Înapoi Înainte
Atenţie! Previzualizările diapozitivelor au doar scop informativ și este posibil să nu reprezinte toate caracteristicile prezentării. Dacă sunteți interesat de această lucrare, vă rugăm să descărcați versiunea completă.
Când îi învață pe elevi să rezolve probleme de calcul la chimie, profesorii se confruntă cu o serie de probleme
- atunci când rezolvă o problemă, elevii nu înțeleg esența problemelor și procesul de rezolvare a acestora;
- nu analizați conținutul sarcinii;
- nu determina succesiunea acțiunilor;
- folosirea greșită a limbajului chimic, a operațiilor matematice și a notării mărimilor fizice etc.;
Depășirea acestor neajunsuri este unul dintre obiectivele principale pe care un profesor și-l stabilește atunci când începe să predea rezolvarea problemelor de calcul.
Sarcina profesorului este de a-i învăța pe elevi să analizeze condițiile problemelor prin întocmirea unei diagrame logice pentru rezolvarea unei anumite probleme. Întocmirea unei diagrame logice a unei probleme previne multe dintre greșelile pe care le fac elevii.
Obiectivele lecției:
- dezvoltarea capacității de a analiza condițiile problemei;
- dezvoltarea capacității de a determina tipul problemei de calcul și procedura de rezolvare a acesteia;
- dezvoltarea abilităților cognitive, intelectuale și creative.
Obiectivele lecției:
- stăpânește metode de rezolvare a problemelor chimice folosind conceptul de „fracție de masă a randamentului produsului de reacție din teoretic”;
- dezvoltarea abilităților de rezolvare a problemelor de calcul;
- promovarea asimilarii materialelor legate de procesele de productie;
- stimula studiul aprofundat al problemelor teoretice, interesul pentru rezolvarea problemelor creative.
Progresul lecției
Determinăm cauza și esența situației, care sunt descrise în sarcinile „cu privire la randamentul unui produs din cel teoretic”.
În reacțiile chimice reale, masa produsului se dovedește întotdeauna a fi mai mică decât cea calculată. De ce?
- Multe reacții chimice sunt reversibile și nu ajung la final.
- Când substanțele organice interacționează, se formează adesea produse secundare.
- În reacțiile eterogene, substanțele nu se amestecă bine, iar unele substanțe pur și simplu nu reacţionează.
- Unele substanțe gazoase se pot evapora.
- Când are loc precipitarea, o parte din substanță poate rămâne în soluție.
Concluzie:
- masa teoretică este întotdeauna mai mare decât masa practică;
- Volumul teoretic este întotdeauna mai mare decât volumul practic.
Randamentul teoretic este de 100%, randamentul practic este întotdeauna mai mic de 100%.
Cantitatea de produs calculată din ecuația reacției este randamentul teoretic, corespunzător la 100%.
Fracțiunea din randamentul produsului de reacție (- „etta”) - acesta este raportul dintre masa substanței rezultate și masa care ar fi trebuit să fie obținută în conformitate cu calculul folosind ecuația reacției.
Trei tipuri de probleme cu conceptul de „produs output”:
1. Se dau liturghii material de pornireŞi produs de reacție. Determinați randamentul produsului.
2. Mase date material de pornire si iesi produs de reacție. Determinați masa produsului.
3. Mase date produs si iesi produs. Determinați masa substanței de pornire.
Sarcini.
1. Când fierul a fost ars într-un vas care conținea 21,3 g clor, s-au obținut 24,3 g clorură de fier (III). Calculați randamentul produsului de reacție.
2. S-a trecut hidrogen peste 16 g de sulf în timpul încălzirii. Determinați volumul (nr.) de hidrogen sulfurat produs dacă randamentul produsului de reacție este de 85% din cel teoretic posibil.
3. Ce volum de monoxid de carbon (II) a fost luat pentru a reduce oxidul de fier (III), dacă s-au obținut 11,2 g de fier cu un randament de 80% din cel teoretic posibil.
Analiza sarcinilor.
Fiecare problemă constă dintr-un set de date (substanțe cunoscute) - condițiile problemei („randament”, etc.) - și o întrebare (substanțe ai căror parametri trebuie găsiți). În plus, are un sistem de dependențe care conectează ceea ce cauți cu datele și datele între ele.
Sarcini de analiză:
1) identificarea tuturor datelor;
2) identificarea dependențelor dintre date și condiții;
3) identificați dependențe între dat și căutat.
Deci, să aflăm:
1. Despre ce substante vorbim?
2. Ce modificări au avut loc substanțelor?
3. Ce cantități sunt denumite în enunțul problemei?
4. Ce date – practice sau teoretice – sunt menționate în enunțul problemei?
5. Ce date pot fi folosite direct pentru calcule folosind ecuații de reacție și care trebuie convertite folosind fracția de masă a rezultatului?
Algoritmi pentru rezolvarea problemelor de trei tipuri:
Determinarea randamentului de produs în % din teoretic posibil.
1. Notați ecuația reacției chimice și aranjați coeficienții.
2. Sub formulele substanțelor scrieți cantitatea de substanță în funcție de coeficienți.
3. Se cunoaşte masa obţinută practic.
4. Determinați masa teoretică.
5. Determinați randamentul produsului de reacție (%), raportând masa practică la cea teoretică și înmulțind cu 100%.
6. Notează răspunsul.
Calculul masei produsului de reacție dacă randamentul de produs este cunoscut.
1. Notează „dată” și „găsește”, notează ecuația, aranjează coeficienții.
2. Aflați cantitatea teoretică de substanță pentru substanțele inițiale. n=
3. Aflați cantitatea teoretică de substanță a produsului de reacție, conform coeficienților.
4. Calculați masa sau volumul teoretic al produsului de reacție.
m = M * n sau V = V m * n
5. Calculați masa practică sau volumul produsului de reacție (înmulțiți masa teoretică sau volumul teoretic cu fracția de randament).
Calculul masei substanței de pornire dacă se cunosc masa produsului de reacție și randamentul produsului.
1. Având în vedere un volum sau o masă practică cunoscută, găsiți volumul sau masa teoretică (folosind fracția de randament a produsului).
2. Aflați cantitatea teoretică de substanță pentru produs.
3. Aflați cantitatea teoretică de substanță pentru substanța inițială, conform coeficienților.
4. Folosind cantitatea teoretică a unei substanțe, găsiți masa sau volumul materiilor prime din reacție.
Teme pentru acasă.
Rezolva probleme:
1. Pentru a oxida oxidul de sulf (IV), am luat 112 l (n.s.) de oxigen și am obținut 760 g de oxid de sulf (VI). Care este randamentul produsului ca procent din cel teoretic posibil?
2. Interacțiunea dintre azot și hidrogen a produs 95 g de amoniac NH3 cu un randament de 35%. Ce volume de azot și hidrogen au fost luate pentru reacție?
3. 64,8 g de oxid de zinc au fost reduse cu exces de carbon. Determinați masa metalului format dacă randamentul produsului de reacție este de 65%.
Determinarea fracției de masă sau de volum a randamentului produsului de reacție din ceea ce este posibil teoretic
O evaluare cantitativă a randamentului produsului de reacție din ceea ce este posibil teoretic este exprimată în fracții de unitate sau ca procent și calculată folosind formulele:
M practică / m teorie;
M practic / m teoretic *100%,
unde (etta) este fracția de masă a randamentului de produs de reacție din ceea ce este posibil teoretic;
V practică / V teoretică;
V practic / V teoretic * 100%,
unde (phi) este fracția volumică a randamentului produsului de reacție din cea teoretic posibilă.
Exemplul 1. Când oxidul de cupru (II) cu o greutate de 96 g este redus cu hidrogen, se obține cupru cu o greutate de 56,4 g. Care este randamentul posibil teoretic?
Soluţie:
1. Notăm ecuația reacției chimice:
CuO + H2 = Cu + H2O
1 mol1 mol
2. Calculați cantitatea chimică de oxid de cupru ( II):
M(C u O) = 80 g/mol,
n(CuO) = 96/80 = 1,2 (mol).
3. Calculăm randamentul teoretic al cuprului: pe baza ecuației reacției, n(Cu) = n(CuO) = 1,2 mol,
m (С u) = 1,2 64 = 76,8 (g),
deoarece M(C u) = 64 g/mol
4. Calculăm fracția de masă a randamentului de cupru în comparație cu posibilul teoretic: = 56,4/76,8 = 0,73 sau 73%
Raspuns: 73%
Exemplul 2. Cât iod se poate produce prin acțiunea clorului asupra iodurii de potasiu cu o greutate de 132,8 kg dacă pierderea în producție este de 4%?
Soluţie:
1. Scrieți ecuația reacției:
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
2 kmol 1 kmol
2. Calculați cantitatea chimică de iodură de potasiu:
M(KI) = 166 kg/kmol,
n (K I ) = 132,8/166 = 0,8 (kmol).
2. Determinăm randamentul teoretic de iod: pe baza ecuației reacției,
n(I2)= 1/2n(KI) = 0,4 mol,
M (I 2) = 254 kg / kmol.
De unde, m (I 2 ) = 0,4 * 254 = 101,6 (kg).
3. Determinăm fracția de masă a randamentului practic de iod:
=(100 - 4) = 96% sau 0,96
4. Determinați masa de iod obținută practic:
m (I 2 )= 101,6 * 0,96 = 97,54 (kg).
Răspuns: 97,54 kg de iod
Exemplul 3. La arderea a 33,6 dm3 de amoniac s-a obţinut azot cu un volum de 15 dm3. Calculați fracția volumică a randamentului de azot ca procent din ceea ce este posibil teoretic.
Soluţie:
1. Scrieți ecuația reacției:
4 NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4 mol2 mol
2. Calculați randamentul teoretic de azot: conform legii Gay-Lussac
la arderea a 4 dm 3 de amoniac se obţin 2 dm 3 de azot şi
la arderea a 33,6 dm 3 rezultatul dm 3 de azot
x = 33. 6*2/4 = 16,8 (dm 3).
3. Calculăm fracția de volum a randamentului de azot din ceea ce este posibil teoretic:
15/16,8 = 0,89 sau 89%
Raspuns: 89%
Exemplul 4. Ce masă de amoniac este necesară pentru a produce 5 tone de acid azotic cu o fracție de masă acidă de 60%, presupunând că pierderile de amoniac în producție sunt de 2,8%?
Soluţie:1. Notăm ecuațiile reacțiilor care stau la baza producției de acid azotic:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2NO + O 2 = 2NO 2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2. Pe baza ecuațiilor de reacție, vedem că din 4 moli de amoniac obținem
4 moli de acid azotic obținem schema:
NH3HNO3
1 tmol1tmol
3. Calculăm masa și cantitatea chimică de acid azotic, care este necesară pentru a obține soluția 5 cu o fracție de masă de acid de 60%:
m (in-va) = m (district) * w (in-va),
m (HNO 3 ) = 5 * 0,6 = 3 (t),
4. Calculăm cantitatea chimică de acid:
n(HNO3 ) = 3/63 = 0,048 (tmol),
deoarece M(HNO 3 ) = 63 g/mol.
5. Pe baza diagramei:
n (NH3) = 0,048 tmol,
a m (NH3) = 0,048 17 = 0,82 (t),
deoarece M(NH3) = 17 g/mol.
Dar această cantitate de amoniac trebuie să reacționeze, dacă nu ținem cont de pierderea de amoniac în producție.
6. Calculăm masa de amoniac luând în considerare pierderile: luăm masa de amoniac care participă la reacție - 0,82 t - pentru 97,2%,
Spațiul din jurul nostru este umplut cu diferite corpuri fizice, care constau din diferite substanțe cu mase diferite. Cursurile școlare de chimie și fizică, care introduc conceptul și metoda de găsire a masei unei substanțe, au fost ascultate și uitate în siguranță de toți cei care au studiat la școală. Dar, între timp, cunoștințele teoretice, dobândite o singură dată, pot fi necesare în cel mai neașteptat moment.
Calcularea masei unei substanțe folosind densitatea specifică a substanței. Exemplu – există un butoi de 200 de litri. Trebuie să umpleți butoiul cu orice lichid, să zicem, bere ușoară. Cum să găsiți masa unui butoi umplut? Folosind formula pentru densitatea unei substanțe p=m/V, unde p este densitatea specifică a substanței, m este masa, V este volumul ocupat, este foarte simplu să găsiți masa unui butoi plin:- Măsurile de volum sunt centimetri cubi, metri. Adică, un butoi de 200 de litri are un volum de 2 m³.
- Măsura densității specifice se găsește folosind tabele și este o valoare constantă pentru fiecare substanță. Densitatea se măsoară în kg/m³, g/cm³, t/m³. Densitatea berii ușoare și a altor băuturi alcoolice poate fi vizualizată pe site. Este de 1025,0 kg/m³.
- Din formula densității p=m/V => m=p*V: m = 1025,0 kg/m³* 2 m³=2050 kg.
Un butoi de 200 de litri umplut complet cu bere ușoară va avea o masă de 2050 kg.
Aflarea masei unei substanțe folosind masa molară. M (x)=m (x)/v (x) este raportul dintre masa unei substanțe și cantitatea sa, unde M (x) este masa molară a lui X, m (x) este masa lui X, v (x) este cantitatea de substanță X Dacă enunțul problemei specifică doar 1 parametru cunoscut - masa molară a unei substanțe date, atunci găsirea masei acestei substanțe nu va fi dificilă. De exemplu, este necesar să se găsească masa de iodură de sodiu NaI cu o cantitate de substanță de 0,6 mol.- Masa molară este calculată în sistemul de măsurare SI unificat și se măsoară în kg/mol, g/mol. Masa molară a iodurii de sodiu este suma maselor molare ale fiecărui element: M (NaI) = M (Na) + M (I). Valoarea masei molare a fiecărui element poate fi calculată din tabel sau folosind calculatorul online de pe site: M (NaI)=M (Na)+M (I)=23+127=150 (g/mol) .
- Din formula generală M (NaI)=m (NaI)/v (NaI) => m (NaI)=v (NaI)*M (NaI)= 0,6 mol*150 g/mol=90 grame.
Masa de iodură de sodiu (NaI) cu o fracție de masă de 0,6 mol este de 90 de grame.
- Se diluează soluția cu apă. Masa substanței dizolvate X nu se modifică m (X)=m’(X). Masa soluției crește cu masa apei adăugate m’ (p) = m (p) + m (H 2 O).
- Evaporarea apei din soluție. Masa substanței dizolvate X nu se modifică m (X)=m’ (X). Masa soluției scade cu masa apei evaporate m’ (p) = m (p) - m (H 2 O).
- Îmbinând două soluții. Masele soluțiilor, precum și masele substanței dizolvate X, atunci când sunt amestecate, se adună: m’’ (X) = m (X) + m’ (X). m’’ (p)=m (p)+m’ (p).
- Pierderea cristalelor. Masele substanței dizolvate X și ale soluției se reduc cu masa cristalelor precipitate: m' (X) = m (X)-m (precipitat), m' (p) = m (p)-m (precipitat). ).
Opțiunile pentru găsirea masei unei substanțe nu sunt un curs școlar util, ci metode care sunt destul de aplicabile în practică. Toată lumea poate găsi cu ușurință masa substanței necesare aplicând formulele de mai sus și folosind tabelele propuse. Pentru a ușura sarcina, notați toate reacțiile și coeficienții acestora.
Pentru a face acest lucru, trebuie să adunați masele tuturor atomilor din această moleculă.
Exemplul 1. Într-o moleculă de apă H2O există 2 atomi de hidrogen și 1 atom de oxigen. Masa atomică a hidrogenului = 1, iar oxigenul = 16. Prin urmare, masa moleculară a apei este de 1 + 1 + 16 = 18 unități de masă atomică, iar masa molară a apei = 18 g/mol.
Exemplul 2. Într-o moleculă de acid sulfuric H 2 SO 4 sunt 2 atomi de hidrogen, 1 atom de sulf și 4 atomi de oxigen. Prin urmare, masa moleculară a acestei substanțe va fi 1 2 + 32 + 4 16 = 98 amu, iar masa molară va fi de 98 g/mol.
Exemplul 3. În molecula de sulfat de aluminiu Al 2 (SO 4) 3 există 2 atomi de aluminiu, 3 atomi de sulf și 12 atomi de oxigen. Masa moleculară a acestei substanțe este de 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 amu, iar masa molară este de 342 g/mol.
Aluniță, masă molară
Masa molară este raportul dintre masa unei substanțe și cantitatea de substanță, adică. M(x) = m(x)/n(x), (1)
unde M(x) este masa molară a substanței X, m(x) este masa substanței X, n(x) este cantitatea de substanță X.
Unitatea SI pentru masa molară este kg/mol, dar unitatea folosită în mod obișnuit este g/mol. Unitate de masă - g, kg.
Unitatea SI pentru cantitatea unei substanțe este molul.
Un mol este cantitatea dintr-o substanță care conține 6,02·10 23 de molecule din această substanță.
Orice problemă din chimie se rezolvă prin cantitatea unei substanțe. Trebuie să vă amintiți formulele de bază:
n(x) =m(x)/ M(x)
sau formula generală: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A, (2)
unde V(x) este volumul substanței X(l), V m este volumul molar al gazului în condiții normale. (22,4 l/mol), N este numărul de particule, NA este constanta lui Avogadro (6,02·10 23).
Exemplul 1. Se determină masa de iodură de sodiu NaI cu o cantitate de substanță de 0,6 mol.
Exemplul 2. Se determină cantitatea de bor atomic conținută în tetraboratul de sodiu Na 2 B 4 O 7 cântărind 40,4 g.
|
m(Na2B4O7) = 40,4 g. |
Masa molară a tetraboratului de sodiu este de 202 g/mol. Determinați cantitatea de substanță Na 2 B 4 O 7: n(Na2B4O7) = m(Na2B4O7)/M(Na2B4O7) = 40,4/202 = 0,2 mol. Amintiți-vă că 1 mol de moleculă de tetraborat de sodiu conține 2 moli de atomi de sodiu, 4 moli de atomi de bor și 7 moli de atomi de oxigen (vezi formula de tetraborat de sodiu). Atunci cantitatea de substanță atomică de bor este egală cu: n(B)= 4 n(Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 mol. |
Lecția #20. Probleme de calcul precum „Determinarea randamentului produsului de reacție ca procent din valoarea teoretică”.
Semn
Cuvântul „ieșire” apare în declarația problemei. Randamentul teoretic al produsului este întotdeauna mai mare decât cel practic.
Conceptele „masă sau volum teoretică, masă sau volum practică” pot fi utilizate numai pentru substanțele produsului.
Procentul de randament al produsului este indicat prin litera (aceasta), măsurată în procent sau fracție.
m practic x100%
= m teoretic
V practic x100%
= V teoretic
Dat:
m (Mg) = 1,2 g
m practic (MgSO4) = 5,5 g
_____________________
Găsiți: =?
M(Mg) = 24 g/mol
M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 g/mol
ν(Mg) = 1,2 g / 24(g/mol) = 0,05 mol
5. Folosind UHR, calculăm cantitatea teoretică de substanță (νtheor) și masa teoretică (m teorie ) produs de reacție
m = ν M
m teor (MgSO4) = M(MgSO4) ν teor (MgSO4) =
120 g/mol 0,05 mol = 6 g
(MgSO4)=(5,5g ·100%)/6g=91,7%
Răspuns: Randamentul de sulfat de magneziu este de 91,7% comparativ cu cel teoretic
reactii.
1. Notează o scurtă enunţare a problemei
Dat:
m(CaO) = 16,8 g
=80% sau 0,8
_________________
Găsi:
m practic (CaC2) = ?
2. Să notăm UHR. Să aranjam coeficienții.
Sub formulele (din date) scriem rapoartele stoichiometrice afișate de ecuația reacției.
3. Folosind PSHE, găsim masele molare ale substanțelor subliniate
M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol
M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64 g/mol
4. Aflați cantitatea de substanță reactivă folosind formulele
ν(CaO)=16,8 (g) / 56 (g/mol) = 0,3 mol
5. Folosind UHR, calculăm cantitatea teoretică de substanță (νtheor) și masa teoretică (mtheor) a produsului de reacție
6. Aflați fracția de masă (volum) a randamentului de produs folosind formula
m practic (CaC2) = 0,8 19,2 g = 15,36 g
Răspuns: m practic (CaC2) = 15,36 g
1. Notează o scurtă enunţare a problemei
Dat: n. u.
Vm = 22,4 l/mol
V practic (CO2) = 28,56 l
= 85% sau 0,85
____________________
Găsi:
m(Na2CO3) =?
2. Aflați masele molare ale substanțelor folosind PSCE, dacă este necesar
M (Na2CO3) = 2·23 + 12 + 3·16 = 106 g/mol
3. Calculăm volumul (masa) obținut teoretic și cantitatea de substanță a produsului de reacție folosind formulele:
Vteoretic(CO2) =
28,56 l / 0,85 = 33,6 l
ν(CO2) = 33,6 (l) / 22,4 (l/mol) = 1,5 mol
4. Să notăm UHR. Să aranjam coeficienții.
Sub formulele (din date) scriem rapoartele stoichiometrice afișate de ecuația reacției.
5. Aflați cantitatea de substanță reactivă folosind metoda reacției chimice
Conform UHR:
Prin urmare
ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1,5 mol
5. Determinați masa (volumul) reactivului folosind formula:
m = ν M
V = ν Vm m = ν M m(Na2CO3) = 106 g/mol 1,5 mol = 159 g
Primul tip de problemă este că masa (volumul) substanței de pornire și masa (volumul) produsului de reacție sunt cunoscute. Este necesar să se determine randamentul produsului de reacție în %.
Problema 1. Când magneziul cântărind 1,2 g a reacţionat cu o soluţie de acid sulfuric, s-a obţinut o sare de 5,5 g. Determinaţi randamentul produsului de reacţie (%).
Al doilea tip de problemă - Se cunosc masa (volumul) substanței de pornire (reactiv) și randamentul (în %) din produsul de reacție.Este necesar să se găsească masa (volumul) practică a produsului reactii.
Problema 2. Calculați masa de carbură de calciu formată prin acțiunea cărbunelui asupra oxidului de calciu cu o greutate de 16,8 g, dacă randamentul este de 80%.
Al treilea tip de probleme – Se cunosc masa (volumul) substanței obținute practic și randamentul acestui produs de reacție. Este necesar să se calculeze masa (volumul) substanței de pornire.
Problema 3. Carbonatul de sodiu reacţionează cu acidul clorhidric. Calculați ce masă de carbonat de sodiu trebuie luată pentru a obține monoxid de carbon (IV) cu un volum de 28,56 litri (n.s.). Randamentul practic al produsului este de 85%.
DZ
2 O 3
Primul tip de problemă este că masa (volumul) substanței de pornire și masa (volumul) produsului de reacție sunt cunoscute. Este necesar să se determine randamentul produsului de reacție în %.
Problema 1. Când magneziul cântărind 1,2 g a reacţionat cu o soluţie de acid sulfuric, s-a obţinut o sare de 5,5 g. Determinaţi randamentul produsului de reacţie (%).
Al doilea tip de problemă - Se cunosc masa (volumul) substanței de pornire (reactiv) și randamentul (în %) din produsul de reacție.Este necesar să se găsească masa (volumul) practică a produsului reactii.
Problema 2. Calculați masa de carbură de calciu formată prin acțiunea cărbunelui asupra oxidului de calciu cu o greutate de 16,8 g, dacă randamentul este de 80%.
Al treilea tip de probleme – Se cunosc masa (volumul) substanței obținute practic și randamentul acestui produs de reacție. Este necesar să se calculeze masa (volumul) substanței de pornire.
Problema 3. Carbonatul de sodiu reacţionează cu acidul clorhidric. Calculați ce masă de carbonat de sodiu trebuie luată pentru a obține monoxid de carbon (IV) cu un volum de 28,56 litri (n.s.). Randamentul practic al produsului este de 85%.
DZ
nr 1. Când sodiul a reacţionat cu o cantitate de 0,5 moli de substanţă cu apă, s-a obţinut hidrogen cu un volum de 4,2 litri. Calculați randamentul practic de gaz (%).
nr. 2. Cromul metalic este produs prin reducerea oxidului său Cr 2 O 3 aluminiu metalic. Calculați masa de crom care poate fi obținută prin reducerea oxidului său cu o greutate de 228 g, dacă randamentul practic al cromului este de 95%.
nr. 3. Determinați ce masă de nisip va reacționa cu acidul sulfuric concentrat pentru a produce oxid de sulf (IV) cu un volum de 3 litri (n.s.), dacă randamentul de oxid de sulf (IV) este de 90%.
nr. 4. O soluție care conține fosfat de sodiu cântărind 4,1 g a fost adăugată la o soluție care conține clorură de calciu cu o greutate de 4,1 g. Se determină masa precipitatului rezultat dacă randamentul produsului de reacție este de 88%.