Valenta si starea de oxidare. Electronegativitatea. Starea de oxidare și valența elementelor chimice Ce determină ce stări de oxidare

Pregătire chimică pentru cancer și DPA
Ediție cuprinzătoare

PARTEA ȘI

CHIMIE GENERALĂ

LEGĂTURILE CHIMICE ȘI STRUCTURA SUBSTANȚEI

Stare de oxidare

Starea de oxidare este sarcina condiționată a unui atom dintr-o moleculă sau un cristal care ar apărea pe acesta atunci când toate legăturile polare create de acesta ar fi de natură ionică.

Spre deosebire de valență, stările de oxidare pot fi pozitive, negative sau zero. La compușii ionici simpli, starea de oxidare coincide cu sarcinile ionilor. De exemplu, în clorură de sodiu NaCl (Na + Cl - ) Sodiul are o stare de oxidare de +1, iar clorul -1, în oxidul de calciu CaO (Ca +2 O -2, calciul prezintă o stare de oxidare de +2, iar oxisenul - -2). Această regulă se aplică tuturor oxizilor de bază: starea de oxidare a unui element metalic este egală cu sarcina ionului metalic (Sodiu +1, Bariu +2, Aluminiu +3), iar starea de oxidare a oxigenului este -2. Starea de oxidare este indicată prin cifre arabe, care sunt plasate deasupra simbolului elementului, cum ar fi valența, iar semnul sarcinii este indicat mai întâi, apoi valoarea sa numerică:

Dacă modulul stării de oxidare este egal cu unu, atunci numărul „1” poate fi omis și se poate scrie doar semnul: Na + Cl -.

Numărul de oxidare și valența sunt concepte legate. În mulți compuși, valoarea absolută a stării de oxidare a elementelor coincide cu valența acestora. Cu toate acestea, există multe cazuri în care valența diferă de starea de oxidare.

ÎN substanțe simple- în nemetale există o legătură covalentă nepolară, perechea de electroni împărtășită este deplasată la unul dintre atomi, prin urmare starea de oxidare a elementelor din substanțele simple este întotdeauna zero. Dar atomii sunt legați între ei, adică prezintă o anumită valență, ca, de exemplu, în oxigen valența oxigenului este II, iar în azot valența azotului este III:

În molecula de peroxid de hidrogen, valența oxigenului este de asemenea II, iar cea a hidrogenului este I:

Definiţia posibil degrees oxidarea elementelor

Oxidarea afirmă că elementele se pot prezenta în diverși compuși, în majoritatea cazurilor, pot fi determinate de structura nivelului electronic exterior sau de locul elementului în Tabelul Periodic.

Atomii elementelor metalice pot dona doar electroni, astfel încât ei prezintă stări de oxidare pozitive în compuși. Valoarea sa absolută în multe cazuri (cu excepția d -elemente) este egal cu numărul de electroni din nivelul exterior, adică numărul grupului din Tabelul Periodic. Atomi d -elementele pot dona electroni si de la un nivel superior si anume din neumplut d -orbitali. Prin urmare pentru d -elemente, determinarea tuturor stărilor de oxidare posibile este mult mai dificilă decât pentru s- și p-elemente. Este sigur să spunem că majoritatea d -elementele prezintă o stare de oxidare de +2 datorită electronilor la nivelul electronilor exteriori, iar starea de oxidare maximă în majoritatea cazurilor este egală cu numărul grupului.

Atomii elementelor nemetalice pot prezenta atât stări de oxidare pozitive, cât și negative, în funcție de atomul elementului cu care formează o legătură. Dacă un element este mai electronegativ, atunci prezintă o stare de oxidare negativă, iar dacă este mai puțin electronegativ, prezintă o stare de oxidare pozitivă.

Valoarea absolută a stării de oxidare a elementelor nemetalice poate fi determinată de structura stratului electronic exterior. Un atom este capabil să accepte atât de mulți electroni încât opt ​​electroni sunt localizați la nivelul său exterior: elementele nemetalice din grupa VII acceptă un electron și prezintă o stare de oxidare de -1, grupa VI - doi electroni și prezintă o stare de oxidare de - 2, etc.

Elementele nemetalice sunt capabile să degaje număr diferit electroni: maxim cât se află pe exterior nivelul de energie. Cu alte cuvinte, starea maximă de oxidare a elementelor nemetalice este egală cu numărul grupului. Datorită circulației electronilor la nivelul exterior al atomilor, numărul de electroni nepereche la care un atom îi poate renunța în reacțiile chimice variază, astfel încât elementele nemetalice sunt capabile să prezinte diferite valori intermediare ale stării de oxidare.

Posibile stări de oxidare elementele s- și p

Grupul PS
Cea mai înaltă stare de oxidare
Stare intermediară de oxidare
Stare de oxidare mai scăzută

Determinarea stărilor de oxidare în compuși

Orice moleculă neutră din punct de vedere electric, prin urmare, suma stărilor de oxidare ale atomilor tuturor elementelor trebuie să fie egală cu zero. Să determinăm gradul de oxidare în sulf(I) V) oxid SO 2 taufosfor (V) sulfură P 2 S 5.

Oxid de sulf(IV) SO2 format din atomi ai două elemente. Dintre acestea, Oxigenul are cea mai mare electronegativitate, astfel încât atomii de oxigen vor avea o stare de oxidare negativă. Pentru oxigen este egal cu -2. În acest caz, sulful are o stare de oxidare pozitivă. Sulful poate prezenta diferite stări de oxidare în diferiți compuși, așa că în acest caz trebuie calculat. Într-o moleculă SO 2 doi atomi de oxigen cu o stare de oxidare de -2, deci sarcina totală a atomilor de oxigen este -4. Pentru ca molecula să fie neutră din punct de vedere electric, atomul de sulf trebuie să neutralizeze complet sarcina ambilor atomi de oxigen, prin urmare, starea de oxidare a sulfului este +4:

În moleculă există fosfor ( V) sulfură P2S5 Elementul mai electronegativ este Sulful, adică prezintă o stare de oxidare negativă, iar Fosforul are o stare de oxidare pozitivă. Pentru sulf, starea de oxidare negativă este de numai 2. Împreună, cei cinci atomi de sulf poartă o sarcină negativă de -10. Prin urmare, doi atomi de fosfor trebuie să neutralizeze această sarcină cu o sarcină totală de +10. Deoarece există doi atomi de fosfor în moleculă, fiecare trebuie să aibă o stare de oxidare de +5:

Este mai dificil de calculat starea de oxidare care nu este în compuși binari- săruri, baze și acizi. Dar pentru aceasta ar trebui să utilizați și principiul neutralității electrice și, de asemenea, să vă amintiți că, în majoritatea compușilor, starea de oxidare a oxigenului este -2, hidrogen +1.

Să ne uităm la asta folosind sulfatul de potasiu ca exemplu. K2SO4. Starea de oxidare a potasiului în compuși poate fi doar +1, iar oxigenul -2:

Folosind principiul neutralității electrice, calculăm starea de oxidare a sulfului:

2(+1) + 1 (x) + 4 (-2) = 0, de unde x = +6.

La determinarea stărilor de oxidare ale elementelor din compuși, trebuie respectate următoarele reguli:

1. Starea de oxidare a unui element dintr-o substanță simplă este zero.

2. Fluorul este elementul chimic cel mai electronegativ, prin urmare starea de oxidare a Fluorului în toți compușii este egală cu -1.

3. Oxigenul este cel mai electronegativ element după Fluor, prin urmare starea de oxidare a Oxigenului în toți compușii cu excepția fluorurilor este negativă: în majoritatea cazurilor este -2, iar în peroxizi - -1.

4. Starea de oxidare a Hidrogenului în majoritatea compușilor este +1, iar în compușii cu elemente metalice (hidruri) - -1.

5. Starea de oxidare a metalelor din compuși este întotdeauna pozitivă.

6. Un element mai electronegativ are întotdeauna o stare de oxidare negativă.

7. Suma stărilor de oxidare ale tuturor atomilor dintr-o moleculă este zero.

Capacitatea de a găsi starea de oxidare elemente chimice este o conditie necesara pentru a rezolva cu succes ecuații chimice care descriu reacțiile redox. Fără el, nu veți putea crea formula exactă a unei substanțe rezultată dintr-o reacție între diferite elemente chimice. Ca rezultat, rezolvarea problemelor chimice pe baza unor astfel de ecuații va fi fie imposibilă, fie eronată.

Conceptul de stare de oxidare a unui element chimic
Stare de oxidare este o valoare convențională cu care se obișnuiește să se descrie reacțiile redox. Din punct de vedere numeric, este egal cu numărul de electroni pe care îi renunță un atom care dobândește o sarcină pozitivă sau cu numărul de electroni pe care un atom care dobândește o sarcină negativă îi atașează.

În reacțiile redox, conceptul de stare de oxidare este folosit pentru a determina formule chimice compuși ai elementelor rezultate din interacțiunea mai multor substanțe.

La prima vedere, poate părea că numărul de oxidare este echivalent cu conceptul de valență a unui element chimic, dar nu este așa. Concept valenţă folosit pentru a cuantifica interacțiunile electronice în compuși covalenti, adică compuși formați prin formarea de perechi de electroni partajați. Numărul de oxidare este folosit pentru a descrie reacțiile care pierd sau câștigă electroni.

Spre deosebire de valența, care este o caracteristică neutră, starea de oxidare poate avea o valoare pozitivă, negativă sau zero. O valoare pozitivă corespunde numărului de electroni donați și număr negativ ataşat. O valoare zero înseamnă că elementul este fie în forma sa elementară, a fost redus la 0 după oxidare, fie a fost oxidat la zero după o reducere anterioară.

Cum se determină starea de oxidare a unui anumit element chimic
Determinarea stării de oxidare pentru un anumit element chimic este supusă următoarelor reguli:

1. Starea de oxidare a substanțelor simple este întotdeauna zero.
   
2. Metalele alcaline, care se află în primul grup al tabelului periodic, au o stare de oxidare de +1.
   
3. Metalele alcalino-pământoase, care ocupă a doua grupă din tabelul periodic, au o stare de oxidare de +2.
   
4. Hidrogenul din compușii cu diferite nemetale prezintă întotdeauna o stare de oxidare de +1, iar în compușii cu metale +1.
   
5. Starea de oxidare a oxigenului molecular în toți compușii discutați în cursul școlar chimie anorganică, este egal cu -2. Fluor -1.
   
6. La determinarea gradului de oxidare în produse reactii chimice Ele pornesc de la regula neutralității electrice, conform căreia suma stărilor de oxidare ale diferitelor elemente care alcătuiesc o substanță trebuie să fie egală cu zero.
   
7. Aluminiul din toți compușii prezintă o stare de oxidare de +3.
   

Apoi, de regulă, încep dificultățile, deoarece elementele chimice rămase se demonstrează și se manifestă grad variabil oxidarea în funcție de tipurile de atomi ale altor substanțe implicate în compus.

Există stări de oxidare superioare, inferioare și intermediare. Cea mai mare stare de oxidare, ca și valența, corespunde numărului de grup al unui element chimic din tabelul periodic, dar are o valoare pozitivă. Cea mai scăzută stare de oxidare este numeric egală cu diferența dintre grupa cu numărul 8 a elementului. O stare de oxidare intermediară va fi orice număr care variază de la cea mai scăzută stare de oxidare la cea mai mare.

Pentru a vă ajuta să navigați în varietatea stărilor de oxidare ale elementelor chimice, vă aducem la cunoștință următorul tabel auxiliar. Selectați elementul care vă interesează și veți primi valorile posibilelor sale stări de oxidare. Valorile care apar rar vor fi indicate în paranteze.

La definirea acestui concept, se presupune în mod convențional că electronii de legătură (de valență) se deplasează către mai mulți atomi electronegativi (vezi Electronegativitatea) și, prin urmare, compușii constau din ioni încărcați pozitiv și negativ. Numărul de oxidare poate avea valori zero, negative și pozitive, care sunt de obicei plasate deasupra simbolului elementului din partea de sus.

O stare de oxidare zero este atribuită atomilor elementelor în stare liberă, de exemplu: Cu, H2, N2, P4, S6. Acei atomi spre care se deplasează norul de electroni de legătură (perechea de electroni) au o stare de oxidare negativă. Pentru fluor în toți compușii săi este egal cu -1. Atomii care donează electroni de valență altor atomi au o stare de oxidare pozitivă. De exemplu, pentru metalele alcaline și alcalino-pământoase este egal cu +1 și, respectiv, +2. În ionii simpli precum Cl−, S2−, K+, Cu2+, Al3+, este egal cu sarcina ionului. În majoritatea compușilor, starea de oxidare a atomilor de hidrogen este +1, dar în hidrurile metalice (compușii lor cu hidrogen) - NaH, CaH 2 și altele - este -1. Oxigenul se caracterizează printr-o stare de oxidare de -2, dar, de exemplu, în combinație cu fluor OF2 va fi +2, iar în compușii peroxid (BaO2 etc.) -1. În unele cazuri, această valoare poate fi exprimată ca număr fracționar: pentru fier în oxid de fier (II, III) Fe 3 O 4 este egal cu +8/3.

Suma algebrică a stărilor de oxidare ale atomilor dintr-un compus este zero, iar într-un ion complex este sarcina ionului. Folosind această regulă, calculăm, de exemplu, starea de oxidare a fosforului în acidul ortofosforic H 3 PO 4. Notând-o cu x și înmulțind starea de oxidare pentru hidrogen (+1) și oxigen (−2) cu numărul atomilor lor din compus, obținem ecuația: (+1) 3+x+(−2) 4=0 , de unde x=+5 . În mod similar, se calculează starea de oxidare a cromului în ionul Cr 2 O 7 2−: 2x+(−2) 7=−2; x=+6. În compușii MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, Mn 3 O 4, K 2 MnO 4, KMnO 4, starea de oxidare a manganului va fi +2, +3, +4, +8/3, +6, +7, respectiv.

Cea mai mare stare de oxidare este cea mai mare valoare pozitivă. Pentru majoritatea elementelor, este egal cu numărul grupului din tabelul periodic și este o caracteristică cantitativă importantă a elementului din compușii săi. Cea mai mică valoare Starea de oxidare a unui element care apare în compușii săi este de obicei numită starea de oxidare cea mai scăzută; toate celelalte sunt intermediare. Da, pentru sulf cel mai înalt grad oxidarea este +6, cel mai mic -2, intermediar +4.

Modificări ale stărilor de oxidare ale elementelor pe grupe tabel periodic reflectă frecvența modificărilor acestora proprietăți chimice cu numărul de serie din ce în ce mai mare.

Conceptul de stare de oxidare a elementelor este utilizat în clasificarea substanțelor, descrierea proprietăților lor, compilarea formulelor compușilor și a denumirilor internaționale ale acestora. Dar este utilizat pe scară largă în studiul reacțiilor redox. Conceptul de „stare de oxidare” este adesea folosit în chimia anorganică în locul conceptului de „valență” (vezi.

Electronegativitate (EO) este capacitatea atomilor de a atrage electroni atunci când se leagă cu alți atomi .

Electronegativitatea depinde de distanța dintre nucleu și electronii de valență și de cât de aproape este învelișul de valență să fie finalizat. Cu cât raza unui atom este mai mică și cu cât mai mulți electroni de valență, cu atât EO este mai mare.

Fluorul este cel mai electronegativ element. În primul rând, are 7 electroni în învelișul său de valență (lipsește doar 1 electron din octet) și, în al doilea rând, acest înveliș de valență (...2s 2 2p 5) este situat aproape de nucleu.

Atomii metalelor alcaline și alcalino-pământoase sunt cei mai puțin electronegativi. Au raze mari și exteriorul lor carcase electronice sunt departe de a fi complete. Este mult mai ușor pentru ei să-și cedeze electronii de valență unui alt atom (atunci învelișul exterior va deveni complet) decât să „câștigă” electroni.

Electronegativitatea poate fi exprimată cantitativ, iar elementele pot fi clasificate în ordine crescătoare. Cel mai des este folosită scara de electronegativitate propusă de chimistul american L. Pauling.

Diferența de electronegativitate a elementelor dintr-un compus ( ΔX) vă va permite să judecați tipul de legătură chimică. Dacă valoarea ΔX= 0 – conexiune covalent nepolar.

Când diferența de electronegativitate este de până la 2,0, legătura se numește polar covalent, De exemplu: Conexiune H-Fîntr-o moleculă de fluorură de hidrogen HF: Δ X = (3,98 - 2,20) = 1,78

Sunt luate în considerare legăturile cu o diferență de electronegativitate mai mare de 2,0 ionic. De exemplu: Legătura Na-Cl în compusul NaCl: Δ X = (3,16 - 0,93) = 2,23.

Stare de oxidare

Stare de oxidare (CO) este sarcina condiționată a unui atom dintr-o moleculă, calculată în ipoteza că molecula constă din ioni și este în general neutră din punct de vedere electric.

Când se formează o legătură ionică, un electron trece de la un atom mai puțin electronegativ la unul mai electronegativ, atomii își pierd neutralitatea electrică și se transformă în ioni. apar taxe întregi. În timpul formării covalentului conexiune polară electronul nu se transferă complet, ci parțial, deci apar sarcini parțiale (HCl în figura de mai jos). Să ne imaginăm că electronul s-a transferat complet de la atomul de hidrogen la clor și o sarcină întreagă pozitivă de +1 a apărut pe hidrogen și -1 pe clor. Astfel de sarcini convenționale se numesc stare de oxidare.

Această figură arată stările de oxidare caracteristice primelor 20 de elemente.
Vă rugăm să rețineți. Cel mai mare CO este de obicei egal cu numărul grupului din tabelul periodic. Metalele principalelor subgrupuri au o caracteristică CO, în timp ce nemetalele, de regulă, au o împrăștiere de CO. Prin urmare, se formează nemetale număr mare compuși și au proprietăți mai „diverse” în comparație cu metalele.

Exemple de determinare a stării de oxidare

Să determinăm stările de oxidare ale clorului în compuși:

Regulile pe care le-am luat în considerare nu ne permit întotdeauna să calculăm CO al tuturor elementelor, cum ar fi într-o anumită moleculă de aminopropan.

Aici este convenabil să utilizați următoarea tehnică:

1) Înfățișăm formula structurala molecule, o liniuță este o legătură, o pereche de electroni.

2) Transformăm liniuța într-o săgeată îndreptată către atomul mai mult EO. Această săgeată simbolizează tranziția unui electron la un atom. Dacă doi atomi identici sunt conectați, lăsăm linia așa cum este - nu există transfer de electroni.

3) Numărăm câți electroni „au venit” și „au rămas”.

De exemplu, să calculăm sarcina primului atom de carbon. Trei săgeți sunt îndreptate către atom, ceea ce înseamnă că au sosit 3 electroni, încărcarea -3.

Al doilea atom de carbon: hidrogenul i-a dat un electron, iar azotul a luat un electron. Taxa nu s-a schimbat egal cu zero. etc.

Valenţă

Valenţă(din latină valēns „având putere”) - capacitatea atomilor de a forma un anumit număr legături chimice cu atomi ai altor elemente.

Practic, valență înseamnă capacitatea atomilor de a forma un anumit număr legături covalente . Dacă un atom are n electroni nepereche şi m perechi de electroni singuri, atunci acest atom se poate forma n+m legături covalente cu alți atomi, adică valența sa va fi egală n+m. Când se evaluează valența maximă, ar trebui să se procedeze de la configuratie electronica stare „excitată”. De exemplu, valența maximă a unui atom de beriliu, bor și azot este 4 (de exemplu, în Be(OH) 4 2-, BF 4 - și NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), sulf - 6 ( H2S04), clor-7 (CI207).

În unele cazuri, valența poate coincide numeric cu starea de oxidare, dar în niciun caz nu sunt identice între ele. De exemplu, în moleculele de N2 și CO se realizează o legătură triplă (adică valența fiecărui atom este 3), dar starea de oxidare a azotului este 0, carbon +2, oxigen -2.

În acidul azotic, starea de oxidare a azotului este +5, în timp ce azotul nu poate avea o valență mai mare de 4, deoarece are doar 4 orbitali la nivelul exterior (și legătura poate fi considerată ca orbitali suprapusi). Și, în general, orice element din a doua perioadă din același motiv nu poate avea o valență mai mare de 4.

Câteva întrebări mai „delicate” în care se fac adesea greșeli.

Valența (latina valere - a avea o valoare) este o măsură a „capacității conexive” a unui element chimic, egală cu numărul legături chimice individuale pe care le poate forma un atom.

Valența este determinată de numărul de legături pe care un atom le formează cu alții. De exemplu, luați în considerare molecula

Pentru a determina valența trebuie să aveți o idee bună formule grafice substante. În acest articol veți vedea multe formule. Vă informez și despre elemente chimice cu valență constantă, care sunt foarte utile de știut.

În teoria electronică, se crede că valența unei legături este determinată de numărul de electroni nepereche (de valență) în starea fundamentală sau excitată. Am atins subiectul electronilor de valență și starea excitată a atomului. Folosind fosforul ca exemplu, să combinăm aceste două subiecte pentru o înțelegere completă.

Marea majoritate a elementelor chimice au o valoare de valență variabilă. Valența variabilă este caracteristică cuprului, fierului, fosforului, cromului și sulfului.

Mai jos veți vedea elemente cu valență variabilă și compușii acestora. Rețineți că alte elemente cu valență constantă ne ajută să determinăm valența lor instabilă.

Amintiți-vă că pentru unele substanțe simple valența ia următoarele valori: III - pentru azot, II - pentru oxigen. Să rezumăm cunoștințele acumulate prin scrierea unor formule grafice pentru azot, oxigen, dioxid de carbon și monoxid de carbon, carbonat de sodiu, fosfat de litiu, sulfat de fier (II) și acetat de potasiu.

După cum ați observat, valențele sunt indicate cu cifre romane: I, II, III etc. În formulele prezentate, valențele substanțelor sunt egale:

• N - III
• O-II
• H, Na, K, li - I
• S-VI
• C - II (în monoxid de carbon CO), IV (în dioxid de carbon CO2 și carbonat de sodiu Na2CO3
• Fe-II

Gradul de oxidare (CO) este un indicator condiționat care caracterizează sarcina unui atom dintr-un compus și comportamentul acestuia într-o ORR (reacție redox). La substanțele simple, CO este întotdeauna zero, la substanțele complexe se determină pe baza stărilor constante de oxidare ale unor elemente.

Din punct de vedere numeric, starea de oxidare este egală cu sarcina convențională care poate fi atribuită unui atom, ghidată de ipoteza că toți electronii care formează legături au trecut la un element mai electronegativ.

Când determinăm gradul de oxidare, atribuim o sarcină convențională „+” unor elemente și „-” altora. Acest lucru se datorează electronegativității - capacitatea unui atom de a atrage electroni la sine. Semnul „+” înseamnă o lipsă de electroni, iar semnul „-” înseamnă un exces. Repet, CO este un concept relativ.

Suma tuturor stărilor de oxidare dintr-o moleculă este zero - acest lucru este important de reținut pentru autotestare.

Cunoașterea modificărilor electronegativității în perioade și grupe ale tabelului periodic D.I. Mendeleev, putem concluziona care element ia „+” și care ia minus. Elementele cu o stare de oxidare constantă ajută și ele în această chestiune.

Cel care este mai electronegativ atrage electronii mai puternic și „intră în minus”. Cei care își donează electronii și se confruntă cu o lipsă a acestora primesc un semn „+”.

Determinați independent stările de oxidare ale atomilor din următoarele substanțe: RbOH, NaCl, BaO, NaClO 3, SO 2 Cl 2, KMnO 4, Li 2 SO 3, O 2, NaH 2 PO 4. Mai jos veți găsi o soluție la această problemă.

Comparați valoarea electronegativității conform tabelului periodic și, desigur, folosiți-vă intuiția :) Cu toate acestea, pe măsură ce studiați chimia, cunoașterea exactă a stărilor de oxidare ar trebui să înlocuiască chiar și cea mai dezvoltată intuiție;-)

Vreau mai ales să scot în evidență subiectul ionilor. Un ion este un atom sau un grup de atomi care, din cauza pierderii sau dobândirii unuia sau mai multor electroni, a dobândit o sarcină pozitivă sau negativă.

Când se determină CO a atomilor dintr-un ion, nu ar trebui să ne străduim să aducem încărcătura totală a ionului la „0”, ca într-o moleculă. Ionii sunt dați în tabelul de solubilitate, au sarcini diferite - aceasta este sarcina la care trebuie adus ionul în totalitate. O sa explic cu un exemplu.

© Bellevich Yuri Sergeevich 2018-2020

Acest articol a fost scris de Yuri Sergeevich Bellevich și este proprietatea sa intelectuală. Copierea, distribuirea (inclusiv prin copierea pe alte site-uri și resurse de pe Internet) sau orice altă utilizare a informațiilor și obiectelor fără acordul prealabil al deținătorului drepturilor de autor se pedepsește conform legii. Pentru a obține materiale pentru articole și permisiunea de a le folosi, vă rugăm să contactați