзки, като спиновете на електроните трябва да са антипаралелни. Ако ковалентна връзка се образува от атоми на един и същ елемент, тогава тази връзка не е полярна, тоест общата електронна двойка не е изместена към нито един от атомите..
Ако ковалентна връзка се образува от два различни атома, тогава общата електронна двойка се измества към най-електроотрицателния атом, това полярна ковалентна връзка, Когато се образува ковалентна връзка, електронните облаци на взаимодействащите атоми се припокриват; в резултат на това в пространството между атомите се появява зона с повишена електронна плътност, която привлича положително заредените ядра на взаимодействащите атоми и ги задържа едно близо до друго. В резултат на това енергията на системата намалява (фиг. 14). Въпреки това, когато атомите са много близо един до друг, отблъскването на ядрата се увеличава. Следователно има оптимално разстояние между сърцевините (дължина на връзката
л Когато се образува ковалентна връзка, електронните облаци на взаимодействащите атоми се припокриват; в резултат на това в пространството между атомите се появява зона с повишена електронна плътност, която привлича положително заредените ядра на взаимодействащите атоми и ги задържа едно близо до друго. В резултат на това енергията на системата намалява (фиг. 14). Въпреки това, когато атомите са много близо един до друг, отблъскването на ядрата се увеличава. Следователно има оптимално разстояние между сърцевините ( sv), при което системата има минимална енергия. В това състояние се отделя енергия, наречена свързваща енергия – E St.
ориз. 14. Зависимост на енергията на системи от два водородни атома с паралелни (1) и антипаралелни (2) спинове от разстоянието между ядрата (E е енергията на системата, E е енергията на свързване, r е разстоянието между ядрата ,