B1. Potriviți numele unui compus anorganic cu clasa căreia îi aparține.
Soluţie. Monoxidul de carbon are formula CO - este un oxid. Marmură - carbonat de calciu CaCO 3 - sare medie. Bicarbonat de sodiu - bicarbonat de sodiu NaHCO 3 - sare acidă. Var stins - hidroxid de calciu Ca(OH) 2 - bază (alcali). Selectați opțiunile necesare:
| O | B | ÎN | G |
| 6 | 1 | 2 | 5 |
B2. Stabiliți o corespondență între formula sării și starea de oxidare a cromului din aceasta.
| FORMULĂ DE SARE | STARE DE OXIDAREA CROMULUI |
| A) K2CrO4 | 1) 0 |
| B) CaCr2O7 | 2) +2 |
| B) CrO2F2 | 3) +3 |
| D) Ba 3 2 | 4) +4 |
| 5) +5 | |
| 6) +6 | |
Soluţie. Să calculăm stările de oxidare ale cromului în compușii enumerați pe baza stării de neutralitate electrică (starea de oxidare a oxigenului -2, fluor -1, hidrogen +1, potasiu +1, calciu și bariu +2, crom x):
K 2 CrO 4: 2(+1) + x + 4(-2) = 0, x = +6
CaCr 2 O 7: 1(+2) + 2x + 7(-2) = 0, x = +6
CrO 2 F 2: x + 2(-2) + 2(-1) = 0, x = +6
Ba 3 2: 3(+2) + 2x + 12(-2) + 12(+1) = 0, x = +3
Comparând opțiunile posibile, obținem răspunsul:
| O | B | ÎN | G |
| 6 | 6 | 6 | 3 |
B3. Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și produsul eliberat la catod în timpul electrolizei unei soluții apoase a acestei substanțe.
Soluţie.În timpul electrolizei soluțiilor apoase, cationii metalelor situate în seria de tensiune din stânga titanului nu sunt reduse la catod doar apa și este eliberat hidrogenul. Dacă metalul se află în intervalul de tensiune între titan și hidrogen, are loc o reducere simultană a cationului metalic și a apei și atât metalul, cât și hidrogenul sunt eliberate la catod. În cele din urmă, dacă metalul se află în dreapta hidrogenului, doar cationii metalici sunt redusi și metalul este depus la catod. NaNO 3: Sodiul este la stânga titanului, deci există doar hidrogen la catod. Cu(NO 3): cuprul este la dreapta hidrogenului, există doar metal pe catod: rubidiul este la stânga titanului, deci există doar hidrogen la catod. SnCl 2: staniu între titan și hidrogen, atât metal cât și hidrogen la catod.
Soluţie. Sulfura de cesiu Cs 2 S este formată din baza tare CsOH și acidul slab H 2 S, se hidrolizează la anion:
Cs 2 S 2Cs + + S 2- - disocierea sării
S2- + H2O HS - + OH - - hidroliza
Azotatul de bariu este format din baza tare Ba(OH) 2 și acid puternic HNO3 nu suferă hidroliză.
Sulfatul de sodiu este format din baza tare NaOH și acidul tare H 2 SO 4 și nu suferă hidroliză.
Carbonatul de amoniu este format din baza slabă NH4OH și acidul slab H2CO3 și suferă hidroliză în cation și anion.
(NH 4) 2 CO 3 2NH 4 + + CO 3 2- - disocierea sării
NH 4 + + H 2 O NH 4 OH + H + - hidroliza prin cation
CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + OH - - hidroliza prin anion
H + + OH - = H 2 O - un mediu nu poate fi atât acid, cât și alcalin.
| O | B | ÎN | G |
| 3 | 1 | 1 | 4 |
B5. Stabiliți o corespondență între substanțele inițiale și produsul principal al interacțiunii lor.
| NUMELE SĂRII | CAPACITATE DE HIDROLIZĂ |
| A) Al(OH)3 + RbOH apos. rr | 1) RbAlO2 |
| B) Al(OH)3 + Rb2O | 2) Rb 3 |
| B) Al(OH)3 + CsOH | 3) CsAlO2 |
| D) Al(OH)3 + Cs2CO3 | 4) Cs 3 |
Soluţie. Când hidroxidul de aluminiu reacţionează cu soluţii apoase de alcalii, se formează hidroxialuminaţi din compoziţia Me3, unde Me este un metal alcalin, iar la fuziune se formează meta-aluminaţi din compoziţia MeAl02. Metaaluminații se obțin și prin topirea hidroxidului de aluminiu cu carbonați de metale alcaline.
| O | B | ÎN | G |
| 2 | 1 | 3 | 3 |
B6. Interacțiunea se desfășoară conform mecanismului radical
1) propenă și apă cu brom
2) propenă și bromură de hidrogen
3) propenă și clor (în soluție apoasă)
4) propenă și clor (la 500 o C)
5) etan și oxigen
6) metan și clor
Soluţie. Interacțiunea dintre propenă și apa cu brom este o reacție de adiție electrofilă, același lucru este valabil și pentru reacția probei cu bromură de hidrogen. Propena adaugă clor la soluție apoasă de asemenea prin mecanism ionic. Propena cu clorul la 500 o C este o reacție de substituție radicalică, etanul este oxidat de oxigen și printr-un mecanism radicalic, ultima reacție este tot radicală. Ultimele trei variante de răspuns sunt corecte.
B7. Metanolul în condiții adecvate poate fi obținut prin reacție
1) CH3ONa + H2O
2) CH4 + H20
3) HCC13 + KOH
4) HCOH + H2
5) CO + H2
6) CH3CI + O2 + H2
Soluţie. Metanolul se va obține prin hidroliza metoxidului de sodiu (nr. 1), prin reducerea formaldehidei cu hidrogen (nr. 2 - una dintre opțiunile pentru producția industrială de metanol) și prin sinteza dintr-un amestec de monoxid de carbon și hidrogen, un astfel de amestec se numește „gaz de sinteză” (nr. 5, de asemenea, o opțiune pentru producția industrială de metanol).
B8. Glicina intră într-o reacție de esterificare cu
1) propanol-1
2) propanol-2
3) acid acetic
4) oxid de magneziu
5) alcool etilic
6) calciu metalic
Soluţie. Glicina este un aminoacid a cărui grupare carboxil poate fi esterificată cu alcooli. Prin urmare, glicina poate intra într-o reacție de esterificare cu propanol-1 (nr. 1 în listă), propanol-2 (nr. 2) și etanol (nr. 5).
B9. Dacă se amestecă 1 kg dintr-o soluție 10% de clorură de potasiu cu 3 kg dintr-o soluție 15% din aceeași sare, veți obține o soluție cu o fracție de masă de KCl egală cu _________%.
Soluţie. Masa soluției obținute după amestecare va fi egală cu suma maselor soluțiilor originale, adică. 1 kg + 3 kg = 4 kg = 4000 g Masa de clorură de potasiu din soluția rezultată este, de asemenea, egală cu suma maselor de KCl din soluțiile originale: în prima a fost 1000 g * 0,1 = 100 g, în al doilea - 3000 g * 0,15 = 450 g, în soluția rezultată 100 g + 450 g = 550 g Aflați fracția de masă a clorurii de potasiu în soluția rezultată: 550 g / 4000 g = 0,1375 sau, rotunjită la precizie. necesar în problemă, 0,138. Procentul este de 13,8%. Răspuns: 13,8%
Răspuns: 13,8%
B10. Volumul de fosfină care va fi eliberat în timpul hidrolizei a 35 g de fosidacalciu care conțin 4% impurități este egal cu __________ litri (n.s.).
Soluţie. Să notăm reacția:
Ca 3 P 2 + 6H 2 O = 2РН 3 + 3Ca(OH) 2
Să calculăm masa de fosfură de calciu pură. Dacă fracție de masă impurități 4%, apoi fosfură de calciu 100% - 4% = 96% sau 0,96. Atunci m(Ca 3 P 2) = 35 g * 0,96 = 33,6 g, cantitatea de substanță n(Ca 3 P 2) = 33,6/182 = 0,185 mol (Masa molară a Ca 3 P 2 este de 182 g/ mol). Conform ecuației reacției, dintr-un mol de fosfură de calciu se obțin doi moli de fosfină, respectiv, din 0,185 moli rezultatul este 0,37 moli. Găsim volumul de fosfină prin înmulțirea cantității de substanță cu volumul molar al gazului în condiții standard: V(PH 3) = 0,37 * 22,4 = 8,27 l, sau, rotunjind la precizia răspunsului necesar, 8 l .
1. Stabiliți o corespondență între formula sării și starea de oxidare a carbonului din aceasta
A) K2CO31) -4
B) Ca(HCO3)22)-2
B) HCOONa 3) 0 5) +3
D) NaHC2O44) +26) +4
2. Stabiliți o corespondență între formula sării și starea de oxidare a cromului din aceasta
FORMULA SARE GRAD DE OXIDAREA CARBONULUI
A) K2CrO41) 0
B) CaCr2O72) +2
B) CrO 2 F 2 3) +3 5) +5
D) Ba 3 2 4) +4 6) +6
3. Selectați substanțe care au atât legături covalente, cât și ionice
1) hidroxid de calciu 2) acid carbonic 3) oxid de sodiu 4) azotat de amoniu
5) peroxid de hidrogen 6) dicromat de sodiu 7) hidroxid de bariu 8) sulfură de potasiu
4. Legătura ionică prezente în substanţe
1) fluorură de calciu 2) hidrogen 3) hidrogen sulfurat 4) fluor 5) clorură de litiu 6) amoniac
7) azot 8) acid clorhidric
5. Atomul de oxigen participă la formarea legăturilor de hidrogen în substanțe
1) apă 2) etanol 3) fluorură de hidrogen 4) fenol 5) amoniac 6) formaldehidă
7) acid acetic 8) acid azotic
6. Selectați compuși în care atomul central are o stare de oxidare de +6
1) oxid de sulf-diclorura 2) trioxid de sulf 3) trifluorura-oxid de fosfor 4) dioxid de sulf
5) triclorura de fosfor 6) hexafluorura de sulf 7) triclorura de oxid de fosfor 8) dioxidul de sulf-diclorura
7. Clorul și bromul când sunt combinate prezintă stări de oxidare
1) +1 2) -1 3) -3 4) -2 5) +3 6) +2
8. Au o rețea cristalină atomică
1) diamant 2) sulf monoclinic 3) sodiu 4) apă solidă 5) clorură de sodiu
6) siliciu cristalin 7) calciu 8) fosfor alb
9. Potriviți tipurile rețea cristalinăși proprietățile materiei
PROPRIETĂȚI ALE SUBSTANȚEI REȚELULUI CRISTAL
A) rețea ionică 1) disociere în topitură
B) rețea atomică 2) reactivitate scăzută
B) rețea moleculară 3) punct de topire scăzut
D) rețea metalică 4) scăderea conductibilității electrice odată cu creșterea temperaturii
10. Stabiliți o corespondență între denumirea hidrocarburii și tipul de hibridizare orbitală din aceasta
HIDROCARBURI TIP DE HIBRIDARE A ATOMILOR C
A) butadienă 1) sp 3
B) etină 2) sp 2
B) ciclobutan 3) sp 3 și sp 2 5) sp și sp 3
D) benzen 4) sp 6) sp și sp 2
11. Potriviți numele compusului cu numărul de legături π din molecula acestuia
NUMĂR DE CONEXIUNI DE LEGĂTURI π
A) propilenă 1) 1
B) acetilena 2) 2
B) pentan 3) 3 5) 6
D) butadienă 4) 4 6) 0
12. Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și configurația spațială a moleculei acesteia
FORMULA SUBSTANȚEI CONFIGURAȚIA SPAȚIALĂ A MOLECULEI
A) NH 3 1) liniar
B) CO 2 2) plat
B) C 2 H 2 3) unghiular 4) tetraedric
D) C2H45) piramidal
13. Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și numărul de legături σ din molecula acestei substanțe
FORMULA SUBSTANȚEI NUMĂRUL DE LEGĂTURI σ
A) UNSC 1) 1
B) CH2CHCI2)2
B) CO 2 3) 3 5) 5
D) СВr 4 4) 5 6) 6
14. Stabiliți o corespondență între un element chimic și valorile posibile ale stărilor de oxidare ale atomilor săi
STARE DE OXIDAREA ELEMENTULUI CHIMIC
A) N 1) -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7
B) Cr 2) -2, 0, +2, +4, +6
B) S 3) -2, 0, +2 5) -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
D) CI 4) -4, -2, 0, +2, +4 6) 0, +2, +3, +6
15. Determinați valența și gradul de oxidare a carbonului în compușii: CH 3 OH, HSON, C 3 H 6, CO 2, HCOOH, HNO 3, NH 4 Cl, CO.
16. Scrieți formulele structurale ale următorilor compuși: perclorat de potasiu, clorat de potasiu, clorit de potasiu, hipoclorit de potasiu, clorură de potasiu.
17. Scrieți formulele structurale ale următorilor compuși: sulfat de aluminiu, sare de aluminiu și acid formic, fosfat de calciu, sare de magneziu și acid acetic.
18. Dați formulele structurale ale acidului 3-clorobenzoic și hidroxicarbonatului de cupru (2). Indicați valențele și stările de oxidare ale tuturor elementelor.
19. Dați formulele structurale ale 4-nitrofenolului și sulfatului acid de amoniu. Indicați valențele și stările de oxidare ale tuturor elementelor.
20. Care dintre următorii compuși conțin legături donor-acceptor?
CCl4, NH4NO3, Al(OH)3, K, AgCI, OH, Fe3O4
21. Scrieți formulele structurale ale fosfatului de calciu, fosfatului acid de calciu și fosfatului dihidrogen.
22. Hidrocarbura are formula structurală CH 3 – C ≡ C – C = CH 2
23. Hidrocarbura are formula structurală CH 3 – CH = C = C = CH 2
Indicați tipul de hibridizare a fiecărui atom de carbon, numărul de legături σ și π din moleculă.
Electronegativitatea. Stare de oxidare și valență elemente chimice.
Reacții redox.
1) Stabiliți o corespondență între schema de modificare a stării de oxidare a unui element și ecuația reacției în care are loc această modificare.
3) Stabiliți o corespondență între ecuația reacției redox și proprietatea azotului pe care o prezintă în această reacție.
4) Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și starea de oxidare a clorului din aceasta.
6) Stabiliți o corespondență între proprietățile azotului și ecuația reacției redox în care acesta prezintă aceste proprietăți.
7) Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și gradul de oxidare a azotului din aceasta.
| FORMULA SUBSTANȚEI A) NaNO2 |
RATE DE OXIDAREA AZOT 1) +5 2) +3 3) –3, +5 4) 0, +2 5) –3, +3 6) +4, +2 |
8) Stabiliți o corespondență între schema de reacție și modificarea stării de oxidare a agentului oxidant din aceasta.
10. Stabiliți o corespondență între formula sării și starea de oxidare a cromului din aceasta.
12. Stabiliți o corespondență între schema de reacție și formula agentului reducător din aceasta
14. Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și gradul de oxidare a azotului din aceasta.
16. Stabiliți o corespondență între formula sării și starea de oxidare a cromului din aceasta.
18. Stabiliți o corespondență între schema de reacție și formula agentului reducător din aceasta
19. Stabiliți o corespondență între schema de reacție și modificarea stării de oxidare a agentului reducător.
| SCHEMA DE REACȚIE A) CI2 + P → PCl5 B) HCl + KMnO 4 → Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O B) HCIO + H2O2 → O2 + H2O + HCI D) CI2 + KOH → KCI + KClO3 + H2O |
SCHIMBARE DE LA RESTAURATOR | |
| 1) CI0 → CI -1 2) CI -1 → CI 0 3) Cl 0 → CI +1 |
5) CI 0 → CI +5 6) Mn +7 → Mn +2 |
|
20. Stabiliți o corespondență între schema de reacție și modificarea stării de oxidare a agentului oxidant.
| SCHEMA DE REACȚIE A) Na 2 SO 3 + I 2 + NaOH → Na 2 SO 4 + NaI + H 2 O B) I 2 + H 2 S → S + HI B) SO2 + NaIO3 + H2O → H2SO4 + NaI D) H2S + SO2 → S + H2O |
SCHIMBARE CU OXIDANT | |
| 1) S -2 → S 0 3) S +4 → S +6 |
5) I +5 → I -1 | |
21. Stabiliți o corespondență între schema de reacție și modificarea stării de oxidare a agentului reducător.
23. Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și starea de oxidare a cromului din aceasta.
25. Stabiliți o corespondență între schema de reacție și modificarea stării de oxidare a agentului reducător.
27. Stabiliți o corespondență între schema de reacție și modificarea stării de oxidare a agentului oxidant.
Mai întâi notează numărul sarcinii (30, 31 etc.), apoi solutie detaliata. Notează-ți răspunsurile clar și lizibil.
Folosind metoda echilibrului electronic, creați ecuația reacției:
Na 2 SO 3 + ... + H 2 SO 4 → ... + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Identificați agentul oxidant și agentul reducător.
Arată răspunsul
1) A fost întocmit un bilanţ electronic:
2\;\vert\;Mn^(+2)+5\overline e\rightarrow Mn^(+2)
5\;\vert\;S^(+4)-2\overline e\rightarrow S^(+6)
2) Se indică faptul că Na 2 SO 3 (datorită sulfului în starea de oxidare +4) este un agent reducător, iar KMnO 4 (datorită manganului în starea de oxidare +7) este un agent oxidant.
3) Se determină substanțele care lipsesc, iar coeficienții sunt plasați în ecuația de reacție:
5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
Sodiul a fost ars în aer. Substanța rezultată a fost tratată cu acid clorhidric concentrat. Când este încălzită, substanța simplă rezultată a reacționat cu oxidul de crom (III) în prezența hidroxidului de potasiu. Când o soluție a uneia dintre sărurile rezultate a fost tratată cu clorură de bariu, s-a format un precipitat galben. Scrieți ecuații pentru cele patru reacții descrise.
Arată răspunsul
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) Na 2 O 2 + 4HCl = 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10 KOH \xrightarrow(t^\circ) 2 K 2 CrO 4 + 6 KCl + 5H 2 O
4) K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaСrO 4 ↓ + 2КCl
Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:
Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice.
Arată răspunsul
1) CH3-CH2-CH2-OH + HBr-CH3-CH2-CH2-Br + H20
2) CH 3 -CH 2 -CH 2 -Br + KOH (alcool) \xrightarrow(t^\circ) CH 3 -CH=CH 2 + H 2 O + KBr
3) CH3-CH=CH2 + H2O\xrightarrow(H^+) CH3-CH(OH)-CH3
4) 3CH 3 -CH(OH)-CH 3 + 2KMnO 4 \xrightarrow(t^\circ) 3CH 3 -CO-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH + 2H 2 O
5) CH3-CO-CH3 + H2\rightarrow CH3-CH(OH)-CH3
Când peroxidul de litiu Li 2 O 2 este dizolvat în apă caldă se eliberează oxigen. Se determină fracția de masă a hidroxidului de litiu din soluția obținută prin dizolvarea a 2,3 g peroxid de litiu în 62 g apă. Care este volumul maxim dioxid de carbon(n.s.) poate fi absorbit de alcaliul rezultat?
În răspunsul dvs., notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în enunțul problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură mărimi fizice).
Arată răspunsul
1) A fost compilată o ecuație pentru reacția peroxidului de litiu cu apa și a fost calculată cantitatea de substanță de peroxid de litiu:
2Li2O2 + 2H2O = 4LiOH + O2
n(Li 2 O 2) = m / M = 2,3 / 46 = 0,05 mol
2) Se calculează cantitatea de substanță și masa de hidroxid de litiu și oxigen:
n(LiOH) = 2n(Li2O2) = 0,1 mol
n(O2) = 0,5n(Li2O2) = 0,025 mol
m(LiOH) = 0,1 24 = 2,4 g
m(02) = 0,025 32 = 0,8 g
3) S-a determinat masa soluției și s-a calculat fracția de masă a hidroxidului de litiu din aceasta:
m(soluție) = 2,3 + 62 0,8 = 63,5 g
w(LiOH) = 2,4 / 63,5 = 0,038 sau 3,8%
4) Se notează ecuația pentru reacția excesului de dioxid de carbon cu alcalii și se găsește volumul de dioxid de carbon:
LiOH + CO2 = LiHCO3
n(CO2) = n(LiOH) = 0,1 mol
V(CO 2) = 0,1 22,4 = 2,24 l
Unele compus organic conține 69,6% oxigen în greutate. Masa molară a acestui compus este de 1,586 de ori mai mare masa molara aer. De asemenea, se știe că această substanță este capabilă să reacționeze prin esterificare cu 2-propanol.
Pe baza datelor despre condițiile problemei:
1) se fac calculele necesare stabilirii formulei moleculare materie organică;
2) notează formula moleculară a unei substanțe organice;
3) faceți o formulă structurală material de pornire, care reflectă în mod unic ordinea de legare a atomilor din molecula sa;
4) scrieți ecuația pentru reacția acestei substanțe cu propanol-2.
Arată răspunsul
1) S-a determinat numărul de atomi de carbon, hidrogen și oxigen din compusul C x H y O z
M(C x H y O z) = 1,58621 29 = 46 g/mol
w(O) = 16 z / 46 = 0,697
M(C x H y) = 46 - 16 2 = 46 - 32 = 14 g/mol
2) Definit formula moleculara substanțe: CH 2 O 2.
3) Compilat formula structurala substante:
4) Ecuația reacției cu propanol-2 a fost compilată:
