Il gruppo è composto da 5 elementi: due non metalli - carbonio e silicio, situati nel secondo e terzo periodo del sistema Mendeleev e 3 metalli - germanio (intermedio tra non metalli e metalli, stagno e piombo, situati alla fine di grandi periodi-IV, V, VI Tutti questi elementi sono caratterizzati dal fatto di avere 4 elettroni a livello di energia esterna e quindi possono presentare uno stato di ossidazione da +4 a -4. Questi elementi formano composti gassosi con idrogeno: CH 4, Si H 4, Sn H 4, PbH 4. Quando riscaldati in aria, si collegano con elementi di gruppi di ossigeno, zolfo e alogeni.
Lo stato di ossidazione +4 si ottiene sulla transizione di un elettrone 1s in un orbitale p libero. Con un aumento del raggio dell'atomo, la forza di legame degli elettroni esterni con il nucleo diminuisce. Le proprietà non metalliche sono ridotte e il metallo sta crescendo. (i punti di fusione e di ebollizione sono ridotti, ecc.)
lattanon appartiene al numero di metalli diffusi (il contenuto nella crosta terrestre è 0,04%), ma è facilmente fuso dai minerali e quindi è diventato noto all'uomo nella forma delle sue leghe con rame (bronzo) fin dai tempi antichi. Si presenta sotto forma di un composto di ossigeno SnО 2 (pietra di stagno, da cui si ottiene per riduzione con carbone). Allo stato libero, la latta è un metallo morbido bianco-argento. Quando si piega un bastoncino di stagno, si sente una caratteristica crepa a causa dell'attrito dei singoli cristalli uno contro l'altro.
Lo stagno è morbido e duttile e può essere facilmente arrotolato in fogli sottili chiamati stagnola o stanoli.
Oltre al solito latta biancacristallizzando in un sistema tetragonale, c'è un'altra modifica di stagno - latta grigiacristallizzando in un sistema cubico e avendo una densità inferiore. La latta bianca è stabile a temperature superiori a 14 ° C e grigia - a temperature inferiori a 14 ° C, quindi una volta raffreddata, la latta bianca diventa grigia. In connessione con un significativo cambiamento di densità, il metallo si sbriciola in una polvere grigia. Questo fenomeno si chiama peste di stagno. La conversione più rapida di stagno bianco si verifica a temperature di circa 30 ° C; è accelerato in presenza di nuclei di cristalli di stagno grigio.
Le leghe di stagno con antimonio e rame sono utilizzate per la fabbricazione di cuscinetti. Queste leghe (conigli di stagno) hanno elevate proprietà antifrizione. le leghe di piombo-stagno - saldatura - sono ampiamente utilizzate per la saldatura. Come componente di lega, lo stagno è incluso in alcune leghe di rame. Nell'aria, lo stagno non si ossida a temperatura ambiente, ma l'acqua riscaldata sopra il punto di fusione si trasforma gradualmente in biossido di stagno SnО 2; l'acqua non agisce sullo stagno. L'acido cloridrico diluito e l'acido solforico agiscono molto lentamente. Concentrati questi acidi dissolvono lo stagno quando riscaldati.
Sn + 2 HCl \u003d SnCl 2 + H 2 #
Sn + 4H 2 SO 4 \u003d Sn (SO 4) 2 + 2 SO 2 # + 4H 2 O
Più concentrato è l'acido nitrico, più intensa è la reazione.
4Sn + 10 HNO 3 \u003d 4Sn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Sn + 4 ННО 3 \u003d Н 2 SnО 3 $ + 4NО 2 # + Н 2 О in concentrato
Gli alcali concentrati reagiscono con Sn + 2NaOH \u003d Na 2 SnO 2 + H 2 #
Na 2 SnО 2 stanite di sodio. Nelle soluzioni, i sali sono idratati (circondati da molecole d'acqua). Nell'aria, la latta è rivestita con una pellicola protettiva. Lo stagno forma composti complessi di Na 2
Il 40% di stagno è destinato alla produzione di lattine. Il ferro è coperto di stagno. Lo stagno forma composti stabili con uno stato di ossidazione di + 2, + 4.
SnО (II) - polvere gialla; ottenuta per decomposizione di Sn (ОН) 2 - idrossido anfotero Sn (ОН) 2 + 2NаОН \u003d Na
Il biossido di stagno si trova in natura. Formata bruciando Sn in aria.
L'acido di stagno Н 2 SnО 3 è insolubile (polvere bianca) interagisce con gli alcali Н 2 SnО 3 + 2 NaOH + Н 2 О \u003d Na 2
Il cloruro di stagno è solubile in SnCl 2 e l'idruro di stagno SnH 4 è un gas incolore e molto tossico.
Piombo.Ore. Da cui si ottiene il piombo si chiama lucentezza di piombo.
PbS + 3О 2 \u003d 2PbО + 2SO 2 - calcinazione.
PbO viene fuso insieme a coke e si ottiene piombo, che viene quindi purificato.
Il piombo è un metallo pesante bianco bluastro. È morbido e tagliato con un coltello.
Il piombo è ampiamente utilizzato in ingegneria. La maggior parte viene spesa per la fabbricazione di guaine per cavi e piastre batteria. Il piombo va alla produzione di munizioni e alla produzione di colpi. Fa parte di molte leghe (cuscinetti, tipografia, saldatura). Il piombo assorbe bene le radiazioni g e viene usato per proteggerle quando si lavora con sostanze radioattive.
Si ossida rapidamente in aria ed è rivestito con un film protettivo di ossido che protegge da ulteriori ossidazioni. L'acqua non interagisce con il piombo, ma in presenza di aria la distrugge. 2Pb + O 2 + 2H 2 O \u003d 2Pb (OH) 2
A contatto con acqua dura, è ricoperto da una pellicola protettiva di sali insolubili e non si deteriora ulteriormente.
Gli acidi cloridrico e solforico diluiti quasi non reagiscono con il piombo. Con acido solforico concentrato, quando riscaldato, si ottiene Pb (HSO 4) 2.
Reagisce con acido nitrico diluito più velocemente che con concentrato. interagisce con gli alcali Pb + 4KOH + H 2 O \u003d K 4 + H 2 # idrossoplumbite di potassio Tutti i composti solubili del piombo sono velenosi
Gli stati di ossidazione sono caratteristici +2, +4
PbО \u003d - la polvere gialla dopo calcinazione (500 ° C) acquisisce un colore giallo-rossastro e si chiama glet.
Piombo idrossido Pb (OH) 2 anfoterene.
Pb (OH) 2 + 4 NaOH \u003d 2 Na
La fusione di Pb (OH) 2 con alcali secchi produce sali di plumbite:
Pb (OH) 2 + 2 NaOH \u003d Na 2 PbO 2 + 2H 2 O
L'acetato di piombo viene utilizzato per la tintura di Pb (CH 3 COO) 2
PbS è nero. Una carta inumidita con una soluzione di sale di piombo si scurisce rapidamente se c'è idrogeno solforato nell'aria. Questa è una reazione qualitativa ai sali di idrogeno solforato. I composti di piombo (IV) –– sali degli idraulici CaO + PbO \u003d Ca PbO 3 sono i più insolubili.
Le batterie sono costituite da piastre di piombo reticolari, alcune piene di biossido di piombo e l'altra di piombo metallico di spugna. Le piastre sono immerse in una soluzione al 35-40% di H 2 SO 4. durante il funzionamento si verifica uno scarico: Pb + SO 4 2- ® PbSО 4 $ + 2е
Il piombo metallico è ossidato e il biossido di piombo ridotto.
PbО 2 + SO 4 2 - + 4Н + ® Pb SO 4 $ + Н 2 О
Gli elettroni emessi da atomi di piombo vengono trasferiti attraverso un circuito esterno. Pb è l'anodo e PbO 2 è il catodo. Nella soluzione H 2 SO 4, si verifica il trasferimento di ioni. Ioni SO 4 2- - sposta sull'anodo, Í + - sul catodo.
Il gruppo VI del sistema periodico di elementi è costituito da 2 sottogruppi: il principale - ossigeno, zolfo, selenio, tellurio e polonio - e il lato - cromo, molibdeno e tungsteno. Nel sottogruppo principale si distingue un sottogruppo di selenio (selenio, tellurio e polonio), un sottogruppo laterale è chiamato sottogruppo di cromo. Tutti gli elementi del sottogruppo principale, tranne l'ossigeno, possono aggiungere 2 elettroni ciascuno, formando ioni elettronegativi.
Gli elementi del sottogruppo principale hanno 6 elettroni a livello elettronico esterno (s 2 p 4). Gli atomi di ossigeno hanno 2 elettroni spaiati e non hanno un livello d. Pertanto, l'ossigeno presenta principalmente uno stato di ossidazione di -2 e solo nei composti con fluoro +2.
Lo zolfo, il selenio, il tellurio e il polonio hanno anche 6 elettroni a livello esterno (s 2 p 4), ma hanno tutti un livello d non riempito, quindi possono avere fino a 6 elettroni spaiati e presentare uno stato di ossidazione di - 2, + 4 e +6.
Il modello di cambiamento nell'attività di questi elementi è lo stesso del sottogruppo alogeno: i tellururi, quindi i selenidi e i solfuri, sono ossidati più facilmente. Dei composti di zolfo ossigeno, i composti di zolfo (VI) sono i più stabili e i composti di tellurio (IV) sono i più stabili. I composti di selenio occupano una posizione intermedia.
Il selenio e il tellurio, così come i loro composti con determinati metalli (indio, tallio, ecc.) Possiedono proprietà a semiconduttore e sono ampiamente utilizzati nell'elettronica radio. I composti di selenio e tellurio sono molto tossici. Sono utilizzati nell'industria del vetro per produrre vetri colorati (rosso e marrone).
Il livello d viene riempito negli elementi del sottogruppo di cromo, quindi, a livello s dei loro atomi - 1 ciascuno (per cromo e molibdeno) o 2 (per tungsteno) un elettrone. Tutti presentano uno stato di ossidazione massimo di +6, ma il molibdeno, e in particolare il cromo, è caratterizzato da composti in cui hanno uno stato di ossidazione inferiore (+4 per il molibdeno e +3 o +2 per il cromo). I composti di cromo (III) sono molto stabili e simili ai composti di alluminio.
Tutti i metalli del sottogruppo di cromo sono ampiamente utilizzati.
Il molibdeno fu ottenuto per la prima volta da K.V. Scheele nel 1778. Viene utilizzato nella produzione di acciai ad alta resistenza e tenacità utilizzati per la fabbricazione di canne, armature, alberi ecc.
A causa della capacità di evaporare ad alta temperatura, non è molto adatto per la produzione di filamenti, ma ha una buona capacità di fondersi con il vetro, quindi viene utilizzato per la fabbricazione di supporti di filamenti di tungsteno in lampade a incandescenza.
Il tungsteno fu scoperto anche da K.V. Scheele nel 1781. Viene utilizzato per produrre acciai speciali. L'aggiunta di tungsteno all'acciaio aumenta la sua durezza, elasticità e resistenza. Insieme al cromo, il tungsteno offre all'acciaio la capacità di mantenere la durezza a temperature molto elevate, motivo per cui tali acciai vengono utilizzati per la fabbricazione di frese per torni ad alta velocità.
Il tungsteno puro ha il punto di fusione più elevato tra i metalli (3370 gradi C), quindi viene utilizzato per la fabbricazione di filamenti in lampade a incandescenza. Il carburo di tungsteno ha una durezza e una resistenza al calore molto elevate ed è il componente principale delle leghe refrattarie.
Carbonio (C), silicio (Si), germanio (Ge), stagno (Sn), piombo (Pb) sono elementi del 4 ° gruppo del sottogruppo principale del PSE. Sullo strato elettronico esterno, gli atomi di questi elementi hanno 4 elettroni: ns 2 np 2. Nel sottogruppo, con un aumento del numero di serie dell'elemento, il raggio atomico aumenta, le proprietà non metalliche si indeboliscono e quelle metalliche si rafforzano: carbonio e silicio - non metalli; Germania, stagno, piombo metalli anfoteri. Gli elementi di questo sottogruppo presentano stati di ossidazione sia positivi che negativi: -4, 0, +2, +4.
Gli ossidi più alti di carbonio e silicio (C0 2, Si0 2) hanno proprietà acide, gli ossidi degli elementi rimanenti del sottogruppo sono anfoteri (Ge0 2, Sn0 2, Pb0 2). Gli acidi carbonico e silicico (H 2 CO 3, H 2 SiO 3) sono acidi deboli. Gli idrossidi di germanio, stagno e piombo sono anfoteri, presentano acido debole e proprietà di base: H 2 GeO 3 \u003d Ge (OH) 4, H 2 SnO 3 \u003d Sn (OH) 4, H 2 PbO 3 \u003d Pb (OH) 4. Composti dell'idrogeno : CH 4; SiH 4, GeH 4. SnH 4, PbH 4. Il metano CH 4 è un composto forte, il silano SiH 4 è un composto meno forte, il resto è instabile
Il carbonio è in natura Tra i molti elementi chimici senza i quali la vita sulla Terra è impossibile, il carbonio è la cosa principale. Più del 99% del carbonio nell'atmosfera è sotto forma di anidride carbonica. Il carbonio elementare è presente nell'atmosfera in piccole quantità sotto forma di grafite e diamante, e nel suolo sotto forma di carbone.
Diamante. Il diamante è la sostanza naturale più dura. I cristalli di diamante sono molto apprezzati sia come materiale tecnico che come prezioso ornamento. Un diamante ben lucidato è un diamante. Rifrangendo i raggi di luce, brilla con i colori puri e luminosi dell'arcobaleno. Il diamante più grande mai trovato pesa 602 g, ha una lunghezza di 11 cm, una larghezza di 5 cm e un'altezza di 6 cm, trovato nel 1905 e porta il nome di "Callian". Fig. Modello reticolare a diamante.
Carbonio amorfo del grado: 1. Fuliggine - viene utilizzato per la fabbricazione di inchiostro da stampa, cartucce, gomma, mascara cosmetico, ecc. 2. Coke - in altiforni per la fusione della ghisa. 3. Carbone di legna - come combustibile nella fusione di metalli non ferrosi, purificazione dalle impurità.
Acido carbonico L'acido carbonico è un acido dibasico debole. Nella sua forma pura non è selezionato. Si forma in piccole quantità durante la dissoluzione dell'anidride carbonica in acqua, incluso l'anidride carbonica dall'aria. Forma una serie di derivati \u200b\u200bstabili inorganici e organici: sali (carbonati e bicarbonati), esteri, ammidi, ecc.
Se riscaldato a 400 - C, il silicio reagisce con l'ossigeno formando biossido di silicio: Si + O 2 Si + O 2
Ossido di silicio (IV) Cristalli bianchi, t pl ° C, hanno elevata durezza e tenacità tenacità tenacità tenacità tenacità
Sali di acido silicico Silicati Silicati Solo i sali di metalli alcalini sono solubili, il resto forma insolubile o per niente (Al +3, Cr +3, Ag +). Solo i sali di metalli alcalini sono solubili, il resto forma insolubile o non forma affatto sali (Al +3, Cr +3, Ag +).
topic:Caratteristiche generali degli elementi del gruppo IV-A.
Proprietà.
scopo : Considerare come esempio le caratteristiche generali degli elementi del gruppo IV-A usando carbonio e silicio; proprietà fisiche e chimiche di questi elementi, danno il concetto di "assorbimento".
educativo : insegnare agli studenti ad acquisire conoscenze in modo indipendente attraverso l'uso razionale di varie fonti di informazione (libri di testo, letteratura scientifica popolare) e applicare le conoscenze acquisite; stabilire relazioni causali tra la struttura, le proprietà e l'uso delle sostanze sulla base delle teorie studiate, generalizzare e sistematizzare le conoscenze degli studenti su carbonio e silicio e i loro composti, l'importanza di queste sostanze nella natura e nella vita umana;
Sviluppare : sviluppare l'interesse cognitivo degli studenti, la capacità di evidenziare la cosa principale, confrontare, generalizzare, esprimere logicamente i pensieri;
coltivare comportamenti salutari in classe.
attrezzatura: computer, presentazione, libro di testo, tabella "Sistema periodico di elementi chimici"
Avanzamento della lezione:
1. Momento organizzativo.
2.Controllo dei compiti.
3. Aggiornamento conoscenza di riferimento
(conversazione frontale).
Quali sono gli elementi diIV un gruppo.
Quali sono gli elementi di un sottogruppoIV gruppo.
4. Lo studio di nuovo materiale.
Posizione nel sistema periodico di elementi chimici, struttura dell'atomo C,Si
insegnante . Ragazzi, diamo un'occhiata al sistema periodico di elementi chimici e determiniamo quali elementi sono inclusiioSottogruppo V-A?
Risposta dello studente
Al sottogruppo principaleioV-A gr. Articoli inclusi:C, Si, Ge, Sn, Pb-
C, Si, Ge - non metalli - Sn, Pb - metalli
insegnante . Cosa c'è di comune nella struttura atomica di questi elementi?
( gli studenti lavorano alla lavagna )
1. Carbonio
6 C) 2) 4
…2 s22 p2
2. Silicio
14 Si) 2) 8) 4
…3 s23 p2
Risposta dello studente . Hanno la stessa struttura atomica (all'ultimo livello 4e).ns 2 np 2 ed esibire valenzaII, IV
Maestro. Come cambiano le proprietà degli elementi all'aumentare di Ar?
Risposta dello studente . Con un aumento di Ar, aumentano le proprietà metalliche, mentre diminuiscono quelle non metalliche.
insegnante . Quali ossidi superiori formano gli elementi del gruppo 1V-A?
Risposta dello studente . Forma ossidi superiori del tipo -RO 2 ( lavoro degli studenti alla lavagna ) CO 2, SiO 2 Ge O 2 SnO 2 PbO 2
Maestro. Cosa sono i composti volatili dell'idrogeno formare questi elementi?
Risposta dello studente Composti idrogeno volatili del tipo -RH 4 ( CH 4 , SiH 4 )
Maestro. Il carbonio forma 2 modifiche allotropiche: grafite, diamante
Tabella "La struttura dei reticoli cristallini di diamante e grafite"
Allotropia del carbonio
grafite
diamante
proprietà fisiche
grigio scuro, conduce corrente elettrica e calore
Un solido cristallino con una lucentezza caratteristica.
t \u003d 1420 fusione; non conduce corrente elettrica e calore
Lavora in gruppo con un libro di testo. Scambio di informazioni Scrivere su un quaderno.
Gruppo n. 1 Gruppo n. 2
C
Si
essere in natura
gesso CaCO 3 diamante di marmo
grafite
CuCO di malachite 3
olio
27% della crosta terrestre - sabbia SiO 2
proprietà chimiche
C + 2H 2 → CH 4
C + o 2 → CO 2
3 C +4 AL → AL 4 C 3
Ca + 2 ° C → CaC 2
2 AL 2 O 3 + 3C → 4AL + 3CO 2
Si + O 2 → Si O 2
Si + 2CL 2 → SiCL 4
Si + 2Br 2 → SiBr 4
2Mg + Si → Mg 2 Si
applicazione
punte da trapano, tagliavetri, polvere per macinare, gemme,purificazione dell'alcool dagli oli di fusel
purificazione dello zucchero nelle raffinerie da sostanze che gli conferiscono un colore giallo
basato sulle proprietà di adsorbimento del carbone, il chimico russo Nikolai Dmitrievich Zelinsky ha sviluppato una maschera antigas con filtro
(dimostrazione della struttura della scatola del filtro della maschera antigas).
Semiconduttori (pannelli solari)
acciaio
Sabbia da costruzione
Adsorbtsiya-– capacità di assorbire gas e soluti superficie solida del fluido(a causa della struttura porosa del corpo).
Problema: l'adsorbimento è un processo fisico o chimico?
Esperienza dimostrativa "Adsorbimento".ESPERIENZA: aggiungi carbone attivo tritato a una soluzione di tornasole blu. Filtra la miscela risultante. Il filtrato è completamente chiaro.
RISPOSTA : fisico perché la composizione della sostanza non cambia
5Sistematizzazione e generalizzazione della conoscenza
Fai trasformazioni. Scrivi le equazioni di reazione appropriate.
CH 4 ← C → CO → CO 2 → H 2 CO 3
CaC 2
riflessione
Pensi che la nostra lezione abbia raggiunto il suo obiettivo?
Cosa ti piacerebbe fare di nuovo e cosa hai fatto diversamente?
Hai avuto emozioni positive dalla lezione di oggi?
6. D / s
Istituto scolastico comunale "Lyceum n. 43" di Saransk
in 
chimico chimico: Sysmanova N.Yu.
Media - Lezione relativa
“Caratteristiche generali degli elementi del gruppo IV A. Carbon. "
Obiettivi della lezione
: fornire una descrizione generale degli elementi del gruppo IV A, mostrare modifiche allotropiche del carbonio, la struttura del suo atomo e proprietà chimiche, dare il concetto di "adsorbimento".
Attrezzature e reagenti:
manuale educativo-elettronico “Chimica generale ed inorganica” (laboratorio di sistemi multimediali MarSTU), sezione “Carbonio”, soluzione di tornasole blu, carbone attivo, becher, bacchetta di vetro, imbuto, carta da filtro.
Tipo di lezione
: spiegazione del nuovo materiale.
Domande sulla lezione: (scritto alla lavagna) :
2. Carbonio. Allotropia del carbonio.
3. La struttura dell'atomo e le proprietà chimiche del carbonio.
4. Adsorbimento.
5. L'uso del carbonio.
6. Il ciclo del carbonio in natura.
Il corso della lezione
insegnante: Oggi iniziamo a studiare gli elementi del 4 ° gruppo del sottogruppo principale del sistema periodico. Il computer ci aiuterà in questo. Devi ascoltare attentamente, guardare e registrare ciò che hai visto, dopodiché discuteremo con te tutte le domande della lezione.
I. Visualizza il disco (con una breve registrazione delle proprietà e della struttura dell'atomo di carbonio).
1. Caratteristiche generali degli elementi del gruppo IVA.
1) Elementi del gruppo IVA, loro classificazione in metalli e non metalli.
2) Trovandoli in natura.
3) La struttura elettronica degli atomi, somiglianza e differenza.
4) Possibili stati di ossidazione degli elementi.
5-6) Cambiamenti nelle proprietà del gruppo dal carbonio al piombo.
7) Ossidi di elementi, loro stabilità.
8) Composti dell'idrogeno di elementi, loro struttura e presenza in natura.
Domande per il fissaggio:
Cosa hanno in comune gli elementi di gruppo nella struttura degli atomi e qual è la differenza?
In che modo le proprietà degli elementi cambiano dal carbonio al piombo?
Che grado di ossidazione mostrano negli ossidi e nei composti dell'idrogeno?
2. Carbonio. Allotropia del carbonio.
1-2) Trovare il carbonio in natura e il fenomeno dell'allotropia.
3) Diamante, struttura, proprietà, preparazione e utilizzo
4) Grafite, struttura, proprietà, preparazione e applicazione.
5) Carbin, la sua struttura, proprietà, produzione.
6) Policomolene, sua struttura, proprietà.
7) Fulleren, la sua struttura.
Domande per il fissaggio:
Quali modifiche allotropiche del carbonio hai imparato?
È possibile passare da una modifica allotropica a un'altra?
I cambiamenti allotropici del carbone e del carbone duro sono in carbonio?
Perché pensi che ci siano così tante modifiche allotropiche del carbonio? (Per rispondere a questa domanda, faremo conoscenza con la struttura dell'atomo di carbonio).
3. La struttura dell'atomo e le proprietà chimiche del carbonio.
8) Formula elettronica e grafica dell'atomo di carbonio.
9) Possibili stati di ossidazione del carbonio
10-13) Proprietà chimiche del carbonio (interazione con metalli, non metalli, ossidi).
14) Interazione con agenti ossidanti forti (scrivere le equazioni delle reazioni redox e disporre i coefficienti con il metodo dell'equilibrio elettronico).
15) L'interazione del carbonio con l'acqua. L'uso di questa reazione.
Domande per il fissaggio:
Cosa c'è di insolito nella struttura dell'atomo di carbonio?
Quali sono le proprietà del carbonio quando interagiscono con metalli e non metalli?
Qual è lo stato di ossidazione nei carburi?
Perché il carbonio può ridurre i metalli e alcuni non metalli dai loro ossidi?
Che ruolo gioca la reazione del carbonio con l'acqua nell'industria?
Perché il carbone attivo viene utilizzato in medicina e maschere antigas?
II. Lavoro di laboratorio.
4. L'adsorbimento è il processo di assorbimento da parte di una superficie solida di un liquido(a causa della struttura porosa del corpo). Dimostrare questo fenomeno per esperienza.
ESPERIENZA: aggiungi carbone attivo tritato a una soluzione di tornasole blu. Filtra la miscela risultante. Il filtrato è completamente chiaro.
III. Lavora sulle tabelle dei libri di testo. (O.S. Gabrielyan. Grado di chimica 9 p.131, p.133)
5. L'uso del carbonio. (Considera la tabella dei libri di testo e scopri l'ambito del carbonio: carbone, grafite, fuliggine).
6. Il ciclo del carbonio in natura.(Considera la tabella dei libri di testo e scopri quali processi stanno avvenendo in natura con la partecipazione del carbonio: decadimento, fermentazione, respirazione, decadimento, fotosintesi).
IV. Proteggere gli studi.
Impostare i coefficienti usando il metodo di bilanciamento elettronico alle equazioni dell'esercizio n. 8 p.134.