В предишните раздели непрекъснато се срещаха реакции, при които се образуват соли.
Солите са вещества, в които металните атоми са свързани с киселинни остатъци.
Изключение правят амониеви соли, в които не са метални атоми, а NH4 + частици, които са свързани с киселинни остатъци. Примери за типични соли са дадени по-долу.
NaCl – натриев хлорид,
Na 2 SO 4 – натриев сулфат,
CaSO 4 – калциев сулфат,
CaCl 2 – калциев хлорид,
(NH 4) 2 SO 4 – амониев сулфат.
Формулата на солта е изградена, като се вземат предвид валентностите на метала и киселинния остатък. Почти всички соли са йонни съединения, така че можем да кажем, че в солите металните йони и йоните на киселинните остатъци са свързани помежду си:
Na + Cl – – натриев хлорид
Ca 2+ SO 4 2– – калциев сулфат и др.
Имената на солите се състоят от името на киселинния остатък и името на метала. Основното в името е киселинният остатък. Имената на солите в зависимост от киселинния остатък са показани в таблица 4.6. Горната част на таблицата показва киселинни остатъци, съдържащи кислород, а долната част показва безкислородни остатъци.
Таблица 4-6. Изграждане на имена на соли.
|
Сол на която киселина |
Киселинен остатък |
Валентност на остатъка |
Име на солите | |
|
Азот HNO 3 |
Ca(NO 3)2 калциев нитрат |
|||
|
Силиций H 2 SiO 3 |
силикати |
Na 2 SiO 3 натриев силикат |
||
|
Сярна H2SO4 |
сулфати |
PbSO 4 оловен сулфат |
||
|
Въглища H2CO3 |
карбонати |
Na 2 CO 3 натриев карбонат |
||
|
Фосфор H 3 PO 4 |
AlPO 4 алуминиев фосфат |
|
Бромоводород HBr |
NaBr натриев бромид |
|||
|
Йодоводород HI |
KI калиев йодид |
|||
|
Сероводород H2S |
сулфиди |
FeS железен (II) сулфид |
||
|
Сол HCl |
NH4Cl амониев хлорид |
|||
|
Хидрофлуорид HF |
CaF 2 калциев флуорид |
От таблица 4-6 се вижда, че имената на кислородсъдържащите соли имат окончанията „ при", а имената на безкислородните соли имат окончанията " ид».
В някои случаи окончанието "" може да се използва за кислородни соли. то"Например Na 2 SO 3 - сулфитнатрий Това се прави, за да се прави разлика между солите на сярната киселина (H 2 SO 4) и сярната киселина (H 2 SO 3) и в други подобни случаи.
Всички соли се делят на средно, кисело И основен. Средносолите съдържат само метални атоми и киселинен остатък. Например, всички соли от таблица 4-6 са средно соли.
Всяка сол може да бъде получена чрез подходяща реакция на неутрализация. Например, натриев сулфит се образува в реакцията между сярна киселинаи основа (сода каустик). В този случай за 1 мол киселина е необходимо да вземете 2 мола основа:
Ако вземете само 1 мол основа - това е по-малко от необходимото за пъленнеутрализация, тогава се образува киселосол – натриев хидросулфит:
киселосолите се образуват от многоосновни киселини. Едноосновните киселини не образуват киселинни соли.
Киселинните соли, в допълнение към металните йони и киселинния остатък, съдържат водородни йони.
Имената на киселинните соли съдържат префикса "хидро" (от думата hydrogenium - водород). Например:
NaHCO3 – натриев бикарбонат,
K 2 HPO 4 – калиев хидроген фосфат,
KH 2 PO 4 – калиев дихидроген фосфат.
Основенсоли се образуват, когато основата е непълно неутрализирана. Имената на основните соли се образуват с помощта на префикса "хидроксо". По-долу е даден пример, показващ разликата между основни соли и обикновени (средни) соли:
Основните соли, в допълнение към металните йони и киселинния остатък, съдържат хидроксилни групи.
Основните соли се образуват само от поликиселинни основи. Монокиселинните основи не могат да образуват такива соли.
Таблица 4.6 показва международни титлисоли Но също така е полезно да знаете руските имена и някои исторически, традиционни имена на соли, които са важни (Таблица 4.7).
Таблица 4.7. Международни, руски и традиционни наименования на някои важни соли.
|
Международно име |
Руско име |
Традиционно име |
Приложение |
|
|
Натриев карбонат |
Натриев карбонат |
В бита - като перилен и почистващ препарат |
||
|
Натриев бикарбонат |
Натриева карбонатна киселина |
Сода бикарбонат |
Хранителен продукт: печени сладкарски изделия |
|
|
Калиев карбонат |
Калиев карбонат |
Използва се в техниката |
||
|
Натриев сулфат |
Натриев сулфат |
Глауберова сол |
Лекарство |
|
|
Магнезиев сулфат |
Магнезиев сулфат |
Английска сол |
Лекарство |
|
|
Калиев хлорат |
Калиева перхлорна киселина |
Бертолетова сол |
Използва се в запалителни смеси за кибритени глави |
Например, в никакъв случай не трябва да бъркате сода Na 2 CO 3 и сода бикарбонат NaHC03. Ако случайно се използва като храна содавместо сода бикарбонат, можете да получите тежко химическо изгаряне.
В химията и технологиите все още са запазени много древни имена. например, сода каустик- изобщо не е сол, а техническото наименование на натриевия хидроксид NaOH. Ако обикновената сода може да се използва за почистване на мивка или чинии, то в никакъв случай не трябва да пипате или да използвате сода каустик в ежедневието!
Структурата на солите е подобна на структурата на съответните киселини и основи. По-долу са структурните формули на типични междинни, киселинни и основни соли.
Да дадем структурата и името на основната сол, чиято формула е: 2 CO 3 – железен (III) дихидроксикарбонат. При разглеждане на структурната формула на такава сол става ясно, че тази сол е продукт на частична неутрализация на железен (III) хидроксид с въглеродна киселина:
>> Химия: Соли, тяхната класификация и свойства
От всички химични съединениясолите са най-многобройният клас вещества. това твърди вещества, те се различават един от друг по цвят и разтворимост във вода.
соли е клас химични съединения, състоящи се от метални йони и киселинни йони.
IN началото на XIX V. Шведският химик И. Верцелиус формулира дефиницията на солите като продукти от реакции на киселини с основи или съединения, получени чрез заместване на водородни атоми в киселина с метал. На тази основа солите се разграничават на средни, киселинни и основни.
Средно или нормално- това са продукти на пълно заместване на водородни атоми в киселина с метал.
Именно тези соли вече познавате и познавате номенклатурата им. Например:
Na2С03 - натриев карбонат, CuSO4 - меден (II) сулфат и др.
Такива соли се дисоциират на метални катиони и аниони на киселинния остатък:
Киселинни соли - това са продукти на непълно заместване на водородни атоми в киселина с метал.
Киселинните соли включват например сода за хляб, която се състои от метален катион и киселинен еднозаряден остатък HCO3. За кисела калциева сол формулата е написана по следния начин: Ca(HCO3)2.
Имената на тези соли са съставени от имената на солите с добавяне на думата хидро, например:
Основни соли- това са продукти на непълно заместване на хидроксо групи в основата с киселинен остатък.
Например, такива соли включват известния малахит (SiOH)2 CO3, за който сте прочели в приказките на И. Бажов. Състои се от два основни катиона CuOH и двойно зареден анион на киселинния остатък CO 2-3.
Катионът CuOH+ има заряд +1, така че в молекулата два такива катиона и един двойно зареден CO анион се комбинират в електрически неутрална сол.
Имената на такива соли ще бъдат същите като тези на нормалните соли, но с добавяне на думата хидроксо-, например (CuOH)2 CO3 - меден (II) хидроксикарбонат или AlONCl2 - алуминиев хидроксихлорид. По-голямата част от основните соли са неразтворими или слабо разтворими. Последните се разделят така:
Типични солеви реакции
4. Сол + метал -> друга сол + друг метал.
Първите две реакции на обмен вече бяха разгледани подробно по-рано.
Третата реакция също е реакция на обмен. Тече между солни разтвори и се придружава от образуване на утайка, например:
Четвъртата реакция на соли е свързана с името на най-големия руски химик Н. Н. Бекетов, който през 1865 г. изследва способността на металите да изместват други метали от солеви разтвори. Например медните разтвори на нейните соли могат да бъдат заменени с метали като магнезий, алуминий, Al, цинк и други метали. Но медта не се заменя с живак, сребро Аg, злато Аu, тъй като atm металите в серията на напрежението са разположени вдясно от медта. Но медта ги измества от солните разтвори: 
Н. Бекетов, действайки с водороден газ под налягане върху разтвори на живачни и сребърни соли, установи, че водородният атом, подобно на някои други метали, измества живака и среброто от техните соли.
Подреждайки металите, аз също водород според способността им да се изместват един друг и солни разтвори. Бекетов измисли сериала. които той нарече вегетативна серия от метали. По-късно (1802 V. Nerist) беше доказано, че серията на изместване Veketovn практически съвпада с серията, в която са разположени металите и водорода (вдясно) в ред на намаляване на тяхната редукционна способност и моларната концентрация на метални йони е равна на 1 мол/л. Тази серия се нарича серия от електрохимични напрежения на метали. Вече се запознахте с тази серия, когато разгледахте взаимодействието на киселини с метали и разбрахте, че металите, разположени отляво на водорода, взаимодействат с киселинни разтвори. Това е първата стъпка от поредица от напрежения. Тя е изпълнена при спазване на редица условия, за които говорихме по-рано.
Второто правило на серията напрежения е следното: всеки метал измества от солните разтвори всички други метали, разположени вдясно от него в серията на напреженията. Това правило се спазва и ако са изпълнени следните условия:
а) и двете соли (както реагиращата, така и образуваните в резултат на реакцията) трябва да са разтворими;
б) металите не трябва да взаимодействат с вода, следователно металите от основните подгрупи на групи I и II (за последните, като се започне с Ca) не изместват други метали в солни разтвори.
1. Солите биват средни (нормални), киселинни и основни.
2. Дисоциация на различни солеви групи.
3. Типични свойства на нормалните соли: взаимодействието им с киселини, основи, други соли и метали.
4. Две правила за серия от метални напрежения.
5. Условия за реакции на соли с метали.
Попълнете молекулярните уравнения на възможните реакции, протичащи в разтвори, и напишете съответните йонни уравнения:
Ако реакцията не може да се осъществи, обяснете защо.
Излишък от разтвор на бариев нитрат се добавя към 980 g 5% разтвор на плевелна киселина. Намерете масата на падналата утайка.
Запишете уравненията на реакцията за всички възможни начини за получаване на железен (II) сулфат.
Дайте имената на солите.
Притчи за урок по химия, картинки за урок по химия за 8 клас, резюмета за ученици
Съдържание на урока бележки към уроцитеподдържаща рамка презентация урок методи ускорение интерактивни технологии Практикувайте задачи и упражнения самопроверка работилници, обучения, казуси, куестове домашна работа въпроси за дискусия риторични въпроси от ученици Илюстрации аудио, видео клипове и мултимедияснимки, картини, графики, таблици, диаграми, хумор, анекдоти, вицове, комикси, притчи, поговорки, кръстословици, цитати Добавки резюметастатии трикове за любознателните ясли учебници основен и допълнителен речник на термините други Подобряване на учебниците и уроцитекоригиране на грешки в учебникаактуализиране на фрагмент в учебник, елементи на иновация в урока, замяна на остарели знания с нови Само за учители перфектни уроцикалендарен план за годината методически препоръкидискусионни програми Интегрирани уроци4. Класификация, получаване и свойства на солите
Най-трудният сред неорганични съединенияса соли. Те са много разнообразни по състав. Делят се на средни, кисели, основни, двойни, сложни, смесени.
Солите са съединения, които се образуват, когато се дисоциират на воден разтворположително заредени метални йони и отрицателно заредени йони на киселинни остатъци, а понякога в допълнение към тях водородни йони и хидроксидни йони.
Солите могат да се разглеждат като продукти от заместването на водородни атоми в киселина с метални атоми (или групи от атоми):
H 2 SO 4 → NaHSO 4 → Na 2 SO 4,
Или като продукти на заместване на хидроксо групи в основния хидроксид с киселинни остатъци:
Zn (OH) 2 → ZnOHCl → ZnCl 2.
С пълна замяна получаваме средни (или нормални) соли:
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O.
При разтваряне на средни соли се образуват метални катиони и аниони на киселинния остатък:
Na 2 SO 4 → 2 Na + + SO 4 2 - .
Когато водородът не е напълно заменен, се получават киселини киселинни соли:
NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O.
Когато киселинните соли се разтварят в разтвор, се образуват метални катиони, комплексни аниони на киселинния остатък, както и йони, които са продукти на дисоциацията на този комплексен остатък, включително Н + йони:
NaHCO 3 → Na + + HCO 3 -
HCO 3 - H + + CO 3 2 - .
В случай на непълно заместване на хидроксилните групи на основата - основни соли:
Mg(OH) 2 + HBr = Mg(OH)Br + H 2 O.
Когато основните соли се разтварят в разтвор, се образуват киселинни аниони и комплексни катиони, състоящи се от метални и хидроксилни групи. Тези сложни катиони също са способни на дисоциация. Следователно разтворът на основната сол съдържа ОН йони - :
Mg(OH)Br → (MgOH) + + Br - ,
(MgOH) + Mg 2+ + OH - .
Така според това определение солите се разделят на среднод, киселоИ основен.
Има и някои други видове соли, като например: двойни соли,които съдържат два различни катиона и един анион: CaCO 3 × MgCO 3 (доломит), KCl ∙ NaCl (силвинит), KAl (SO 4 ) 2 (калиева стипца); смесени соли, които съдържат един катион и два различни аниона: CaOCl 2 (или CaCl (OCl )) - калциева сол, солна и хипохлорна ( HOCl ) киселини (калциев хлорид-хипохлорит). Комплексни солисъдържат сложни катиони или аниони: K 3 + [Fe (CN) 6] −3, K 4 + [Fe (CN) 6] −4, [Cr (H 2 O) 5 Cl] 2+ Cl 2 −.
Според съвременните номенклатурни правила имената на солите се образуват от името на аниона в именителен падеж и името на катиона в родителен падеж. например FeS - железен сулфид ( II), Fe 2 (SO 4 ) 3 - железен сулфат ( III ). Водородният атом, съдържащ се в кисела сол, се обозначава с префикса хидро- ( NaHS03 -натриев хидросулфит) и ОН групата - - префикс хидроксо- ( Al(OH)2Cl - алуминиев дихидроксихлорид).
Получаване на соли
Солите са тясно свързани с всички други класове неорганични съединения и могат да бъдат получени от почти всеки клас. Повечето от методите за получаване на соли вече бяха обсъдени по-горе (раздел ,), те включват:
1. Взаимодействие на основни, киселинни и амфотерни оксиди един с друг:
BaO + SiO 2 = BaSiO 3,
MgO + Al 2 O 3 = Mg(AlO 2) 2,
SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4,
P 2 O 5 + Al 2 O 3 = 2AlPO 4.
2. Взаимодействие на оксиди с хидроксиди (с киселини и основи):
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,
CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O,
2 NaOH + Al 2 O 3 = 2 NaAlO 2 + H 2 O.
3. Взаимодействие на основи със средни и киселинни соли:
CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,
K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaSO 4↓ .
2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.
Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.
4. Соли на безкислородни киселини, освен това, могат да бъдат получени чрез директно взаимодействие на метали и неметали:
2 Mg + Cl 2 = MgCl 2.
Химични свойства на солите
По време на химичните реакции на солите се проявяват характеристиките както на катиони, така и на аниони, включени в техния състав. Металните катиони в разтворите могат да реагират с други аниони, за да образуват неразтворими съединения. От друга страна, анионите, включени в солите, могат да се комбинират с катиони, за да образуват утаяване или леко дисоциирани съединения (или в редокс реакции). Така солите могат да реагират:
|
1. С метали |
Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg, Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb. |
|
2. С киселини |
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2, AgCl + HBr = AgBr ↓ + HCl |
|
3. Със соли |
AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3, K 2 CrO 4 + Pb(NO 3) 2 = KNO 3 + PbCrO 4↓ . |
|
4. С мотиви |
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4, Ni(NO 3) 2 + 2KOH = Ni(OH) 2 + 2KNO 3. |
|
5. Много соли са стабилни при нагряване. Въпреки това, амониеви соли, както и някои соли на нискоактивни метали, слаби киселини и киселини, в които елементите показват по-високи или по-ниски степени на окисление, се разлагат при нагряване: CaCO 3 = CaO + CO 2, 2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2, NH 4 Cl = NH 3 + HCl, 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2, 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3, 4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2, NH4NO3 = N2O + 2H2O. |
|
М.В. Андрюхова, Л.Н. Бородина
Солите също могат да се разглеждат като продукти на пълно или частично заместване на водородни йони в киселинни молекули с метални йони (или сложни положителни йони, например амониев йон NH) или като продукт на пълно или частично заместване на хидроксилни групи в основен хидроксид молекули с киселинни остатъци. С пълна замяна получаваме средни (нормални) соли. При непълно заместване на H + йони в киселинни молекули резултатът е киселинни соли, с непълно заместване на ОН - групите в базовите молекули – основни соли.Примери за образуване на сол:
H3PO4 + 3NaOH 
Na3PO4 + 3H2O
Na 3 PO 4 ( фосфатнатрий) – средна (нормална сол);
H3PO4 + NaOH 
NaH2PO4 + H2O
NaH2PO4 (дихидроген фосфатнатрий) – кисела сол;
Mq(OH)2 + HCl 
MqOHCl + H2O
MqOHCl( хидроксихлоридмагнезий) е основната сол.
Нар. солите, образувани от два метала и една киселина двойни соли. Например, калиев алуминиев сулфат (калиев стипца) KAl(SO 4) 2 * 12H 2 O.
Наричат се соли, образувани от един метал и две киселини смесени соли. Например, калциев хлорид-хипохлорид CaCl(ClO) или CaOCl 2 е калциева сол на солна HCl и хипохлорна киселина HClO.
Двойните и смесените соли, когато се разтворят във вода, се дисоциират на всички йони, които изграждат техните молекули.
Например KAl(SO 4) 2 
K + + Al 3+ + 2SO 
;
CaCl(ClO) 
Ca 2+ + Cl - + ClO - .
Комплексни соли- това са сложни вещества, в които е възможно да се изолират централен атом(комплексообразуващ агент) и свързаните с него молекули и йони - лиганди. Централният атом и лигандите се образуват комплекс (вътрешна сфера), която при изписване на формулата на сложно съединение се огражда в квадратни скоби. Броят на лигандите във вътрешната сфера се нарича координационен номер.Молекулите и йоните, заобикалящи сложната форма външна сфера.
Лиганд на централен атом
К 3
Координационен номер
Името на солите се образува от името на аниона, последвано от името на катиона.
За соли на безкислородни киселини суфиксът се добавя към името на неметала - ID,например NaCl натриев хлорид, FeS железен (II) сулфид.
При назоваване на соли на кислородсъдържащи киселини латински коренкрай се добавя към името на елемента -приза по-високи степени на окисление, - тоза по-ниски (за някои киселини се използва префиксът хипо-за ниски степени на окисление на неметали; за соли на перхлорна и перманганова киселина се използва префиксът за-). Например CaCO 3 - калциев карбонат, Fe 2 (SO 4) 3 - железен (III) сулфат, FeSO 3 - железен (II) сулфит, KOSl - калиев хипохлорит, KClO 2 - калиев хлорит, KClO 3 - калиев хлорат, KClO 4 – калиев перхлорат, KMnO 4 - калиев перманганат, K 2 Cr 2 O 7 – калиев дихромат.
Имената на сложните йони включват първо лигандите. Името на комплексния йон се допълва от името на метала, указващо съответното състояние на окисление (с римски цифри в скоби). Имената на сложните катиони използват руски имена на метали, напр. [ Cu(NH3)4]Cl2 - тетраамин меден (II) хлорид. Имената на сложните аниони използват латинските имена на метали с наставката – при,например К – калиев тетрахидроксоалуминат.
Химични свойства на солите
Вижте свойствата на основите.
Вижте свойствата на киселините.
SiO 2 + CaCO 3 
CaSiO3 + CO2 
.
Амфотерните оксиди (всички те са нелетливи) изместват летливите оксиди от техните соли по време на синтез
Al 2 O 3 + K 2 CO 3 
2KAlO 2 + CO 2 .
5. Сол 1 + сол 2 
сол 3 + сол 4.
Обменна реакция между соли възниква в разтвор (и двете соли трябва да са разтворими) само ако поне един от продуктите е утайка
AqNO3 + NaCl 
AqCl 
+ NaNO3.
6. Сол на по-малко активен метал + По-активен метал 
По-малко активен метал + сол.
Изключения - алкалните и алкалоземните метали в разтвор реагират предимно с вода
Fe + CuCl 2 
FeCl2 +Cu.
7. Сол 
продукти на термично разлагане.
I) Соли на азотната киселина. Продуктите от термичното разлагане на нитратите зависят от позицията на метала в поредицата от метални напрежения:
а) ако металът е отляво на Mq (с изключение на Li): MeNO 3 
MeNO2 + O2;
б) ако металът е от Mq до Cu, както и Li: MeNO 3 
MeO + NO 2 + O 2;
в) ако металът е вдясно от Cu: MeNO 3 
Аз + NO 2 + O 2.
II) Соли на въглената киселина. Почти всички карбонати се разлагат до съответния метал и CO2. Карбонатите на алкални и алкалоземни метали, с изключение на Li, не се разлагат при нагряване. Сребърните и живачните карбонати се разлагат до свободен метал
MeSO 3 
MeO + CO 2;
2Aq 2 CO 3 
4Aq + 2CO 2 + O 2 .
Всички хидрокарбонати се разлагат до съответния карбонат.
Me(HCO3) 2 
MeCO3 + CO2 + H2O.
III) Амониеви соли. Много амониеви соли се разлагат при нагряване, освобождавайки NH3 и съответната киселина или продуктите от нейното разлагане. Някои амониеви соли, съдържащи окислителни аниони, се разлагат до освобождаване на N2, NO, NO2
NH4CI 
NH 3 
+HCl 
;
NH4NO2 
N2 +2H20;
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 
N 2 + Cr 2 O 7 + 4H 2 O.
В табл 1 показва имената на киселините и техните средни соли.
Имена на най-важните киселини и техните средни соли
|
Име |
||
|
Мета-алуминий |
Метаалуминат |
|
|
Арсен | ||
|
Арсен | ||
|
Метароден |
Метаборат |
|
|
Ортоборни |
Ортоборат |
|
|
Четворна |
Тетраборат |
|
|
Бромоводородна | ||
|
мравка | ||
|
Оцет | ||
|
Циановодородна киселина (циановодородна киселина) | ||
|
Въглища |
Карбонат |
|
Край на масата. 1
|
Име |
||
|
Киселец | ||
|
Солна киселина (солна киселина) | ||
|
Хипохлорист |
Хипохлорит |
|
|
Хлорид | ||
|
хлорист | ||
|
Перхлорат |
||
|
Метахромен |
Метахромит |
|
|
Chrome | ||
|
Двухромен |
Дихромат |
|
|
Хидройодид | ||
|
Периодат |
||
|
Маргонцова |
Перманганат |
|
|
Водороден азид (азотист водород) | ||
|
Азотни | ||
|
Метафосфорен |
Метафосфат |
|
|
Ортофосфорен |
Ортофосфат |
|
|
Дифосфор |
Дифосфат |
|
|
Флуороводородна киселина (флуороводородна киселина) | ||
|
Сероводород | ||
|
Родан-водород | ||
|
сяра | ||
|
Дусулфур |
Дисулфат |
|
|
Пероксо-двойна сяра |
Пероксодисулфат |
|
|
Силиций | ||
ПРИМЕРИ ЗА РЕШАВАНЕ НА ЗАДАЧИ
Задача 1.Напишете формулите на следните съединения: калциев карбонат, калциев карбид, магнезиев хидрогенфосфат, натриев хидросулфид, железен (III) нитрат, литиев нитрид, меден (II) хидроксикарбонат, амониев дихромат, бариев бромид, калиев хексацианоферат (II), натриев тетрахидроксоалуминат .
Решение.Калциев карбонат – CaCO 3, калциев карбид – CaC 2, магнезиев хидрогенфосфат – MqHPO 4, натриев хидросулфид – NaHS, железен (III) нитрат – Fe(NO 3) 3, литиев нитрид – Li 3 N, меден (II) хидроксикарбонат – 2 CO 3, амониев дихромат - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, бариев бромид - BaBr 2, калиев хексацианоферат (II) - K 4, натриев тетрахидроксоалуминат - Na.
Задача 2.Дайте примери за образуване на сол: а) от две прости вещества; б) от две сложни вещества; в) от прости и сложни вещества.
Решение.
а) желязото, когато се нагрява със сяра, образува железен (II) сулфид:
Fe+S 
FeS;
б) солите влизат в обменни реакции помежду си във воден разтвор, ако един от продуктите се утаи:
AqNO3 + NaCl 
AqCl 
+NaNO3;
в) солите се образуват, когато металите се разтварят в киселини:
Zn + H2SO4 
ZnSO4 +H2.
Задача 3.По време на разлагането на магнезиевия карбонат се отделя въглероден оксид (IV), който преминава през варовита вода (взета в излишък). В този случай се образува утайка с тегло 2,5 g. Изчислете масата на магнезиевия карбонат, взет за реакцията.
Решение.
Съставяме уравненията на съответните реакции:
MqCO3 
MqO +CO 2;
CO 2 + Ca(OH) 2 
CaCO3 +H2O.
2. Изчислете моларните маси на калциевия карбонат и магнезиевия карбонат, като използвате периодичната таблица на химичните елементи:
M(CaCO3) = 40+12+16*3 = 100g/mol;
M(MqCO3) = 24+12+16*3 = 84 g/mol.
3. Изчислете количеството вещество калциев карбонат (утаено вещество):
n(CaCO3)= 
.
От уравненията на реакциите следва, че
n(MqCO3)=n(CaCO3)=0.025 mol.
Изчисляваме масата на калциевия карбонат, взет за реакцията:
m(MqCO3)=n(MqCO3)*M(MqCO3)= 0.025mol*84g/mol=2.1g.
Отговор: m(MqCO 3) = 2,1 g.
Задача 4.Напишете уравненията на реакциите, които позволяват извършването на следните трансформации:
Mq 
MQSO 4 
Mq(NO 3) 2 
MqO 
(CH 3 COO) 2 Mq.
Решение.
Магнезият се разтваря в разредена сярна киселина:
Mq + H 2 SO 4 
MqSO4 +H2.
Магнезиевият сулфат влиза в обменна реакция във воден разтвор с бариев нитрат:
MqSO 4 + Ba(NO 3) 2 
BaSO 4 +Mq(NO 3) 2.
При силно нагряване магнезиевият нитрат се разлага:
2Mq(NO 3) 2 
2MqO+ 4NO 2 + O 2 .
4. Магнезиевият оксид е основният оксид. Разтваря се в оцетна киселина
MqO + 2CH3COOH 
(CH 3 COO) 2 Mq + H 2 O.
Глинка, Н.Л. Обща химия. / Н.Л. Глинка – М.: Интеграл-прес, 2002.
Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по обща химия.
/ Н.Л. Глинка. - М.: Интеграл-прес, 2003.
Габриелян, О.С. Химия. 11 клас: учебен. за общо образование институции. / O.S. Габриелян, Г.Г. Лисова., 2002.
Химия. Класификация, номенклатура и реакционни способности на неорганичните вещества: насоки за извършване на практическа и самостоятелна работа за студенти от всички форми на обучение и всички специалности
Когато чуете думата „сол“, първата асоциация е, разбира се, кулинарна, без която всяко ястие ще изглежда безвкусно. Но това не е единственото вещество, което принадлежи към класа химикалисол. Примери, състав и химични свойстваможете да намерите соли в тази статия и да научите как правилно да формирате името на някоя от тях. Преди да продължим, нека се съгласим, че в тази статия ще разгледаме само неорганични средни соли (получени чрез взаимодействие на неорганични киселини с пълно заместване на водорода).
Определение и химичен състав
Едно определение за сол е:
- (т.е. състоящ се от две части), който включва метални йони и киселинен остатък. Тоест, това е вещество, получено в резултат на реакцията на киселина и хидроксид (оксид) на всеки метал.
Има и друго определение:
- Това е съединение, което е продукт на пълното или частично заместване на водородни йони на киселина с метални йони (подходящи за средни, основни и киселинни).
И двете определения са верни, но не отразяват цялата същност на процеса на получаване на сол.
Класификация на солите
Като се имат предвид различните представители на класа соли, можете да видите, че те са:
- Кислородсъдържащи (соли на сярна, азотна, силициева и други киселини, чийто киселинен остатък включва кислород и друг неметал).
- Безкислородни, т.е. соли, образувани по време на реакция, чийто остатък не съдържа кислород - солна, бромоводородна, сероводород и др.
По броя на заместените водородни атоми:
- Едноосновни: солна, азотна, йодоводородна и др. Киселината съдържа един водороден йон.
- Двуосновен: Два водородни йона се заменят с метални йони, за да образуват сол. Примери: сярна, сярна, сероводород и др.
- Триосновен: в киселинния състав три водородни йона са заменени с метални йони: фосфорни.
Има и други видове класификации въз основа на състава и свойствата, но ние няма да ги обсъждаме, тъй като целта на статията е малко по-различна.
Научете се да назовавате правилно
Всяко вещество има име, което е разбираемо само за жителите на определен регион, то също се нарича тривиално. Трапезната сол е пример за разговорно наименование, според международната номенклатура ще се нарича по различен начин. Но в разговор абсолютно всеки човек, запознат с номенклатурата на имената, лесно ще разбере, че говорим за вещество с химическа формула NaCl. Тази сол е производно на солната киселина и нейните соли се наричат хлориди, тоест тя се нарича натриев хлорид. Просто трябва да научите имената на солите, дадени в таблицата по-долу, и след това да добавите името на метала, който е образувал солта.
Но името е толкова лесно за формулиране, ако металът има постоянна валентност. Сега нека да разгледаме името), което има метал с променлива валентност - FeCl 3. Веществото се нарича железен хлорид. Това е точното име!
| Киселинна формула | Име на киселината | Киселинен остатък (формула) | Номенклатурно име | Пример и тривиално име |
| НС1 | сол | Cl- | хлорид | NaCl (трапезна сол, каменна сол) |
| здрасти | водороден йодид | аз - | йодид | NaI |
| HF | флуороводород | Ф- | флуорид | NaF |
| HBr | бромоводородна | бр- | бромид | NaBr |
| H2SO3 | сяра | SO 3 2- | сулфит | Na2SO3 |
| H2SO4 | сярна | SO 4 2- | сулфат | CaSO 4 (анхидрит) |
| HClO | хипохлорен | ClO- | хипохлорит | NaClO |
| HClO2 | хлорид | ClO2 - | хлорит | NaClO2 |
| HClO3 | хипохлорен | ClO3 - | хлорат | NaClO3 |
| HClO4 | хлор | ClO4 - | перхлорат | NaClO4 |
| H2CO3 | въглища | CO 3 2- | карбонат | CaCO 3 (варовик, креда, мрамор) |
| HNO3 | азот | НЕ 3 - | нитрат | AgNO 3 (лапис) |
| HNO2 | азотен | НЕ 2 - | нитрит | KNO 2 |
| H3PO4 | фосфор | PO 4 3- | фосфат | AlPO 4 |
| H2SiO3 | силиций | SiO 3 2- | силикат | Na 2 SiO 3 (течно стъкло) |
| HMnO4 | манган | MnO4- | перманганат | KMnO 4 (калиев перманганат) |
| H2CrO4 | хром | CrO 4 2- | хромат | CaCrO4 |
| H2S | сероводород | S- | сулфид | HgS (цинобър) |
Химични свойства
Като клас, солите се характеризират със своите химични свойства чрез факта, че могат да взаимодействат с основи, киселини, соли и по-активни метали:
1. При взаимодействие с алкали в разтвор, предпоставка за реакцията е утаяването на едно от получените вещества.
2. При взаимодействие с киселини реакцията протича, ако се образува летлива киселина, неразтворима киселина или неразтворима сол. Примери:
- Въглеродната киселина е летлива киселина, тъй като лесно се разпада във вода и въглероден диоксид: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2.
- Неразтворимата киселина - силициева киселина, се образува в резултат на реакцията на силикат с друга киселина.
- Един от знаците химическа реакцияе валежи. Кои соли можете да видите в таблицата за разтворимост.
3. Взаимодействието на солите помежду си възниква само в случай на свързване на йони, т.е. една от образуваните соли се утаява.
4. За да определите дали ще настъпи реакция между метал и сол, трябва да се обърнете към таблицата на металното напрежение (понякога наричана серия от активности).
Само по-активните метали (разположени вляво) могат да изместят метала от солта. Пример е реакцията на железен пирон с меден сулфат:
CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4
Такива реакции са характерни за повечето представители на класа сол. Но има и по-специфични реакции в химията, свойствата на солта се отразяват индивидуално, например разлагане по време на нажежаване или образуване на кристални хидрати. Всяка сол е индивидуална и необичайна по свой начин.