Pentru a finaliza sarcinile 1–3, utilizați următorul rând elemente chimice. Răspunsul în sarcinile 1–3 este o succesiune de numere sub care sunt indicate elementele chimice dintr-un rând dat.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Sarcina nr. 1
Determinați care atomi din elementele indicate în serie au patru electroni la nivelul de energie exterior.
Răspuns: 3; 5
Numărul de electroni din nivelul energetic exterior (stratul electronic) al elementelor subgrupurilor principale este egal cu numărul grupului.
Astfel, din variantele de răspuns prezentate sunt potrivite siliciul și carbonul, deoarece sunt in subgrupul principal a patra grupă din tabelul D.I. Mendeleev ( grup IVA), adică Răspunsurile 3 și 5 sunt corecte.
Sarcina nr. 2
Din elementele chimice indicate în serie, selectați trei elemente care se află în Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev sunt în aceeași perioadă. Aranjați elementele selectate în ordinea crescătoare a proprietăților lor metalice.
Notați numerele elementelor selectate în ordinea necesară în câmpul de răspuns.
Răspuns: 3; 4; 1
Dintre elementele prezentate, trei se găsesc într-o perioadă - sodiu Na, siliciu Si și magneziu Mg.
Când se deplasează într-o perioadă din Tabelul periodic, D.I. Mendeleev (linii orizontale) de la dreapta la stânga, transferul electronilor situati pe stratul exterior este facilitat, adică. Proprietățile metalice ale elementelor sunt îmbunătățite. Astfel, proprietățile metalice ale sodiului, siliciului și magneziului cresc în seria Si Sarcina nr. 3 Dintre elementele indicate în serie, selectați două elemente care prezintă cea mai scăzută stare de oxidare, egală cu –4. Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: 3; 5 Conform regulii octetului, atomii elementelor chimice tind să aibă 8 electroni la nivelul lor electronic exterior, ca și gazele nobile. Acest lucru se poate realiza fie prin donarea de electroni de la ultimul nivel, apoi cel anterior, care conține 8 electroni, devine extern, fie, dimpotrivă, prin adăugarea de electroni suplimentari până la opt. Sodiul și potasiul aparțin metalelor alcaline și se află în subgrupul principal al primului grup (IA). Aceasta înseamnă că există câte un electron în stratul exterior de electroni al atomilor lor. În acest sens, este mai favorabil din punct de vedere energetic să pierzi un singur electron decât să câștigi încă șapte. Situația cu magneziul este similară, doar că se află în subgrupul principal al celui de-al doilea grup, adică are doi electroni la nivelul electronic exterior. Trebuie remarcat faptul că sodiul, potasiul și magneziul sunt metale, iar o stare de oxidare negativă este în principiu imposibilă pentru metale. Starea minimă de oxidare a oricărui metal este zero și se observă la substanțele simple. Elementele chimice carbon C și siliciu Si sunt nemetale și se află în subgrupul principal al celui de-al patrulea grup (IVA). Aceasta înseamnă că stratul lor exterior de electroni conține 4 electroni. Din acest motiv, pentru aceste elemente este posibil atât să renunți la acești electroni, cât și să adaugi încă patru până la un total de 8. Atomii de siliciu și de carbon nu pot adăuga mai mult de 4 electroni, deci starea minimă de oxidare pentru ei este -4. Sarcina nr. 4 Din lista furnizată, selectați doi compuși care conțin o legătură chimică ionică. Răspuns: 1; 3 În marea majoritate a cazurilor, prezența unei legături de tip ionic într-un compus poate fi determinată de faptul că unitățile sale structurale includ simultan atomi ai unui metal tipic și atomi ai unui nemetal. Pe baza acestei caracteristici, stabilim că există o legătură ionică în compusul numărul 1 - Ca(ClO 2) 2, deoarece în formula sa puteți vedea atomi ai metalului tipic de calciu și atomi de nemetale - oxigen și clor. Cu toate acestea, în această listă nu mai există compuși care conțin atât atomi metalici, cât și nemetalici. În plus față de caracteristica de mai sus, prezența unei legături ionice într-un compus poate fi spusă dacă unitatea sa structurală conține un cation de amoniu (NH 4 +) sau analogii săi organici - cationi de alchilamoniu RNH 3 +, dialchilamoniu R 2 NH 2 +, cationi de trialchilamoniu R3NH+ și tetraalchilamoniu R4N+, unde R este un radical hidrocarbură. De exemplu, legătura de tip ionic apare în compusul (CH 3) 4 NCl între cationul (CH 3) 4 + și ionul clorură Cl -. Printre compușii indicați în sarcină se numără clorura de amoniu, în care legătura ionică se realizează între cationul de amoniu NH 4 + și ionul clorură Cl −. Sarcina nr. 5 Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare din a doua coloană, indicată printr-un număr. Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: A-4; B-1; B-3 Explicaţie: Sărurile acide sunt săruri obținute ca urmare a înlocuirii incomplete a atomilor mobili de hidrogen cu un cation metalic, amoniu sau alchilamoniu. În acizii anorganici, care sunt predați ca parte a programului școlar, toți atomii de hidrogen sunt mobili, adică pot fi înlocuiți cu un metal. Exemple de săruri anorganice acide din lista prezentată sunt bicarbonatul de amoniu NH 4 HCO 3 - produsul înlocuirii unuia dintre cei doi atomi de hidrogen din acidul carbonic cu un cation de amoniu. În esență, o sare acidă este o încrucișare între o sare normală (medie) și un acid. În cazul NH 4 HCO 3 - media dintre sarea normală (NH 4) 2 CO 3 și acidul carbonic H 2 CO 3. ÎN materie organică ah numai atomii de hidrogen care fac parte din grupările carboxil (-COOH) sau grupările hidroxil ale fenolilor (Ar-OH) pot fi înlocuiți cu atomi de metal. Adică, de exemplu, acetat de sodiu CH 3 COONa, în ciuda faptului că în molecula sa nu toți atomii de hidrogen sunt înlocuiți cu cationi metalici, este o sare medie și nu acidă (!). Atomii de hidrogen din substanțele organice atașate direct la un atom de carbon aproape niciodată nu pot fi înlocuiți cu atomi de metal, cu excepția atomilor de hidrogen la o legătură triplă C≡C. Oxizii care nu formează sare sunt oxizi ai nemetalelor care nu formează săruri cu oxizi sau baze bazice, adică fie nu reacţionează deloc cu ei (cel mai des), fie dau un produs diferit (nu o sare) în reacție cu ei. Se spune adesea că oxizii care nu formează sare sunt oxizi ai nemetalelor care nu reacţionează cu bazele şi oxizii bazici. Cu toate acestea, această abordare nu funcționează întotdeauna pentru identificarea oxizilor care nu formează sare. De exemplu, CO, fiind un oxid care nu formează sare, reacționează cu oxidul bazic de fier (II), dar nu pentru a forma o sare, ci un metal liber: CO + FeO = CO 2 + Fe Oxizii care nu formează sare de la cursul de chimie școlară includ oxizi de nemetale în starea de oxidare +1 și +2. În total, se găsesc în Unified State Exam 4 - acestea sunt CO, NO, N 2 O și SiO (eu personal nu l-am întâlnit niciodată pe acesta din urmă SiO în sarcini). Sarcina nr. 6 Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe cu fiecare dintre ele fierul reacționează fără încălzire. Răspuns: 2; 4 Clorura de zinc este o sare, iar fierul este un metal. Un metal reacţionează cu sarea doar dacă este mai reactiv decât cel din sare. Activitatea relativă a metalelor este determinată de seria activităților metalelor (cu alte cuvinte, seria tensiunilor metalice). Fierul este situat în dreapta zincului în seria de activitate a metalelor, ceea ce înseamnă că este mai puțin activ și nu este capabil să înlocuiască zincul din sare. Adică, reacția fierului cu substanța nr. 1 nu are loc. Sulfatul de cupru (II) CuSO 4 va reacționa cu fierul, deoarece fierul se află la stânga cuprului în seria de activități, adică este un metal mai activ. Acizii azotici concentrați și acizii sulfuric concentrați nu sunt capabili să reacționeze cu fierul, aluminiul și cromul fără încălzire din cauza unui fenomen numit pasivare: la suprafața acestor metale, sub influența acestor acizi, se formează o sare care este insolubilă fără încălzire, care acționează ca o înveliș protector. Cu toate acestea, atunci când este încălzit, acest înveliș protector se dizolvă și reacția devine posibilă. Aceste. întrucât este indicat că nu există încălzire, reacția fierului cu conc. HNO 3 nu curge. Acidul clorhidric, indiferent de concentrație, este un acid neoxidant. Metalele care se află în stânga hidrogenului în seria de activitate reacţionează cu acizii neoxidanţi şi eliberează hidrogen. Fierul este unul dintre aceste metale. Concluzie: are loc reacția fierului cu acidul clorhidric. În cazul unui metal și a unui oxid de metal, o reacție, ca și în cazul unei sări, este posibilă dacă metalul liber este mai activ decât cel care face parte din oxid. Fe, conform seriei de activitate a metalelor, este mai puțin activ decât Al. Aceasta înseamnă că Fe nu reacționează cu Al 2 O 3. Sarcina nr. 7 Din lista propusă, selectați doi oxizi care reacționează cu soluția de acid clorhidric, dar nu reactiona
cu soluție de hidroxid de sodiu. Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: 3; 4 CO - oxid care nu formează sare, s soluție apoasă nu reacționează cu alcalii. (Trebuie amintit că, totuși, în condiții dure - presiune și temperatură ridicată - încă reacționează cu alcalii solide, formând formiați - săruri ale acidului formic.) SO 3 - oxid de sulf (VI) - oxid acid, care corespunde acid sulfuric. Oxizii acizi nu reacţionează cu acizii şi alţi oxizi acizi. Adică SO 3 nu reacționează cu acidul clorhidric și reacționează cu o bază - hidroxid de sodiu. Nu se potrivește. CuO - oxid de cupru (II) - este clasificat ca un oxid cu proprietăți predominant bazice. Reacționează cu HCI și nu reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu. Se potrivește MgO - oxid de magneziu - este clasificat ca un oxid bazic tipic. Reacționează cu HCI și nu reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu. Se potrivește ZnO, un oxid cu proprietăți amfotere pronunțate, reacționează ușor atât cu bazele puternice, cât și cu acizii (precum cu oxizii acizi și bazici). Nu se potrivește. Sarcina nr. 8 Răspuns: 4; 2 În reacția dintre două săruri ale acizilor anorganici, gazul se formează numai atunci când se amestecă soluții fierbinți de nitriți și săruri de amoniu din cauza formării de nitriți de amoniu instabil termic. De exemplu, NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Cu toate acestea, lista nu include atât nitriții, cât și sărurile de amoniu. Aceasta înseamnă că una dintre cele trei săruri (Cu(NO3)2, K2SO3 și Na2SiO3) reacționează fie cu un acid (HCl), fie cu un alcali (NaOH). Dintre sărurile acizilor anorganici, numai sărurile de amoniu emit gaz atunci când interacționează cu alcalii: NH4 + + OH = NH3 + H2O Sărurile de amoniu, așa cum am spus deja, nu sunt pe listă. Singura opțiune rămasă este interacțiunea sării cu acidul. Printre aceste substanțe se numără Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 și Na 2 SiO 3. Reacția azotatului de cupru cu acidul clorhidric nu are loc, deoarece nu se formează nici un gaz, nici un precipitat, nicio substanță ușor disociabilă (apă sau acid slab). Silicatul de sodiu reacționează cu acidul clorhidric, dar datorită eliberării unui precipitat gelatinos alb de acid silicic, mai degrabă decât gaz: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Ultima opțiune rămâne - interacțiunea sulfitului de potasiu și acidul clorhidric. Într-adevăr, ca urmare a reacției de schimb ionic dintre sulfit și aproape orice acid, se formează acid sulfuros instabil, care se descompune instantaneu în oxid de sulf gazos incolor (IV) și apă. Sarcina nr. 9 Notați numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare din tabel. Răspuns: 2; 5 CO 2 este un oxid acid și trebuie tratat fie cu un oxid bazic, fie cu o bază pentru a-l transforma într-o sare. Aceste. Pentru a obține carbonat de potasiu din CO 2, acesta trebuie tratat fie cu oxid de potasiu, fie cu hidroxid de potasiu. Astfel, substanța X este oxid de potasiu: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Bicarbonatul de potasiu KHCO 3, ca și carbonatul de potasiu, este o sare a acidului carbonic, singura diferență fiind că bicarbonatul este un produs al înlocuirii incomplete a atomilor de hidrogen în acidul carbonic. Pentru a obține o sare acidă dintr-o sare normală (medie), trebuie fie să o tratați cu același acid care a format această sare, fie să o tratați cu un oxid acid corespunzător acestui acid în prezența apei. Astfel, reactantul Y este dioxid de carbon. Când îl trece printr-o soluție apoasă de carbonat de potasiu, acesta din urmă se transformă în bicarbonat de potasiu: K2CO3 + H2O + CO2 = 2KHCO3 Sarcina nr. 10 Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și proprietatea elementului de azot pe care îl prezintă în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. Notați numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare din tabel. Răspuns: A-4; B-2; B-2; G-1 A) NH 4 HCO 3 este o sare care conţine cationul de amoniu NH 4 +. În cationul de amoniu, azotul are întotdeauna o stare de oxidare de -3. Ca rezultat al reacției, se transformă în amoniac NH3. Hidrogenul aproape întotdeauna (cu excepția compușilor săi cu metale) are o stare de oxidare de +1. Prin urmare, pentru ca o moleculă de amoniac să fie neutră din punct de vedere electric, azotul trebuie să aibă o stare de oxidare de -3. Astfel, nu există nicio modificare a gradului de oxidare a azotului, adică. nu prezintă proprietăți redox. B) După cum se arată mai sus, azotul din amoniacul NH3 are o stare de oxidare de -3. Ca rezultat al reacției cu CuO, amoniacul se transformă într-o substanță simplă N2. În orice substanță simplă, starea de oxidare a elementului prin care se formează este zero. Astfel, atomul de azot își pierde sarcina negativă și, deoarece electronii sunt responsabili pentru sarcina negativă, aceasta înseamnă că atomul de azot îi pierde ca urmare a reacției. Un element care își pierde o parte din electroni ca urmare a unei reacții se numește agent reducător. C) Ca urmare a reacției NH 3 cu starea de oxidare a azotului egală cu -3, acesta se transformă în oxid nitric NO. Oxigenul are aproape întotdeauna o stare de oxidare de -2. Prin urmare, pentru ca o moleculă de oxid nitric să fie neutră din punct de vedere electric, atomul de azot trebuie să aibă o stare de oxidare de +2. Aceasta înseamnă că atomul de azot, ca urmare a reacției, și-a schimbat starea de oxidare de la -3 la +2. Aceasta indică faptul că atomul de azot a pierdut 5 electroni. Adică, azotul, așa cum este cazul B, este un agent reducător. D) N 2 este o substanță simplă. În toate substanțele simple, elementul care le formează are o stare de oxidare de 0. În urma reacției, azotul este transformat în nitrură de litiu Li3N. Singura stare de oxidare a unui metal alcalin, alta decât zero (starea de oxidare 0 are loc pentru orice element) este +1. Astfel, pentru ca unitatea structurală Li3N să fie neutră din punct de vedere electric, azotul trebuie să aibă o stare de oxidare de -3. Se pare că, în urma reacției, azotul a dobândit o sarcină negativă, ceea ce înseamnă adăugarea de electroni. Azotul este un agent oxidant în această reacție. Sarcina nr. 11 Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivii cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. D) ZnBr 2 (soluție) 1) AgN03, Na3P04, CI2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, CI2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3P04, BaCI2, CuO Notați numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare din tabel. Răspuns: A-3; B-2; B-4; G-1 A) Când hidrogenul gazos este trecut prin sulf topit, se formează hidrogen sulfurat H 2 S: H2 + S =t o => H2S Prin trecerea clorului peste sulf zdrobit la temperatura camerei se formează clorură de sulf: S + CI2 = SCl2 Pentru promovarea examenului de stat unificat nu trebuie să știți exact cum reacționează sulful cu clorul și, în consecință, să puteți scrie această ecuație. Principalul lucru este să ne amintim la un nivel fundamental că sulful reacționează cu clorul. Clorul este un agent oxidant puternic, sulful prezintă adesea o dublă funcție - atât oxidant, cât și reducător. Adică, dacă sulful este expus la un agent oxidant puternic, care este clorul molecular Cl2, se va oxida. Sulful arde cu o flacără albastră în oxigen pentru a forma un gaz cu un miros înțepător - dioxid de sulf SO2: B) SO 3 - oxid de sulf (VI) are proprietăți acide pronunțate. Pentru astfel de oxizi, cele mai caracteristice reacții sunt reacțiile cu apa, precum și cu oxizi și hidroxizi bazici și amfoteri. În lista de la numărul 2 vedem apă, oxidul principal BaO și hidroxidul KOH. Când un oxid acid interacționează cu un oxid bazic, se formează o sare a acidului corespunzător și a metalului care face parte din oxidul bazic. Un oxid acid corespunde unui acid în care elementul care formează acid are aceeași stare de oxidare ca și în oxid. Oxidului SO 3 corespunde acidului sulfuric H 2 SO 4 (în ambele cazuri, starea de oxidare a sulfului este +6). Astfel, atunci când SO 3 interacționează cu oxizii metalici, se vor obține săruri de acid sulfuric - sulfați care conțin ionul sulfat SO 4 2-: SO3 + BaO = BaSO4 Când reacționează cu apa, un oxid acid este transformat în acidul corespunzător: SO3 + H2O = H2SO4 Și când oxizii acizi interacționează cu hidroxizii metalici, se formează o sare a acidului corespunzător și a apei: SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O C) Hidroxidul de zinc Zn(OH) 2 are proprietăți amfoterice tipice, adică reacţionează atât cu oxizii şi acizii acizi, cât şi cu oxizii bazici şi alcalii. În lista 4 vedem ambii acizi - HBr bromhidric și acid acetic, și alcalii - LiOH. Să ne amintim că alcaliile sunt hidroxizi metalici solubili în apă: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2 D) Bromura de zinc ZnBr 2 este o sare, solubilă în apă. Pentru sărurile solubile, reacțiile de schimb ionic sunt cele mai frecvente. O sare poate reacționa cu o altă sare, cu condiția ca ambele săruri să fie solubile și să se formeze un precipitat. ZnBr 2 conține, de asemenea, ion de bromură Br-. Este caracteristic pentru halogenurile metalice că acestea sunt capabile să reacționeze cu halogenii Hal 2, care sunt mai înalți în tabelul periodic. Astfel? tipurile de reacții descrise apar cu toate substanțele din lista 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2 Sarcina nr. 12 Stabiliți o corespondență între denumirea unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. Notați numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare din tabel. Răspuns: A-4; B-2; B-1 Explicaţie: A) Metilbenzenul, cunoscut și sub numele de toluen, are formula structurala: După cum puteți vedea, moleculele acestei substanțe constau numai din carbon și hidrogen, prin urmare metilbenzenul (toluenul) este o hidrocarbură. B) Formula structurală a anilinei (aminobenzen) este următoarea: După cum se poate observa din formula structurală, molecula de anilină constă dintr-un radical hidrocarbură aromatică (C6H5-) și o grupare amino (-NH2), astfel, anilina aparține aminelor aromatice, adică. raspuns corect 2. B) 3-metilbutanal. Terminația „al” indică faptul că substanța este o aldehidă. Formula structurală a acestei substanțe: Sarcina nr. 13 Din lista propusă, selectați două substanțe care sunt izomeri structurali ai 1-butenei. Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: 2; 5 Explicaţie: Izomerii sunt substanțe care au aceeași formulă moleculară și o structură diferită, adică. substanțe care diferă în ordinea conexiunii atomilor, dar cu aceeași compoziție a moleculelor. Sarcina nr. 14 Din lista propusă, selectați două substanțe care, atunci când interacționează cu o soluție de permanganat de potasiu, vor provoca o schimbare a culorii soluției. Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: 3; 5 Explicaţie: Alcanii, precum și cicloalcanii cu o mărime a inelului de 5 sau mai mulți atomi de carbon, sunt foarte inerți și nu reacționează cu soluții apoase chiar și cu agenți oxidanți puternici, cum ar fi, de exemplu, permanganatul de potasiu KMnO 4 și dicromatul de potasiu K 2 Cr 2 O 7 . Astfel, opțiunile 1 și 4 sunt eliminate - atunci când se adaugă ciclohexan sau propan la o soluție apoasă de permanganat de potasiu, nu se va produce nicio schimbare de culoare. Dintre hidrocarburi serie omoloagă benzenul, numai benzenul este pasiv la acțiunea soluțiilor apoase de agenți oxidanți toți ceilalți omologi sunt oxidați, în funcție de mediu, fie la acizii carboxilici, fie la sărurile corespunzătoare. Astfel, varianta 2 (benzen) este eliminată. Răspunsurile corecte sunt 3 (toluen) și 5 (propilenă). Ambele substanțe decolorează soluția violet de permanganat de potasiu din cauza următoarelor reacții: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Sarcina nr. 15 Din lista oferită, selectați două substanțe cu care reacţionează formaldehida. Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: 3; 4 Explicaţie: Formaldehida aparține clasei aldehidelor - compuși organici care conțin oxigen care au o grupă aldehidă la sfârșitul moleculei: Reacțiile tipice ale aldehidelor sunt reacțiile de oxidare și reducere care au loc de-a lungul grupului funcțional. Dintre lista de răspunsuri pentru formaldehidă, sunt caracteristice reacțiile de reducere, unde hidrogenul este folosit ca agent reducător (cat. – Pt, Pd, Ni), și oxidarea – în acest caz, reacția unei oglinzi de argint. Când este redusă cu hidrogen pe un catalizator de nichel, formaldehida este transformată în metanol: Reacția oglindă de argint este reacția de reducere a argintului din soluție de amoniac oxid de argint. Când este dizolvat într-o soluție apoasă de amoniac, oxidul de argint este transformat într-un compus complex - diamina hidroxid de argint (I) OH. După adăugarea de formaldehidă, are loc o reacție redox în care argintul este redus: Sarcina nr. 16 Din lista oferită, selectați două substanțe cu care reacționează metilamina. Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: 2; 5 Explicaţie: Metilamina este cel mai simplu compus organic din clasa aminelor. Trăsătură caracteristică aminele reprezintă prezența unei perechi de electroni singuri pe atomul de azot, ca urmare a căreia aminele prezintă proprietățile bazelor și acționează ca nucleofili în reacții. Astfel, în acest sens, din răspunsurile propuse, metilamina ca bază și nucleofil reacționează cu clormetanul și acidul clorhidric: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl − CH3NH2 + HCI → CH3NH3 + CI− Sarcina nr. 17 Este specificată următoarea schemă a transformărilor substanței: Determinați care dintre substanțele indicate sunt substanțele X și Y. Notați numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare din tabel. Răspuns: 4; 2 Explicaţie: Una dintre reacțiile de producere a alcoolilor este reacția de hidroliză a haloalcanilor. Astfel, etanolul poate fi obținut din cloretan prin tratarea acestuia din urmă cu o soluție apoasă de alcali - în acest caz NaOH. CH3CH2CI + NaOH (apos) → CH3CH2OH + NaCI Următoarea reacție este reacția de oxidare alcool etilic. Oxidarea alcoolilor se realizează pe un catalizator de cupru sau folosind CuO: Sarcina nr. 18 Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și produs, care se formează în principal atunci când această substanță reacţionează cu brom: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. Răspuns: 5; 2; 3; 6 Explicaţie: Pentru alcani cel mai mult reacții caracteristice sunt reacții de substituție cu radicali liberi, în timpul cărora un atom de hidrogen este înlocuit cu un atom de halogen. Astfel, prin bromurarea etanului se poate obține brometan, iar prin bromurarea izobutanului se obține 2-bromoizobutan: Deoarece inelele mici ale moleculelor de ciclopropan și ciclobutan sunt instabile, în timpul bromurării inelele acestor molecule se deschid, astfel are loc o reacție de adiție: Spre deosebire de ciclurile ciclopropanului și ciclobutanului, ciclul ciclohexanului are dimensiuni mari, ceea ce duce la înlocuirea unui atom de hidrogen cu un atom de brom: Sarcina nr. 19 Stabiliți o corespondență între substanțele care reacționează și produsul cu conținut de carbon care se formează în timpul interacțiunii acestor substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare. Răspuns: 5; 4; 6; 2 Sarcina nr. 20 Din lista propusă de tipuri de reacție, selectați două tipuri de reacție, care includ interacțiunea metalelor alcaline cu apa. Notați numerele tipurilor de reacție selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: 3; 4 Metalele alcaline (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) sunt situate în subgrupul principal al grupului I al tabelului D.I. Mendeleev și sunt agenți reducători, donând cu ușurință un electron situat pe nivel extern. Dacă notăm metalul alcalin cu litera M, atunci reacția metalului alcalin cu apa va arăta astfel: 2M + 2H20 → 2MOH + H2 Metalele alcaline sunt foarte reactive la apă. Reacția continuă violent cu eliberarea lui cantitate mare căldură, este ireversibilă și nu necesită utilizarea unui catalizator (necatalitic) - o substanță care accelerează reacția și nu face parte din produșii de reacție. Trebuie remarcat faptul că toate reacțiile extrem de exoterme nu necesită utilizarea unui catalizator și se desfășoară ireversibil. Deoarece metalul și apa sunt substanțe situate în diferite stări de agregare, atunci această reacție are loc la interfață și, prin urmare, este eterogenă. Tipul acestei reacții este substituția. Reacţii între substante anorganice sunt clasificate ca reactii de substitutie daca o substanta simpla interactioneaza cu una complexa si ca urmare se formeaza alte substante simple si complexe. (Între un acid și o bază are loc o reacție de neutralizare, în urma căreia aceste substanțe își schimbă părțile constitutive și se formează o sare și o substanță cu disociere scăzută). După cum sa menționat mai sus, metalele alcaline sunt agenți reducători, donând un electron din stratul exterior, prin urmare, reacția este redox. Sarcina nr. 21 Din lista propusă de influențe externe, selectați două influențe care duc la o scădere a vitezei de reacție a etilenei cu hidrogenul. Notați numerele influențelor externe selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: 1; 4 Pentru viteza reacție chimică influențează următorii factori: schimbările de temperatură și concentrația reactivilor, precum și utilizarea unui catalizator. Conform regulii lui van't Hoff, cu fiecare creștere de 10 grade a temperaturii, constanta de viteză a unei reacții omogene crește de 2-4 ori. În consecință, o scădere a temperaturii duce și la o scădere a vitezei de reacție. Primul răspuns este corect. După cum sa menționat mai sus, viteza de reacție este, de asemenea, afectată de modificările concentrației de reactivi: dacă concentrația de etilenă este crescută, viteza de reacție va crește și ea, ceea ce nu îndeplinește cerințele sarcinii. O scădere a concentrației de hidrogen, componenta de pornire, dimpotrivă, reduce viteza de reacție. Prin urmare, a doua opțiune nu este potrivită, dar a patra este potrivită. Un catalizator este o substanță care accelerează viteza unei reacții chimice, dar nu face parte din produs. Utilizarea unui catalizator accelerează reacția de hidrogenare a etilenei, care, de asemenea, nu corespunde condițiilor problemei și, prin urmare, nu este răspunsul corect. Când etilena reacţionează cu hidrogenul (pe catalizatori Ni, Pd, Pt), se formează etan: CH2 =CH2(g) + H2(g) → CH3-CH3(g) Toate componentele implicate în reacție și produsul sunt substanțe gazoase, prin urmare, presiunea din sistem va afecta și viteza de reacție. Din două volume de etilenă și hidrogen se formează un volum de etan, prin urmare, reacția este de a reduce presiunea în sistem. Prin creșterea presiunii, vom accelera reacția. Al cincilea răspuns nu este corect. Sarcina nr. 22 Stabiliți o corespondență între formula sării și produsele de electroliză ai unei soluții apoase a acestei sări, care au fost eliberate pe electrozii inerți: în fiecare poziție, FORMULĂ DE SARE PRODUSE DE ELECTROLIZĂ Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare. Răspuns: 1; 4; 3; 2 Electroliza este un proces redox care are loc pe electrozi în timpul trecerii unei constante curent electric printr-o soluție sau electrolit topit. La catod are loc predominant reducerea acelor cationi care au cea mai mare activitate oxidativa. La anod, anionii care au cea mai mare capacitate de reducere sunt oxidați mai întâi. Electroliza soluției apoase 1) Procesul de electroliză a soluțiilor apoase la catod nu depinde de materialul catodului, ci depinde de poziția cationului metalic în seria tensiunii electrochimice. Pentru cationi dintr-o serie Proces de reducere Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 este eliberat la catod) Proces de reducere Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 și 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 și Me vor fi eliberate la catod) Proces de reducere Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me este eliberat la catod) 2) Procesul de electroliză a soluțiilor apoase la anod depinde de materialul anodului și de natura anionului. Dacă anodul este insolubil, de ex. inert (platină, aur, cărbune, grafit), atunci procesul va depinde doar de natura anionilor. Pentru anionii F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − procesul de oxidare: 4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O sau 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (oxigenul este eliberat la anod) ioni de halogenură (cu excepția F-) proces de oxidare 2Hal − - 2e → Hal 2 (halogeni liberi) sunt eliberate) procesul de oxidare a acidului organic: 2RCOO − - 2e → R-R + 2CO 2 Ecuația generală a electrolizei este: A) Soluție de Na3PO4 2H 2 O → 2H 2 (la catod) + O 2 (la anod) B) Soluție de KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (la catod) + 2KOH + Cl 2 (la anod) B) Soluție de CuBr2 CuBr 2 → Cu (la catod) + Br 2 (la anod) D) Soluție de Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (la catod) + 4HNO 3 + O 2 (la anod) Sarcina nr. 23 Stabiliți o corespondență între numele sării și relația dintre această sare și hidroliză: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare. Răspuns: 1; 3; 2; 4 Hidroliza sărurilor este interacțiunea sărurilor cu apa, ducând la adăugarea cationului de hidrogen H + al unei molecule de apă la anionul reziduului acid și (sau) grupării hidroxil OH - a unei molecule de apă la cationul metalic. Sărurile formate din cationi corespunzători bazelor slabe și anionii corespunzători acizilor slabi suferă hidroliză. A) Clorura de amoniu (NH 4 Cl) - o sare formată din acid clorhidric puternic și amoniac (o bază slabă) este supusă hidrolizei în cation. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (formarea amoniacului dizolvat în apă) Mediul soluției este acid (pH< 7). B) Sulfat de potasiu (K 2 SO 4) - o sare formată din acid sulfuric puternic și hidroxid de potasiu (alcali, adică o bază tare), nu suferă hidroliză. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Carbonatul de sodiu (Na 2 CO 3) - o sare formată din acid carbonic slab și hidroxid de sodiu (alcali, adică o bază tare), este supusă hidrolizei la anion. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (formarea ionului de bicarbonat slab disociat) Mediul de soluție este alcalin (pH > 7). D) Sulfura de aluminiu (Al 2 S 3) - o sare formată dintr-un acid hidrosulfurat slab și hidroxid de aluminiu (bază slabă), suferă hidroliză completă pentru a forma hidroxid de aluminiu și hidrogen sulfurat: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Mediul soluției este aproape de neutru (pH ~ 7). Sarcina nr. 24 Stabiliți o corespondență între ecuația unei reacții chimice și direcția de deplasare a echilibrului chimic cu creșterea presiunii în sistem: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. ECUAȚIA REACȚIILOR A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) B) H2 (g) + CI2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) DIRECȚIA ECHIlibrul chimic 1) se deplasează către reacția directă 2) se deplasează spre reacția inversă 3) nu există nicio schimbare în echilibru Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare. Răspuns: A-1; B-1; B-3; G-1 O reacție este în echilibru chimic atunci când viteza reacției directe este egală cu viteza reacției inverse. Deplasarea echilibrului în direcția dorită se realizează prin modificarea condițiilor de reacție. Factorii care determină poziţia de echilibru: - presiune: o creștere a presiunii deplasează echilibrul către o reacție care duce la o scădere a volumului (dimpotrivă, o scădere a presiunii deplasează echilibrul către o reacție care duce la o creștere a volumului) - temperatură: o creștere a temperaturii deplasează echilibrul către o reacție endotermă (dimpotrivă, o scădere a temperaturii deplasează echilibrul către o reacție exotermă) - concentratii materii primeși produse de reacție: o creștere a concentrației substanțelor inițiale și îndepărtarea produselor din sfera de reacție deplasează echilibrul către reacția directă (dimpotrivă, o scădere a concentrației substanțelor inițiale și o creștere a produselor de reacție deplasează echilibrul către reacție inversă) - catalizatorii nu afectează schimbarea echilibrului, ci doar accelerează realizarea acestuia A) În primul caz, reacția are loc cu o scădere a volumului, deoarece V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3). Prin creșterea presiunii în sistem, echilibrul se va deplasa în lateral cu un volum mai mic de substanțe, prin urmare, în direcția înainte (spre reacția directă). B) În al doilea caz, reacția are loc și cu scăderea volumului, întrucât 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O). Prin creșterea presiunii în sistem, echilibrul se va deplasa și spre reacția directă (spre produs). C) În al treilea caz, presiunea nu se modifică în timpul reacţiei, deoarece V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), deci echilibrul nu se deplasează. D) În al patrulea caz, reacția are loc și cu o scădere a volumului, deoarece V(SO2) + V(Cl2) > V(SO2Cl2). Prin creșterea presiunii în sistem, echilibrul se va deplasa spre formarea produsului (reacție directă). Sarcina nr. 25 Stabiliți o corespondență între formulele substanțelor și reactivul cu care puteți distinge soluțiile apoase ale acestora: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. FORMULE DE SUBSTANȚE A) HNO3 și H2O B) NaCl și BaCl2 D) AlCI3 și MgCI2 Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare. Răspuns: A-1; B-3; B-3; G-2 A) Acidul azotic și apa pot fi distinse folosind o sare - carbonat de calciu CaCO 3. Carbonatul de calciu nu se dizolvă în apă, dar atunci când interacționează cu acidul azotic formează o sare solubilă - azotat de calciu Ca(NO 3) 2, iar reacția este însoțită de eliberarea de incolor. dioxid de carbon: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Clorura de potasiu KCl și NaOH alcalin pot fi distinse printr-o soluție de sulfat de cupru (II). Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu KCl, reacția de schimb nu are loc, soluția conține ioni K +, Cl -, Cu 2+ și SO 4 2-, care nu formează substanțe cu disociere scăzută între ele; Când sulfatul de cupru (II) reacționează cu NaOH, are loc o reacție de schimb, în urma căreia hidroxidul de cupru (II) precipită (bază albastră). C) Clorura de sodiu NaCl și clorura de bariu BaCl 2 sunt săruri solubile care se pot distinge și printr-o soluție de sulfat de cupru (II). Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu NaCl, reacția de schimb nu are loc, soluția conține ioni de Na +, Cl -, Cu 2+ și SO 4 2-, care nu formează substanțe cu disociere scăzută între ele; Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu BaCl 2, are loc o reacție de schimb, în urma căreia sulfatul de bariu BaSO 4 precipită. D) Clorurile de aluminiu AlCl 3 și clorurile de magneziu MgCl 2 se dizolvă în apă și se comportă diferit atunci când interacționează cu hidroxidul de potasiu. Clorura de magneziu cu alcalii formează un precipitat: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Când alcalii reacţionează cu clorura de aluminiu, se formează mai întâi un precipitat, care apoi se dizolvă pentru a forma o sare complexă - tetrahidroxoaluminat de potasiu: AlCl3 + 4KOH → K + 3KCI Sarcina nr. 26 Stabiliți o corespondență între substanță și domeniul său de aplicare: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr. Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare. Răspuns: A-4; B-2; B-3; G-5 A) Amoniacul este cel mai important produs al industriei chimice, producția sa este de peste 130 de milioane de tone pe an. Amoniacul este utilizat în principal în producția de îngrășăminte cu azot (nitrat și sulfat de amoniu, uree), medicamente, explozivi, acid azotic și sifon. Printre opțiunile de răspuns propuse, zona de aplicare a amoniacului este producția de îngrășăminte (opțiunea de răspuns a patra). B) Metanul este cea mai simplă hidrocarbură, cel mai stabil reprezentant termic al unui număr de compuși saturați. Este utilizat pe scară largă ca combustibil casnic și industrial, precum și materie primă pentru industrie (Al doilea răspuns). Metanul este 90-98% o componentă a gazelor naturale. C) Cauciucurile sunt materiale obţinute prin polimerizarea compuşilor cu legături duble conjugate. Izoprenul este unul dintre aceste tipuri de compuși și este utilizat pentru a produce unul dintre tipurile de cauciuc: D) Alchenele cu greutate moleculară mică sunt folosite pentru a produce materiale plastice, în special etilena este utilizată pentru a produce un plastic numit polietilenă: n CH2 =CH2 → (-CH2-CH2-) n Sarcina nr. 27 Calculați masa de azotat de potasiu (în grame) care trebuie dizolvată în 150 g dintr-o soluție cu o fracție de masă din această sare de 10% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de 12%. (Scrieți numărul la cea mai apropiată zecime.) Răspuns: 3,4 g Explicaţie: Fie x g masa de azotat de potasiu care se dizolvă în 150 g de soluție. Să calculăm masa de azotat de potasiu dizolvat în 150 g de soluție: m(KNO3) = 150 g 0,1 = 15 g Pentru ca fracția de masă de sare să fie de 12%, s-au adăugat x g de azotat de potasiu. Masa soluției a fost (150 + x) g. Scriem ecuația sub forma: (Scrieți numărul la cea mai apropiată zecime.) Răspuns: 14,4 g Explicaţie: Ca rezultat al arderii complete a hidrogenului sulfurat, se formează dioxid de sulf și apă: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O O consecință a legii lui Avogadro este că volumele de gaze în aceleași condiții sunt legate între ele în același mod ca și numărul de moli ai acestor gaze. Astfel, conform ecuației reacției: ν(O2) = 3/2ν(H2S), prin urmare, volumele de hidrogen sulfurat și de oxigen se raportează între ele exact în același mod: V(O2) = 3/2V(H2S), V(O 2) = 3/2 · 6,72 l = 10,08 l, deci V(O 2) = 10,08 l/22,4 l/mol = 0,45 mol Să calculăm masa de oxigen necesară pentru arderea completă a hidrogenului sulfurat: m(02) = 0,45 mol 32 g/mol = 14,4 g Sarcina nr. 30 Folosind metoda echilibrului electronic, creați ecuația reacției: Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O Identificați agentul oxidant și agentul reducător. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reacție de reducere S +4 − 2e → S +6 │1 reacție de oxidare Mn +7 (KMnO 4) – agent de oxidare, S +4 (Na 2 SO 3) – agent de reducere Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Sarcina nr. 31 Fierul a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul maro care s-a format a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost încălzită cu fier. Scrieți ecuații pentru cele patru reacții descrise. 1) Fierul, ca și aluminiul și cromul, nu reacționează cu acidul sulfuric concentrat, devenind acoperit cu o peliculă protectoare de oxid. Reacția are loc numai atunci când este încălzită, eliberând dioxid de sulf: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (când este încălzit) 2) Sulfatul de fier (III) este o sare solubilă în apă care intră într-o reacție de schimb cu un alcali, în urma căreia hidroxidul de fier (III) precipită (un compus maro): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Hidroxizii metalici insolubili se descompun la calcinare în oxizi și apă corespunzători: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 4) Când oxidul de fier (III) este încălzit cu fier metalic, se formează oxid de fier (II) (fierul din compusul FeO are o stare intermediară de oxidare): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (când este încălzit) Sarcina nr. 32 Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări: Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice. 1) Deshidratarea intramoleculară are loc la temperaturi peste 140 o C. Aceasta apare ca urmare a extragerii unui atom de hidrogen din atomul de carbon al alcoolului situat unul după altul la alcoolul hidroxil (în poziţia β). CH3-CH2-CH2-OH → CH2=CH-CH3 + H2O (condiții - H2SO4, 180 o C) Deshidratarea intermoleculară are loc la temperaturi sub 140 o C sub acțiunea acidului sulfuric și în cele din urmă se reduce la scindarea unei molecule de apă din două molecule de alcool. 2) Propilena este o alchenă nesimetrică. Când se adaugă halogenuri de hidrogen și apă, un atom de hidrogen este adăugat la un atom de carbon la o legătură multiplă asociată cu un număr mare de atomi de hidrogen: CH2 =CH-CH3 + HCI → CH3-CHCI-CH3 3) Prin tratarea 2-cloropropanului cu o soluție apoasă de NaOH, atomul de halogen este înlocuit cu o grupare hidroxil: CH3-CHCI-CH3 + NaOH (apos) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Propilena poate fi obținută nu numai din propanol-1, ci și din propanol-2 prin reacția de deshidratare intramoleculară la temperaturi peste 140 o C: CH3-CH(OH)-CH3 → CH2 =CH-CH3 + H2O (condiții H2SO4, 180 o C) 5) Într-un mediu alcalin, acționând cu o soluție apoasă diluată de permanganat de potasiu, are loc hidroxilarea alchenelor cu formarea de dioli: 3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Sarcina nr. 33 Defini fracții de masă(in%) sulfură de fier (II) și sulfură de aluminiu într-un amestec, dacă la tratarea a 25 g din acest amestec cu apă, s-a eliberat un gaz care a reacționat complet cu 960 g de soluție 5% de sulfat de cupru (II). Ca răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în enunțul problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare). Răspuns: ω(Al2S3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Când un amestec de sulfat de fier (II) și sulfură de aluminiu este tratat cu apă, sulfatul pur și simplu se dizolvă și sulfura se hidrolizează pentru a forma hidroxid de aluminiu (III) și hidrogen sulfurat: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Când hidrogenul sulfurat este trecut printr-o soluție de sulfat de cupru (II), sulfura de cupru (II) precipită: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Să calculăm masa și cantitatea de sulfat de cupru (II) dizolvat: m(CuS04) = m(soluție) ω(CuS04) = 960 g 0,05 = 48 g; ν(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 48 g/160 g = 0,3 mol Conform ecuației reacției (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0,3 mol, iar conform ecuației reacției (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 mol Să calculăm masele de sulfură de aluminiu și sulfat de cupru (II): m(Al2S3) = 0,1 mol · 150 g/mol = 15 g; m(CuSO4) = 25 g – 15 g = 10 g ω(Al2S3) = 15 g/25 g 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 g/25 g 100% = 40% Sarcina nr. 34 La arderea unei mostre din unele compus organic cu o greutate de 14,8 g, s-au obținut 35,2 g dioxid de carbon și 18,0 g apă. Se ştie că densitatea relativă de vapori a acestei substanţe în raport cu hidrogenul este de 37. În timpul studiului proprietăți chimice din această substanță, s-a stabilit că atunci când această substanță interacționează cu oxidul de cupru(II) se formează o cetonă. Pe baza datelor privind condițiile sarcinii: 1) efectuați calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substanțe organice (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare); 2) notează formula moleculară a substanței organice originale; 3) întocmește o formulă structurală a acestei substanțe, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa; 4) scrieți ecuația pentru reacția acestei substanțe cu oxidul de cupru(II) folosind formula structurală a substanței. Rezultatul examenului unificat de stat la chimie nu mai mic decât numărul minim de puncte stabilit dă dreptul de admitere la universitățile din specialitățile unde se află în listă. examenele de admitere există o materie de chimie. Universitățile nu au dreptul să stabilească pragul minim pentru chimie sub 36 de puncte. Universități de prestigiu, de regulă, își stabilesc pragul minim mult mai mare. Pentru că pentru a studia acolo, elevii din anul I trebuie să aibă cunoștințe foarte bune. Pe site-ul oficial al FIPI, sunt publicate în fiecare an versiuni ale examenului unificat de stat în chimie: demonstrație, perioada timpurie. Aceste opțiuni oferă o idee despre structura viitorului examen și nivelul de dificultate al sarcinilor și sunt surse de informații fiabile atunci când se pregătesc pentru examenul de stat unificat. ÎN Opțiuni pentru examenul de stat unificat la chimie în 2017 au loc modificări față de CMM-ul anului precedent 2016, de aceea este indicat să se desfășoare instruirea conform versiunii actuale, iar pentru dezvoltarea diversificată a absolvenților să utilizeze versiunile anilor anteriori. Materiale și echipamente suplimentare Pentru fiecare optiune de examen Lucrări de examinare unificată de statîn chimie sunt atașate următoarele materiale: − tabel periodic elemente chimice D.I. Mendeleev; − tabelul de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă; − seria electrochimică a tensiunilor metalice. În timpul rulării lucrare de examen Este permisă utilizarea unui calculator neprogramabil. Lista dispozitivelor și materialelor suplimentare, a căror utilizare este permisă pentru examenul unificat de stat, este aprobată prin ordin al Ministerului Educației și Științei din Rusia. Pentru cei care doresc să-și continue studiile la o universitate, alegerea disciplinelor ar trebui să depindă de lista testelor de admitere pentru specialitatea aleasă Lista examenelor de admitere la universități pentru toate specialitățile (domeniile de pregătire) este stabilită prin ordin al Ministerului Educației și Științei din Rusia. Fiecare universitate selectează din această listă anumite materii pe care le indică în regulile de admitere. Trebuie să vă familiarizați cu aceste informații de pe site-urile web ale universităților selectate înainte de a aplica pentru participarea la examenul de stat unificat cu o listă de subiecte selectate. Tipic sarcini de testareîn chimie conțin 10 seturi variante de sarcini, compilate ținând cont de toate caracteristicile și cerințele Unified examen de statîn 2017. Scopul manualului este de a oferi cititorilor informații despre structura și conținutul KIM 2017 în chimie, gradul de dificultate al sarcinilor. Exemple. Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe cu fiecare dintre ele reacționând cuprul. CONŢINUT Caietul de sarcini 1. Scopul examenului de stat unificat KIM Examenul Unificat de Stat (denumit în continuare Examenul Unificat de Stat) este o formă de evaluare obiectivă a calității pregătirii persoanelor care au absolvit programe de învățământ secundar. educatie generala, folosind sarcini de formă standardizată (materiale de măsurare de control). Examenul de stat unificat se desfășoară în conformitate cu Legea federală din 29 decembrie 2012 nr. 273-FZ „Cu privire la educația în Federația Rusă”. Materialele de măsurare de control fac posibilă stabilirea nivelului de stăpânire a componentei federale de către absolvenți standard de stat studii medii (complete) generale la chimie, nivel de bază și de specialitate. Rezultatele examenului unificat de stat la chimie sunt recunoscute organizații educaționale medie învăţământul profesionalși organizațiile de învățământ de învățământ profesional superior ca rezultate ale probelor de admitere în chimie. 2. Documente care definesc conținutul examenului de stat unificat KIM 3. Abordări ale selectării conținutului și dezvoltării structurii examenului de stat unificat KIM La baza abordărilor de dezvoltare a examenului de stat unificat KIM 2017 în chimie au fost acele orientări metodologice generale care au fost determinate în timpul formării modelelor de examinare din anii precedenți. Esența acestor setări este următoarea. 4. Structura examenului de stat unificat KIM Fiecare versiune a lucrării de examen este construită după un singur plan: lucrarea constă din două părți, inclusiv 40 de sarcini. Partea 1 conține 35 de întrebări cu răspuns scurt, inclusiv 26 de întrebări nivel de bază complexitate (numerele de serie ale acestor sarcini: 1, 2, 3, 4, ...26) și 9 sarcini nivel superior complexitate (numerele ordinale ale acestor sarcini: 27, 28, 29, ...35). Partea 2 conține 5 sarcini nivel înalt complexitate, cu un răspuns detaliat (numerele de serie ale acestor sarcini: 36, 37, 38, 39, 40). Pe 14 noiembrie 2016, pe site-ul FIPI au fost publicate documente aprobate. opțiuni demo, codificatoare și specificații ale materialelor de măsurare de control ale examenului de stat unificat și examenului de stat principal din 2017, inclusiv la chimie. Versiuni demonstrative ale examenului unificat de stat în chimie 2016-2015 Există schimbări semnificative în CMM în chimie în 2017, astfel încât versiunile demo din anii anteriori sunt furnizate pentru referință. Chimie – modificări semnificative: Structura lucrării de examen a fost optimizată: 1. Structura părții 1 a CMM a fost schimbată fundamental: sarcinile cu alegerea unui singur răspuns au fost excluse; Sarcinile sunt grupate în blocuri tematice separate, fiecare dintre acestea conținând sarcini atât de nivel de dificultate de bază, cât și de nivel avansat. 2. Numărul total de sarcini a fost redus de la 40 (în 2016) la 34. 3. S-a schimbat scala de evaluare (de la 1 la 2 puncte) pentru îndeplinirea sarcinilor la un nivel de complexitate de bază, care testează asimilarea cunoștințelor despre legătura genetică a substanțelor anorganice și organice (9 și 17). 4. Punctajul inițial maxim pentru finalizarea lucrării în ansamblu va fi de 60 de puncte (în loc de 64 de puncte în 2016). Durata examenului unificat de stat în chimie Durata totală a lucrării de examinare este de 3,5 ore (210 minute). Timpul aproximativ alocat pentru îndeplinirea sarcinilor individuale este: 1) pentru fiecare sarcină a nivelului de bază de complexitate al părții 1 – 2–3 minute; 2) pentru fiecare sarcină cu un nivel crescut de dificultate în partea 1 – 5–7 minute; 3) pentru fiecare sarcină cu un nivel ridicat de dificultate din partea 2 – 10–15 minute.FORMULA SUBSTANȚEI
REACTIVI
Versiunea timpurie a examenului de stat unificat în chimie 2017
An
Descărcați versiunea timpurie
2017
varianta po himii
2016
descărcare
Versiunea demonstrativă a examenului de stat unificat în chimie 2017 de la FIPI
Varianta de sarcini + răspunsuri
Descărcați versiunea demo
Caietul de sarcini
varianta demo himiya ege
Codificator
codificator
(direcția antrenamentului).
Colecția conține răspunsuri la toate opțiunile de testare și oferă soluții pentru toate sarcinile uneia dintre opțiuni. În plus, sunt furnizate mostre de formulare utilizate în Examenul de stat unificat pentru înregistrarea răspunsurilor și soluțiilor.
Autorul sarcinilor este un om de știință, profesor și metodolog de frunte care este direct implicat în dezvoltarea materialelor de măsurare a controlului pentru examenul de stat unificat.
Manualul este destinat profesorilor pentru a pregăti elevii pentru examenul de chimie, precum și elevilor și absolvenților de liceu - pentru autopregătire și autocontrol.
Clorura de amoniu conține legături chimice:
1) ionic
2) polar covalent
3) covalent nepolar
4) hidrogen
5) metal
1) clorură de zinc (soluție)
2) sulfat de sodiu (soluție)
3) acid azotic diluat
4) acid sulfuric concentrat
5) oxid de aluminiu
Prefaţă
Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării
OPȚIUNEA 1
Partea 1
Partea 2
OPȚIUNEA 2
Partea 1
Partea 2
OPȚIUNEA 3
Partea 1
Partea 2
OPȚIUNEA 4
Partea 1
Partea 2
OPȚIUNEA 5
Partea 1
Partea 2
OPȚIUNEA 6
Partea 1
Partea 2
OPȚIUNEA 7
Partea 1
Partea 2
OPȚIUNEA 8
Partea 1
Partea 2
OPȚIUNEA 9
Partea 1
Partea 2
OPȚIUNEA 10
Partea 1
Partea 2
RĂSPUNSURI ȘI SOLUȚII
Răspunsuri la sarcinile din partea 1
Soluții și răspunsuri la sarcinile din partea 2
Rezolvarea problemelor opțiunii 10
Partea 1
Partea 2.
Descărcare gratuită e-carteîntr-un format convenabil, urmăriți și citiți:
Descărcați cartea Examenul de stat unificat 2017, Chimie, Sarcini de testare standard, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.
controlul materialelor de măsurare
pentru susținerea examenului unificat de stat în 2017
la CHIMIEVersiunea demonstrativă a examenului de stat unificat în chimie 2017 cu răspunsuri
Varianta de sarcini + răspunsuri
Descărcați demo
Caietul de sarcini
varianta demo himiya ege
Codificator
codificator
Chimie
Descărcați demonstrația + răspunsuri
2016
ege 2016
2015
ege 2015