Praktická práca číslo 2 z chémie 9. Získanie a vlastnosti kovových zlúčenín

Praktická práca č

Možnosť číslo 1

Cieľ: Riešenie experimentálnych problémov pozostávajúcich z reťazca transformácií.

Vybavenie: Stojan so skúmavkami.

Činidlá: Síran horečnatý MgS04, alkalický NaOH, chlorid bárnatý BaCl2, kyselina sírová H2S04

MgSO 4 - MgCl 2 - Mg (OH) 2 - MgSO 4

	Reakčné rovnice	Postrehy
	MgS04 + Mg 2+ + SO 4 2- +
	MgCl2 + Mg 2+ + 2Cl - +
	Mg (OH) 2 +

Výkon:

Praktická práca č

Implementácia reťazca chemických premien kovov

Možnosť 2

Inštruktáž o bezpečnosti.

Účel práces: Riešenie experimentálnych problémov pozostávajúcich z reťazca transformácií.

Vybavenie: Stojan na skúmavky, duchovná lampa, zápalky, držiak skúmavky

Činidlá: Síran meďnatý CuSO 4, alkalický NaOH, kyselina sírová H 2 SO 4

CuSO 4 –Cu (OH) 2 - CuO - Cu TAK 4

	Reakčné rovnice	Postrehy
	CuS04 +
	Cu (OH) 2
	CuO +

Výkon:

„Praktická práca č. 2“

Praktická práca č

Inštruktáž o bezpečnosti.

Cieľ

Vybavenie: Stojan so skúmavkami.

Činidlá:

možnosť 1

Cvičenie 1.

	Reakčné rovnice	Postrehy
	AlCl3 + NaOH \u003d
	NaOH + AlCl3 \u003d

Výkon:

Zadanie úlohy 2

	Reakčné rovnice	Postrehy
	Al (OH) 3 + НCl \u003d
	Al (OH) 3 + NaOH \u003d

Výkon:

Zadanie úlohy 3.

	Reakčné rovnice	Postrehy
	CaCl2 +
	CaCl2 +

Výkon:

Praktická práca č

Príprava a vlastnosti kovových zlúčenín

Inštruktáž o bezpečnosti.

Cieľ: Experimentálne dokázať amfotérnosť hliníka. ...

Vybavenie: Stojan so skúmavkami.

Činidlá: AlCl3, NaOH, HCl, FeS04, BaCl2, K3.

Možnosť 2

Cvičenie 1.Určte, či výsledok reakcie závisí od poradia, v ktorom sú činidlá zlúčené.

	Reakčné rovnice	Postrehy
	AlCl3 + NaOH \u003d
	NaOH + AlCl3 \u003d

Výkon:

Zadanie úlohy 2... Štúdium vlastností získaných pomocou Al (OH) 3.

	Reakčné rovnice	Postrehy
	Al (OH) 3 + НCl \u003d
	Al (OH) 3 + NaOH \u003d

Výkon:

Zadanie úlohy 3.Preukázať kvalitné zloženie FeSO 4

	Reakčné rovnice	Postrehy
	FeS04 + K3 \u003d
	FeSO 4 +

Výkon:

Zobraziť obsah dokumentu
„Praktická práca č. 3“

Praktická práca č

Inštruktáž o bezpečnosti.

Cieľ

Vybavenie: stojan na skúmavky.

Činidlá: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, indikátorový papier, H 2 SO 4, hliníkový prášok.

Možnosť číslo 1

Pokrok

Úloha 1 ... Určte, ktorá skúmavka obsahuje každú z látok: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2.

Pozorujeme: ...

Výkon:

2. Definujeme skúmavku, v ktorej sa nachádza zásada, pomocou indikačného papiera:

Skúmavka č. 1 - farba: ...

Č. 2 - farba: ...

Č. 3 - farba: ...

Výkon: skúmavka č ... obsahuje alkálie.

3. Nalejte do pr. Č ... H 2 SO 4

(.).

Výkon: v skúmavke nie ... je ... ... ..

Úloha 2. Získajte NaAlO 2 od Al.

1. Pridajte prebytok alkálií do skúmavky hliníkovým práškom:

(Pozorovanie, reakčné rovnice, závery.)

Čo robím?	Čo sledujem?	Reakčné rovnice alebo závery

Praktická práca č

Riešenie experimentálnych problémov pri rozpoznávaní a výrobe látok

Inštruktáž o bezpečnosti.

Cieľ: naučiť sa empiricky identifikovať a prijímať látky.

Vybavenie: stojan na skúmavky.

Činidlá: Na2S04, CaCO3, KCl, BaCl2, HCl, železné piliny.

Možnosť číslo 2

Pokrok

Úloha 1 . Určte, ktorá skúmavka obsahuje každú z látok: Na2S04, CaCO3, KCl.

1. Nalejte Н 2 О do každej skúmavky.

Pozorujeme rozpúšťanie látok: ...

Výkon: v skúmavke nie ... je ... ... ..

2. Pridajte HCl do skúmavky:

(Pozorovanie, reakčné rovnice.)

Výkon: v skúmavke nie ... je ... ... ..

3. Nalejte do pr. Č ... BaCl 2

(Pozorovanie, reakčné rovnice, závery.)

Výkon: v skúmavke nie ... je ... ... ..

Úloha 2 . ZískajteFeCl 2 zFe .

Pridajte HCl do skúmavky železnými pilinami:

(Pozorovanie, reakčné rovnice, závery.)

Výsledky naformátujte do tabuľky:

Čo robím?	Čo sledujem?	Reakčné rovnice alebo závery

Zobraziť obsah dokumentu
„Praktická práca č. 4“

Praktická práca č. 4

Riešenie experimentálnych problémov na tému „Podskupina kyslíka“

Inštruktáž o bezpečnosti.

Cieľ: upevniť teoretické vedomosti o kvalitatívnych reakciách v praxi.

Vybavenie:stojan so skúmavkami, odparovacia miska, liehová lampa.

Činidlá: indikátor fenolftaleín, AgNO3, BaCl2, NaOH, H2S04, HCl, NaCl, KI, ZnS04.

Pokrok

Cvičenie 1. Určte, ktorá skúmavka je v každej z látok: NaOH, H2S04, HCl (strana 147).

Výkon: číslo skúmavky ... je ... ..

Úloha 2. Olovo kvalitatívne reakcie pre látky: NaCl, KI, ZnSO 4 (s. 147, č. 6).

Výkon:vysoko kvalitné reagencie pre ióny ... .. sú ... ...

Úloha 3. Získajte z CuO, CuSO 4 a CuSO 4 ∙ 5H 2 O. (Strana 147 # 7).

Výkon:

Výsledky naformátujte do tabuľky:

Čo robím?	Čo sledujem?	Reakčné rovnice alebo závery

Zobraziť obsah dokumentu
„Praktická práca č. 5“

Praktická práca č. 5

Inštruktáž o bezpečnosti.

Cieľ

Vybavenie: stojan na skúmavky.

Činidlá: NH4CI, NaOH, HCl, CaCO3, AgNO3, BaCl2, Na2S04, K2C03, Na2SiO3

možnosť 1

Pokrok

Cvičenie 1... Empiricky dokázať, že zloženie chloridu amónneho zahŕňa Cl - aNH 4 +

Výkon:

Zadanie úlohy 2 Na 2 TAK 4 , K 2 CO 3 , Na 2 SiO 3 ... Určte, aká látka je v každej skúmavke. Dajte reakčné rovnice v molekulárnej, úplnej a skrátenej iónovej forme.

Výkon:

Výsledky naformátujte do tabuľky:

Čo robím?	Čo sledujem?	Reakčné rovnice alebo závery

Praktická práca č. 5

Riešenie experimentálnych problémov na tému „Podskupina dusíka a uhlíka“

Inštruktáž o bezpečnosti.

Cieľ: naučiť sa empiricky určiť kvalitatívne zloženie látky.

Vybavenie: stojan na skúmavky.

Činidlá: NH4CI, NaOH, HCl, CaCO3, AgNO3, BaCl2, ZnCl2, K2C03, Na2SiO3

Možnosť 2.

Pokrok

Cvičenie 1... Empiricky dokázať, že zloženie síranu amónneho zahrnuje TAK 4 2- aNH 4 + ióny. Dajte reakčné rovnice v molekulárnej, úplnej a skrátenej iónovej forme.

Výkon:

Zadanie úlohy 2... Skúmavky obsahujú kryštalické látky: ZnCl 2 , K 2 CO 3 , Na 2 SiO 3 , Určte, ktorá látka je v každej skúmavke. Uveďte reakčné rovnice v molekulárnej, úplnej a skrátenej iónovej forme.

Výkon:

Výsledky naformátujte do tabuľky:

Čo robím?	Čo sledujem?	Reakčné rovnice alebo závery

Zobraziť obsah dokumentu
„Praktická práca č. 6“

Praktická práca č. 6

Inštruktáž o bezpečnosti.

Cieľ: naučiť sa empiricky prijímať, zhromažďovať a rozpoznávať oxid uhličitý

Vybavenie: statív so skúmavkami, štiepka, zápalky

Činidlá: HCl, CaCO3.

Možnosť 1.

Pokrok

1. Vykonajte experiment na získanie CO 2

Postrehy:

2. Vytvorte rovnicu reakcie a získajte C02 v molekulárnej, úplnej a redukovanej iónovej forme.

4. Prineste pripomienky k uznávaniu CO 2

Čo robím?	Čo sledujem?	Reakčné rovnice a závery

Výkon:

Praktická práca č. 6

Prijímanie, zhromažďovanie a rozpoznávanie plynov

Inštruktáž o bezpečnosti.

Cieľ: naučiť sa experimentálne získavať, zhromažďovať a rozpoznávať vodík.

Vybavenie: statív so skúmavkami, zápalky.

Činidlá: HCl, zinok

Možnosť 2.

Pokrok

1. Vykonajte skúsenosť so získaním H 2

Postrehy

2. Vytvorte rovnicu reakcie a získajte H2 v molekulárnej, úplnej a redukovanej iónovej forme.

3. Uveďte charakteristiku reakcie (reverzibilita, endo-exotermita, zlúčeniny - rozklad, atď.)

4. Prineste pripomienky k uznaniu Н 2

Výsledok naformátujte ako tabuľku:

Čo robím?	Čo sledujem?	Reakčné rovnice a závery

Výkon:

Praktická práca č. 6

Prijímanie, zhromažďovanie a rozpoznávanie plynov

Inštruktáž o bezpečnosti.

Cieľ: naučiť sa empiricky prijímať, zhromažďovať a rozpoznávať kyslík.

Vybavenie: statív so skúmavkami, zápalky, trieska.

Činidlá: KMpO 4

Možnosť 3.

Pokrok

1. Vykonajte skúsenosť so získaním O 2

Postrehy

2. Vytvorte rovnicu reakcie a získajte O2 v molekulárnej, úplnej a redukovanej iónovej forme.

3. Uveďte charakteristiku reakcie (reverzibilita, endo-exotermita, zlúčeniny - rozklad, atď.)

4. Prineste pozorovania, aby ste rozpoznali O 2

Výsledok naformátujte ako tabuľku:

Čo robím?	Čo sledujem?	Reakčné rovnice a závery

Výkon:

Zobraziť obsah dokumentu
„Cvičenie 2 sa zmenilo“

Praktická práca č

Príprava a vlastnosti kovových zlúčenín

Inštruktáž o bezpečnosti.

Cieľ: Experimentálne dokázať amfotérnosť hliníka. Preukázať kvalitatívne zloženie CaCO 3.

Vybavenie: Stojan so skúmavkami.

Činidlá: AlCl3, NaOH, HCl, CaCl2, AgNO3, Na2C03

možnosť 1

Pokrok

Cvičenie 1.Určte, či výsledok reakcie závisí od poradia, v ktorom sú činidlá zlúčené.

b) pridá sa AlCl3 k NaOH

Zadanie úlohy 2... Štúdium vlastností získaných pomocou Al (OH) 3.

b) Al (OH) 3 + NaOH \u003d

Zadanie úlohy 3.Preukázať kvalitné zloženie CaCL 2

Vykonajte experiment: a) CaCl 2 + ……

b) CaCl 2 + …… ..

urobte záver, zadajte výsledky do tabuľky:

Praktická práca č

Príprava a vlastnosti kovových zlúčenín

Inštruktáž o bezpečnosti.

Cieľ

Vybavenie: Stojan so skúmavkami.

Činidlá: AlCl3, NaOH, HCl, FeS04, BaCl2, K3.

Možnosť 2

Pokrok

Cvičenie 1.Určte, či výsledok reakcie závisí od poradia, v ktorom sú činidlá zlúčené.

Vykonajte experiment: a) pridajte NaOH k AlCl3

b) pridá sa AlCl3 k NaOH

Urobte záver a výsledky zadajte do tabuľky:

Zadanie úlohy 2... Štúdium vlastností získaných pomocou Al (OH) 3.

Vykonajte experiment: a) Al (OH) 3 + НCl \u003d

b) Al (OH) 3 + NaOH \u003d

urobte záver, zadajte výsledky do tabuľky:

Zadanie úlohy 3.Preukázať kvalitné zloženie FeSO 4

Vykonajte experiment: a) FeS04 + K3 \u003d

b) FeSO 4 + …… ..

urobte záver, zadajte výsledky do tabuľky:

Urobte všeobecný záver o vykonanej práci.

Praktická práca č

na túto tému: "»

Cieľ:

Vybavenie:

Pokrok

1. Statívové zariadenie

2. Zariadenie liehoviny

3. Jedlá

4. Filtrovanie

3. vložiť do lievika;

„8. ročník“

Praktická práca č

na túto tému: "Bezpečnostné predpisy pri práci v chemickej miestnosti. Techniky manipulácie s laboratórnymi zariadeniami a vykurovacími zariadeniami»

Inštruktáž o bezpečnosti.

Cieľ: Osvojte si prístroj a základné techniky manipulácie s laboratórnymi prístrojmi.

Vybavenie: Statív, liehová lampa, laboratórne sklo.

Pokrok

1. Statívové zariadenie(nakreslite statív, označte jeho komponenty)

2. Zariadenie liehoviny(nakreslite liehovinu, označte jej komponenty)

3. Jedlá(natiahnite skúmavky, banky, kadičku)

4. Filtrovanie

1. pripravte filtračný papier;

2. navlhčite filtračný papier;

3. vložiť do lievika;

4. kvapalina sa naleje na sklenenú tyčinku a nasmeruje ju na stenu lievika;

5. filtrát steká po stene pohára, a nie do stredu, aby nevystrekoval.

V texte nájdete definície filtrátu, filtračného koláča a filtračného procesu.

Praktická práca č

na túto tému: « Pozorovanie zmien, ku ktorým dochádza pri horiacej sviečke a ich popis»

Cieľ: pozorujte fyzikálne a chemické javy pri horení sviečky.

Vybavenie: šmykľavka, sviečka, zápalky, suchá skúmavka, držiak.

Sklo je krehký materiál s nízkou odolnosťou proti nárazu a nízkou pevnosťou v ohybe. Je prísne zakázané používať riad s prasklinami alebo odštiepenými hranami.

Skúmavka je upevnená v držiaku tak, aby od hrdla skúmavky k držiaku bola vzdialenosť 1 - 1,5 cm.

Sklíčko mikroskopu sa najskôr úplne zahreje a potom sa privedie do oblasti tmavého kužeľa horiacej sviečky.

Prvá pomoc pri popáleninách:

Prvá pomoc pri rezaní:

Zážitok číslo 1. Fyzikálne javy pri horení sviečky.

Zapáľte sviečku. Uvidíte, ako sa parafínový vosk blízko knôtu začne topiť a vytvorí guľatú mláku. Aký proces tu prebieha?

Zážitok číslo 2. Detekcia produktov spaľovania v plameni.

Vezmite sklíčko mikroskopu a zafixujte ho v držiaku ( t / b), priveďte do oblasti tmavého kužeľa horiacej sviečky a podržte 3 - 5 s. Rýchlo zdvihnite sklo, pozrite sa na spodnú rovinu. Vysvetlite, čo sa tam objavilo.

Zaistite suchú skúmavku v držiaku ( t / b), otočte hore dnom a podržte nad plameňom, kým sa nezahmlí. Vysvetlite pozorovaný jav.

Praktická práca číslo 3

na túto tému: "Rozbor pôdy a vody»

Cieľ: určiť zloženie pôdy, naučiť sa filtrovať a odparovať kvapalinu.

Vybavenie: dve skúmavky, lievik, papierový filter, sklenená tyčinka, sklenené podložné sklíčko, alkoholová lampa, sklenený valec s vodou, zátka, univerzálny indikátorový papier.

Bezpečnostné inštrukcie:

Šmykľavka je úhľadne zafixovaná v držiaku na jednom z jeho okrajov. Berie sa do úvahy, že sklo je krehký materiál a pri silnom stlačení môže prasknúť.

V procese odparovania vody z pôdneho extraktu sa najskôr zohreje celá šmykľavka a potom na nej kvapka tekutiny.

Prvá pomoc pri rezaní:

a) v prvom rade je potrebné zastaviť krvácanie (tlakový obväz, upnutie cievy);

b) ak je rana špinavá, nečistoty sa odstránia iba okolo nej, v žiadnom prípade však nie - z hlbokých vrstiev rany. Koža okolo rany je dezinfikovaná jódovou tinktúrou alebo brilantne zeleným roztokom;

c) po ošetrení sa rana uzavrie sterilnou obrúskom tak, aby zakryla okraje rany, a pevne sa obviazať bežným obväzom;

d) po prijatí prvej pomoci choďte na miesto prvej pomoci.

Prvá pomoc pri popáleninách:

Na popáleniny prvého stupňa sa pôsobí etylalkoholom, potom sa na zmiernenie bolesti aplikuje glycerín a suchý sterilný obväz. Vo všetkých ostatných prípadoch po ochladení miesta popálenia priložte sterilný obväz a choďte na miesto prvej pomoci.

Zážitok číslo 1. Mechanický rozbor pôdy.

Pôda sa umiestni do skúmavky. Nalejte do nej vodu, ktorej objem by mal byť 3-násobkom objemu pôdy. Skúmavku uzavrite zátkou a 1 - 2 minúty dobre pretrepte. Pozorujte sediment pôdnych častíc a štruktúru sedimentu. Popíšte a vysvetlite svoje pozorovania.

Zážitok číslo 2. Získanie pôdneho roztoku a experimenty s ním.

Pripravte si papierový filter, vložte ho do čistej skúmavky a prefiltrujte zmes pôdy a vody získanú v prvom pokuse. Pred filtráciou sa zmes nemá pretrepávať. Pôda zostane na filtri a filtrát zhromaždený v skúmavke je pôdny extrakt (pôdny roztok).

Nalejte niekoľko kvapiek tohto roztoku pomocou sklenenej tyčinky na sklenenú podložnú doštičku a podržte ju nad plameňom alkoholovej žiarovky ( t / b), kým sa voda neodparí. Čo pozeráš? Vysvetlite.

Vezmite univerzálny testovací papier, na ktorý naneste pôdny roztok sklenenou tyčinkou. Na základe svojich pozorovaní urobte záver.

Praktická práca číslo 4

na túto tému: "Príprava cukrového roztoku a stanovenie jeho hmotnostného zlomku v roztoku»

Inštruktáž o bezpečnosti

Cieľ: naučiť sa vážiť na laboratórnych váhach, určovať objem kvapaliny pomocou odmerného valca, pripraviť roztok s určitým hmotnostným zlomkom látky.

Vybavenie a reagencie: kadička, miešacia tyč, odmerný valec, laboratórne váhy, závažia; cukor, voda.

Zákazka

Pomocou vzorcov vypočítajte hmotnosť cukru a vody potrebnú na prípravu potrebného roztoku.

m (látky) \u003dm (roztok) ω (látka)

m (H 2 O ) = m (Riešenie) -m (látky)
V správe o praktickej práci uveďte výpočty.

Určte objem vody zodpovedajúci vypočítanej hmotnosti pomocou vzorca: V \u003dm · ρ. Pamätajte, že pre vodu ρ \u003d 1 g / ml.
Výpočet je uvedený v správe o praktickej práci.

Odmerajte vypočítaný objem vody pomocou odmernej fľaše. Nalejte vodu do kadičky.

Odvážte vypočítanú cukrovú hmotu v laboratórnom meradle. Nalejte cukor do pohára vody.

Miešajte obsah kadičky, kým sa cukor úplne nerozpustí.

Urobte záver o tom, čo je potrebné na prípravu roztoku s určitým hmotnostným zlomkom rozpustenej látky.

Praktická práca číslo 5

na túto tému: "Známky chemických reakcií»

Cieľ: zvážte príklady chemických reakcií a identifikujte ich znaky.

Vybavenie: skúmavky, medený drôt, alkoholová žiarovka, oxid meďnatý, roztok kyseliny sírovej, mramor, roztok kyseliny chlorovodíkovej, roztoky chloridu železitého a tiokyanatanu draselného, \u200b\u200broztoky síranu sodného a chloridu bárnatého.

Bezpečnostné inštrukcie:

Ak rozsvietite liehovinu ihneď po odstránení viečka, alkoholový film na krku liehoviny sa zapáli presne tam, kde viečko susedí s hrdlom. Plameň preniká pod kotúč trubice a alkoholové pary vo vnútri zásobníka sa vznietia. Môže dôjsť k výbuchu a vysunutiu disku pomocou knôtu. Aby ste tomu zabránili, zdvihnite na pár sekúnd disk s parným knôtom. Ak sa para zapáli, rýchlo odložte predmety (cvičný zošit) a zavolajte učiteľa.

Osvetlená liehová lampa by sa nemala prenášať z miesta na miesto, ani jedna liehová lampa nesmie svietiť priamo z druhého. Na zapálenie lihoviny použite zápalky.

Existuje iba jeden spôsob uhasenia duchovnej lampy - zakrytie plameňa knôtu čiapočkou. Čiapka by mala byť vždy po ruke.

Kyseliny sú žieravé látky. Ničia a dráždia pokožku, sliznice.

Kyselinu je potrebné nalievať tak, aby pri naklonení fľaše bol štítok navrchu, aby nedošlo k jeho poškodeniu.

Zlúčeniny medi vo forme prachu pri kontakte s pokožkou, najmä na miestach mikrotraumy, môžu spôsobiť podráždenie a viesť k miernym alergiám.

So zlúčeninami bária sa musí zaobchádzať tak, aby sa zabránilo požitiu, pretože sú toxické. Na získanie ťažkej otravy stačí dávka menšia ako 0,5 g. Po ukončení práce si dôkladne umyte ruky mydlom a tečúcou vodou.

Prvá pomoc pri rezaní:

a) v prvom rade je potrebné zastaviť krvácanie (tlakový obväz, upnutie cievy);

b) ak je rana špinavá, nečistoty sa odstránia iba okolo nej, v žiadnom prípade však nie - z hlbokých vrstiev rany. Koža okolo rany je dezinfikovaná jódovou tinktúrou alebo brilantne zeleným roztokom;

c) po ošetrení sa rana uzavrie sterilnou obrúskom tak, aby zakryla okraje rany, a pevne sa obviazať bežným obväzom;

d) po prijatí prvej pomoci choďte na miesto prvej pomoci.

Prvá pomoc pri popáleninách:

Na popáleniny prvého stupňa sa pôsobí etylalkoholom, potom sa na zmiernenie bolesti aplikuje glycerín a suchý sterilný obväz. Vo všetkých ostatných prípadoch po ochladení miesta popálenia priložte sterilný obväz a choďte na miesto prvej pomoci.

Prvá pomoc pri kontakte s kyselinou na pokožke rúk:

Z pokožky odstráňte kvapky kyseliny a dôkladne ich opláchnite veľkým množstvom vody. Potom postihnutý povrch ošetrite 2% roztokom sódy bikarbóny.

Prvá pomoc pri otrave soľami bária:

Vypláchnite žalúdok 1% roztokom síranu sodného alebo síranu horečnatého.

Zážitok č. 1 Žíhanie medeného drôtu.

Zapáľte duchovnú lampu. Vezmite medený drôt s téglikmi a priveďte ho do plameňa. Po chvíli odstráňte drôt z plameňa. Čo pozeráš?

Pokus č. 2 Interakcia uhličitanu sodného s kyselinou chlorovodíkovou.

Vložte trochu uhličitanu sodného do malej kadičky. Nalejte toľko kyseliny chlorovodíkovej do kadičky, aby zakryla uhličitan sodný. Čo pozeráš?

Zapálte baterku a vložte ju do pohára. Čo pozeráš?

Pripravte svoju správu vyplnením tabuľky.

Skúsenosť č. 3 Interakcia chloridu amónneho s hydroxidom sodným.

Vložte trochu chloridu amónneho do skúmavky. Do skúmavky nalejte toľko roztoku hydroxidu sodného, \u200b\u200baby zakryl chlorid amónny. Potras poriadne. Jemne ovoňajte obsah tuby.

Pripravte svoju správu vyplnením tabuľky.

Pokus č. 4 Interakcia síranu meďnatého ( II ) s hydroxidom sodným.

Nalejte 2 ml roztoku hydroxidu sodného do skúmavky a potom do nej pridajte 2-3 kvapky síranu meďnatého. Čo pozeráš?

Pripravte svoju správu vyplnením tabuľky.

Pokus č. 5 Interakcia hydroxidu meďnatého ( II ) s kyselinou chlorovodíkovou.

Nalejte trochu roztoku kyseliny chlorovodíkovej do hydroxidu meďnatého. Jemne pretrepte. Čo pozeráš?

Pripravte svoju správu vyplnením tabuľky.

Zážitok č. 6 Spaľovanie alkoholu

Nalejte 2 ml etylalkoholu do pohára. Zapáľte to. Čo pozeráš? Pripravte svoju správu vyplnením tabuľky.

Skúsenosť č. 7 Rozklad malachitu

Nalejte malé množstvo malachitu do skúmavky. Zahrejte ju na plameni liehoviny. Čo pozeráš?

Pripravte svoju správu vyplnením tabuľky.

Čo robili	Postrehy	(znak chemickej reakcie)

Praktická práca číslo 6

na túto tému: "Vlastnosti kyselín, zásad, oxidov a solí»

Cieľ: v praxi uskutočňovať reakcie charakterizujúce vlastnosti kyselín, zásad, oxidov a solí.

Vybavenie a reagencie: stojan so skúmavkami; kyselina sírová, kyselina fosforečná, zinok, železo, oxid meďnatý, hydroxid sodný, dusičnan strieborný, chlorid bárnatý, uhličitan sodný, fosforečnan sodný, chlorid meďnatý, fenolftaleín.

Bezpečnostná inštruktáž:

Pokrok

Čo robili
Test 1
Test 2

Zákazka

Skúsenosti 1. Vykonajte reakcie charakterizujúce vlastnosti roztoku kyseliny sírovej:

a) kyselina + kov \u003d soľ + H2

b) kyselina + zásaditý oxid \u003d soľ + H20

c) kyselina + zásada \u003d soľ + H20

d) kyselina + soľ \u003d soľ + kyselina

Test 2... Vykonajte reakcie charakterizujúce vlastnosti chloridu meďnatého:

a) soľ + kov \u003d soľ + kov

b) soľ + zásada \u003d báza ↓ + soľ

c) soľ + kyselina \u003d soľ + kyselina

d) soľ + soľ \u003d soľ + soľ ↓

Napíšte rovnice reakcií vykonaných v molekulárnej a iónovej forme.

Praktická práca číslo 7

na túto tému: "Riešenie experimentálnych problémov»

Cieľ: experimentálne plniť úlohy.

Vybavenie a reagencie: stojan so skúmavkami; síran meďnatý, hydroxid sodný, chlorid bárnatý, síran sodný, síran horečnatý, uhličitan sodný, kyselina chlorovodíková, fenolftaleín.

Inštruktáž o bezpečnosti

Pokrok

Čo robili	Pozorovania a rovnice chemických reakcií	Záver o druhu chemickej reakcie
Skúsenosti 1.
Skúsenosti 2.

Zákazka

Skúsenosti 1. Vykonajte reakcie, ktorých diagramy sú uvedené:

a) Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4

b) C03 2- + 2H + \u003d H20 + C02

c) OH - + H + \u003d H20

Pozorovania a reakčné rovnice si zapíšte do tabuľky v molekulárnej plnej a skrátenej a iónovej forme.

Skúsenosti 2. Pomocou riešení na stole získate:

a) hydroxid meďnatý

b) uhličitan horečnatý

Pozorovania si zapíšte do tabuľky. Napíšte reakčné rovnice v molekulárnej, úplnej a skrátenej iónovej forme.

Zobraziť obsah dokumentu
„Platová trieda 9“

Praktická práca č

na túto tému: "Implementácia reťazca chemických transformácií»

Inštruktáž o bezpečnosti.

Cieľ: Riešenie experimentálnych problémov pozostávajúcich z reťazca transformácií.

Vybavenie: Stojan so skúmavkami.

Činidlá (1c): Síran horečnatý MgS04, alkalický NaOH, chlorid bárnatý BaCl2.

Činidlá (2c.): Síran meďnatý CuSO 4, alkalický NaOH, kyselina chlorovodíková HCl, Fe (kancelárska svorka).

Možnosť 1: MgS04 - MgCl2 - Mg (OH) 2 - MgS04

	Reakčné rovnice
	MgS04 + Mg 2+ + SO 4 2- +
	MgCl2 + Mg 2+ + 2Cl - +
	Mg (OH) 2 +

Výkon:

Možnosť 2: CuSO4 –Cu (OH) 2 - CuO - Cu

	Reakčné rovnice
	CuS04 +
	Cu (OH) 2
	CuO +

Výkon:

Praktická práca číslo 2

Popis materiálu: Predstavuje vývoj celého praktického kurzu chémie v 9. ročníku (Program kurzu chémie pre 8. - 9. ročník vzdelávacích inštitúcií. Autori: NE Kuznecovová, IM Titová, NN Gara). Sú uvedené vzory návrhu praktickej práce s možnými odpoveďami študentov, návody na praktickú prácu. Každú praktickú prácu sprevádzajú bezpečnostné pravidlá. Predpokladané odpovede študentov sú kurzívou.

Zoznam použitej literatúry:

1. Učebnica: N. Ye. Kuznecovová, I. M. Titová, N. N. Gara; vyd. N.E. Kuznecovová. Chémia. - M.: Ventana - Graf, 2011.

2. Marshanova G.L. Bezpečnostné opatrenia v školskom chemickom laboratóriu. Zbierka pokynov a odporúčaní. - M: Arkti, 2002.

3. Gara N.N., Zueva M.V. V chemickom laboratóriu. Pracovný zošit pre študentov 9. ročníka všeobecných vzdelávacích inštitúcií. - M.: Ventana - Graf, 2007.

Obrázok 1

Obrázok 2

Obrázok 3

Táto príloha obsahuje pokyny na praktické práce pre študentov 9. ročníka.

„Praktická práca č. 1 - 9 buniek“

Praktická práca č Cieľ: Experimentálne dokázať amfotérnosť hliníka. Preukázať kvalitatívne zloženie CaCO 3. Vybavenie: Stojan so skúmavkami. Činidlá: možnosť 1 Cvičenie 1. Reakčné rovnice Postrehy AlCl3 + NaOH \u003d NaOH + AlCl3 \u003d Výkon: Zadanie úlohy 2 Reakčné rovnice Al (OH) 3 + НCl \u003d Al (OH) 3 + NaOH \u003d Výkon: Zadanie úlohy 3.Preukázať kvalitné zloženie CaCL 2 Reakčné rovnice CaCl 2 + CaCl 2 + Výkon:

Praktická práca č Získanie kovových zlúčenín a štúdium ich vlastností Inštruktáž o bezpečnosti. Cieľ: Experimentálne dokázať amfotérnosť hliníka. Preukázať kvalitné zloženie FeSO 4. Vybavenie: Stojan so skúmavkami. Činidlá: AlCl3, NaOH, HCl, FeS04, BaCl2, K3. Možnosť 2 Cvičenie 1.Určte, či výsledok reakcie závisí od poradia, v ktorom sú činidlá zlúčené. Reakčné rovnice AlCl3 + NaOH \u003d NaOH + AlCl3 \u003d Výkon: Zadanie úlohy 2... Štúdium vlastností získaných pomocou Al (OH) 3. Reakčné rovnice Al (OH) 3 + НCl \u003d Al (OH) 3 + NaOH \u003d Výkon: Zadanie úlohy 3.Preukázať kvalitné zloženie FeSO 4 Reakčné rovnice FeS04 + K3 \u003d FeSO 4 + Výkon:

Zobraziť obsah dokumentu
„Praktická práca č. 2 - 9 buniek“

Praktická práca č Inštruktáž o bezpečnosti. Cieľ: Riešenie experimentálnych problémov pozostávajúcich z reťazca transformácií. Vybavenie: Stojan so skúmavkami. Činidlá Možnosť 1: MgS04 - MgCl2 - Mg (OH) 2 - MgS04 Reakčné rovnice MgS04 + Mg 2+ + SO 4 2- + MgCl2 + Mg 2+ + 2Cl - + Mg (OH) 2 + Výkon:

Praktická práca č Implementácia reťazca chemických premien kovov Inštruktáž o bezpečnosti. Účel práces: Riešenie experimentálnych problémov pozostávajúcich z reťazca transformácií. Vybavenie: Stojan so skúmavkami. Činidlá: Síran meďnatý CuSO 4, alkalický NaOH, kyselina chlorovodíková HCl, Fe (kancelárska svorka). Možnosť 2: CuSO4 –Cu (OH) 2 - CuO - Cu Reakčné rovnice CuS04 + Cu (OH) 2 CuO + Výkon:

Zobraziť obsah dokumentu
„Praktická práca č. 3 - 9 buniek“

Praktická práca č Inštruktáž o bezpečnosti. Cieľ Vybavenie: Činidlá Pokrok Cvičenie 1. Úloha 2. 4 . Úloha 3.

Praktická práca č Riešenie experimentálnych problémov na tému „Podskupina kyslíka“ Inštruktáž o bezpečnosti. Cieľ: Upevniť teoretické vedomosti o kvalitatívnych reakciách v praxi. Vybavenie:Stojan na skúmavky, odparovacia miska, držiak, liehová lampa. Činidlá: Indikátor fenolftaleín, AgNO3, BaCl2, NaOH, H2S04, HCl, NaCl, KI, ZnS04. Pokrok Cvičenie 1. Určte, v ktorej skúmavke, ktorá z látok je NaOH, H2S04, HCl. Úloha 2. Olovo kvalitatívne reakcie pre látky NaCl, KI, ZnSO 4 . Úloha 3. Získajte z CuO, Cu SO 4 a CuSO 4 ∙ 5H 2 O.

Zobraziť obsah dokumentu
„Praktická práca č. 5 - 9 buniek“

Praktická práca č. 5.

Získavanie oxidu uhoľnatého ( IV ) a štúdium jeho vlastností.

Cieľ:_________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Vybavenie:________________________________________________________________

Činidlá:

názov	Chemický vzorec
Kyselina chlorovodíková
Vápenná voda
Uhličitan sodný

Preventívne opatrenia:_____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Priebeh: Výsledky práce prezentujte vo forme tabuľky

Meno skúsenosti	Čo robili?	Čo ste pozorovali?	Rovnica chemickej reakcie (v molekulárnej, úplnej, skrátenej iónovej forme)
Získanie oxidu uhličitého a štúdium jeho vlastností			CaC03 + HCl \u003d H 2 O + CO 2 ↔ H2C03 + Ca (OH) 2 \u003d
Zážitok číslo 2. Interkonverzia uhličitanov a uhľovodíkov			C02 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ↔ Ca (HCO3) 2 t˚C →
Zážitok číslo 3. Uznávanie uhličitanov			Na2C03 + HCl \u003d

Výkon (vyplň prázdne miesta):

Oxid uhoľnatý (IV) v laboratóriu je možné získať ________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Boli zistené nasledujúce vlastnosti CO 2:

Fyzické__________________________________________________________________________Chemické__________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Pri prechode oxidu uhličitého cez vápennú vodu sa najskôr vytvorí _____________ uhličitan vápenatý, ktorý je ________________ v prebytku oxidu uhličitého.

Hydrogenuhličitan vápenatý tepelne ____________________, pri zahriatí _______________ za vzniku ______________________.

Všetky uhličitany môžu reagovať s ________________ kyselinami za vzniku _________________, táto reakcia je __________________________________________________________________________________________.

Zobraziť obsah dokumentu
"Praktická práca č. 4 - 9 buniek"

Praktická práca číslo 4. (ročník 9)

Téma: „Získavanie amoniaku a štúdium jeho vlastností“

Účel: Získať amoniak a oboznámiť sa s vlastnosťami vodného roztoku amoniaku.

Vybavenie a reagencie:

Návod na praktickú prácu.

Zopakujte otázky z učebnice: získavanie a vlastnosti amoniaku, amoniakálnej vody a amónnych solí. Potom sa pustite do práce.

Zážitok číslo 1. Výroba amoniaku .

Zostavte generátor amoniaku.

Do porcelánovej misky vložte štyri lopatky chloridu amónneho a dve lopatky hydroxidu vápenatého. Zmes premiešajte pomocou lopatky a nalejte do suchej skúmavky. Zatvorte ho zátkou s výstupnou trubkou plynu a zafixujte ju v nohe statívu (dávajte pozor na sklon trubice so zmesou). Vložte suchú skúmavku na zachytávanie amoniaku na výstupnú trubicu plynu a uzatvorte jej otvor vatovým tampónom.

Skúmavku mierne zahrejte zmesou chloridu amónneho a hydroxidu vápenatého (2 - 3 ťahy plameňa) a potom zahrejte na mieste, kde je zmes. Na detekciu amoniaku priveďte vlhký fenolftaleínový papier k otvoru obrátenej skúmavky. Po zistení amoniaku dajte sklenenú tyčinku navlhčenú v roztoku kyseliny chlorovodíkovej k otvoru skúmavky. Čo pozeráš? Aké je chemické zloženie výsledných častíc (dymu)? Napíšte reakčnú rovnicu.

Zastavte zahrievanie zmesi. Opatrne vyberte hadičku obsahujúcu amoniak z výstupnej trubice plynu a držte ju hore dnom (koniec výstupnej trubice plynu uzavrite kúskom vlhkej vaty ihneď po vybratí trubice s amoniakom).

Palcom ihneď zatvorte otvor odstránenej trubice a spustite ho do nádoby s vodou. Prst zložte iba pod vodou. Čo pozeráš? Prečo voda stúpala v skúmavke? Prstom znovu uzavrite otvor tuby pod vodou a vyberte ho z nádoby.

Odpovedz na otázku

1. Prečo by mala byť skúmavka so zmesou látok na výrobu amoniaku pripevnená v nohe statívu šikmo so zvýšeným dnom?

2. Prečo sa amoniak zhromažďuje v skúmavke obrátenej naruby? Aké ďalšie plyny je možné takto zhromažďovať?

3. Ako dokázať, že vodný roztok amoniaku obsahuje hydroxidové ióny?

So získaným vodným roztokom amoniaku sa uskutočnia nasledujúce experimenty.

Štúdium vlastností vodného roztoku amoniaku

Zážitok číslo 1. Nalejte 2 - 3 ml vodného roztoku amoniaku do skúmavky a pridajte 2 - 3 kvapky fenolftaleínu. Aká je farba roztoku? Tento roztok sa zahrieva k varu. Ako sa zmení farba roztoku? Čo spôsobilo túto zmenu?

Zážitok číslo 2. Nalejte 2 - 3 ml vodného roztoku amoniaku do skúmavky. Pridajte 2 - 3 kvapky fenolftaleínu a po kvapkách pridávajte roztok kyseliny sírovej, kým nezmizne malinová farba. Prečo zmizla farba? Napíšte rovnice iónovej reakcie.

Vypracovať pracovný výkaz. Urobte záver.

Názov experimentu.	Postrehy. Kresby.	Reakčné rovnice

Všetky vide experimenty týkajúce sa tejto práce si môžete pozrieť na webovej stránke Digitálne vzdelávacie zdroje.

Zobraziť obsah dokumentu
„Praktické vybavenie a činidlá triedy 9“

Stupeň praktickej práce 9

	Názov práce	Vybavenie a činidlá
	Získanie kovových zlúčenín a štúdium ich vlastností	Vybavenie: Stojan so skúmavkami. Činidlá: AlCl3, NaOH, HCl, CaCl2, AgNO3.
	Implementácia reťazca chemických premien kovov	Vybavenie: Stojan so skúmavkami. Činidlá: Síran horečnatý MgS04, alkalický NaOH, chlorid bárnatý BaCl2.
	Podskupina kyslíka	Vybavenie:Stojan na skúmavky, odparovacia miska, držiak, liehová lampa. Činidlá: Indikátor fenolftaleín, AgNO3, BaCl2, NaOH, H2S04, HCl, NaCl, KI, ZnS04.
	Získavanie amoniaku a štúdium jeho vlastností	Vybavenie a reagencie: alkoholová lampa, kovový stojan, zátka s plynovou trubičkou, špachtľa, porcelánový pohár, sklenená tyčinka, 5 skúmaviek, vatový tampón, kryštalizátor do polovice naplnený vodou, fenolftaleínový papier; chlorid amónny, hydroxid vápenatý, roztok amoniaku (1%), roztok kyseliny sírovej (1: 5), roztok kyseliny chlorovodíkovej (1: 3).
	Získanie oxidu uhličitého, štúdium jeho vlastností	Vybavenie: stojan so skúmavkami, zátka s výstupnou plynovou rúrkou Činidlá: mramor, kyselina chlorovodíková, vápenná voda, uhličitan sodný

Praktická práca č.

Vplyv rôznych faktorov na rýchlosť chemickej reakcie.

Cieľ: zvážte vplyv rôznych faktorov na rýchlosť chemickej reakcie.

Vybavenie a reagencie:skúmavky, alkoholová lampa, držiak, stojan na skúmavky, zinok, horčík, železo: granule a prášok, roztoky kyseliny sírovej (1: 5, 1:10) a kyseliny chlorovodíkovej, peroxid vodíka, oxid manganičitý, oxid meďnatý.

Priebeh:

SKÚSENOSTI 1. Vplyv povahy reagujúcich látok.

SKÚSENOSTI 2. Vplyv koncentrácie reaktantov.

SKÚSENOSTI 3. Vplyv kontaktnej oblasti reagujúcich látok.

SKÚSENOSTI 4. Vplyv teploty.

Do troch skúmaviek vložte malý čierny prášok oxidu meďnatého a do obidvoch skúmaviek pridajte roztok kyseliny sírovej. Zahrejte jednu z rúrok

SKÚSENOSTI 5. Vplyv katalyzátora.

2 O 2 2 ... V ktorej skúmavke ide reakcia rýchlejšie? Prečo?

Vypracujte prácu vo forme tabuľky:

Uvažovaný faktor ovplyvňujúci rýchlosť chemickej látky. reakcie	Popis experimentu	Pozorovania na posúdenie reakčnej rýchlosti	Reakčné rovnice	Výkon
Skúsenosti 1. Vplyv povahy reagujúcich látok.	Nalejte 2 ml roztoku kyseliny chlorovodíkovej do troch skúmaviek. Do prvého pohára vložte kúsok horčíka, do druhého pohára zinkovú granulu a do tretieho kúsok železa. Sledujte rýchlosť troch reakcií. Ktorá reakcia je najrýchlejšia a prečo?	K vývoju plynov dochádza najprudšie v skúmavke obsahujúcej horčík.	Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2	Rýchlosť chemickej reakcie závisí od povahy reaktantov. Horčík má najsilnejšie redukčné vlastnosti.
Skúsenosti 2. Vplyv koncentrácie reaktantov.	V dvoch skúmavkách, ktoré sú naklonené, sklopte ich nad zinkový granulát a opatrne nalejte roztoky kyseliny sírovej: v prvej skúmavke je roztok kyseliny 1: 5, v druhej - 1:10. V ktorom z nich ide reakcia rýchlejšie?	V prvej skúmavke sa plyn uvoľňuje intenzívnejšie.	Zn + H2S04 → ZnSO4 + H2	Čím vyššia je koncentrácia reagujúcich látok, tým častejšie dochádza ku kolíziám ich častíc a tým vyššia je rýchlosť chemickej reakcie.
Skúsenosti 3. Vplyv kontaktnej oblasti reaktantov.	Do jednej skúmavky nalejte trochu železného prášku, do druhej vložte železnú sponu a do oboch skúmaviek pridajte 2 ml zriedenej kyseliny chlorovodíkovej (1: 2).V ktorej skúmavke ide reakcia rýchlejšie? Prečo?	Uvoľňovanie plynu prebieha rýchlejšie v skúmavke so železným práškom.	Fe + 2HCl → FeCl2 + H2	Čím väčšia je kontaktná plocha reaktantov, tým vyššia je rýchlosť chemickej reakcie.
Skúsenosti 4. Vplyv teploty.	Do dvoch skúmaviek dajte trochu čierneho prášku oxidu meďnatého, do oboch skúmaviek pridajte roztok kyseliny sírovej. Zahrejte jednu z rúrok. V ktorej skúmavke ide reakcia rýchlejšie? Prečo?	Rozpúšťanie oxidu meďnatého a tvorba modrého roztoku je pri zahrievaní rýchlejšia.	СuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O	So zvyšovaním teploty sa zvyšuje rýchlosť pohybu častíc a rýchlosť chemickej reakcie.
Skúsenosti 5. Účinok katalyzátora.	Nalejte 2 ml peroxidu vodíka H do dvoch skúmaviek2 O 2 , pridajte do jednej zo skúmaviek niekoľko kryštálov oxidu manganičitého MnO2 ... V ktorej skúmavke ide reakcia rýchlejšie? Prečo?	V prítomnosti oxidu manganičitého sa prudko vyvíjajú plynové bubliny.	2H202 2H20 + 02	Oxid manganičitý je katalyzátor, ktorý urýchľuje rozklad peroxidu vodíka.

Výkon: Rýchlosť chemickej reakcie závisí od podmienok: od povahy reagujúcich látok, od kontaktnej oblasti, od koncentrácie, od teploty, od prítomnosti katalyzátorov.

Praktická práca č.

Riešenie experimentálnych problémov na tému „Elektrolytická disociácia“.

Cieľ: naučiť sa aplikovať teoretické vedomosti na experimentálne riešenie problémov.

Vybavenie a reagencie:skúmavky, roztoky kyseliny sírovej, chloridu sodného, \u200b\u200bsíranu sodného, \u200b\u200bkyseliny chlorovodíkovej, dusičnanu strieborného, \u200b\u200bchloridu bárnatého, indikátorov, síranu meďnatého, hydroxidu sodného.

Priebeh:

Pri vykonávaní chemického experimentu nezabudnite na bezpečnostné pravidlá.

• Mnoho látok môže pri kontakte s pokožkou spôsobiť popáleniny. S látkami nikdy nemanipulujte rukami.
• Niektoré látky majú nepríjemný zápach a ich výpary môžu spôsobiť otravu. Nedržte otvorenú fľašu blízko tváre.
• V chemickom laboratóriu nie sú ochutnávané ani známe látky, ktoré môžu obsahovať nečistoty toxické pre človeka.
• Kyseliny sú žieravé látky. Ničia a dráždia pokožku, sliznice.
• Ak sa pokožka dostane do styku s kyselinami alebo zásadami, okamžite ich opláchnite veľkým množstvom tečúcej vody.
• Sklo je krehký materiál s nízkou odolnosťou proti nárazu a nízkou pevnosťou v ohybe. Je prísne zakázané používať riad s prasklinami a odštiepenými okrajmi.
• Pokusy by sa mali vykonávať s počtom látok uvedeným v metodickej príručke pre každý pokus.
• Nedotýkajte sa ničoho na stoloch bez súhlasu učiteľa.
• Pri vykonávaní experimentu alebo písaní správy buďte ticho.
• Po práci si vyčistite pracovisko.

Úloha číslo 1. Empiricky sa stanoví zloženie roztokov bez označenia: kyselina sírová, chlorid sodný, síran sodný.

Látka činidlo	H2SO4	NaCl	Na2S04
lakmus	červená farba	žiadna zmena	žiadna zmena
BaCl2		žiadna zmena	BaSO 4 ↓ biely
AgNO 3		AgCl ↓ biele kýčovité
Číslo tuby:

H2SO4 → 2H + + SO4 2-

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

Úloha číslo 2. Potvrďte kvalitatívne zloženie látok:

1) Kyselina chlorovodíková.

Kyselina chlorovodíková sa disociuje na ióny:НCl → H + + Cl -

Kvalitatívna reakcia na katión vodíka je lakmusový papierik. Vytvorí sa červená farba.

Kvalitatívna reakcia na chloridový anión - interakcia s dusičnanom strieborným sa vytvorí biela zrazená zrazenina.

НCl + AgNO 3 → НNO 3 + AgCl ↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

2) Síran meďnatý.

Síran meďnatý sa disociuje na ióny: CuSO4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Kvalitatívnou reakciou na síranový ión je interakcia s chloridom bárnatým. Vytvorí sa biela zrazenina síranu bárnatého:

CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Kvalitatívna reakcia na katión medi Cu2+ - interakcia s roztokom hydroxidu sodného. Vytvorí sa modrá želatínová zrazenina hydroxidu meďnatého:

CuS04 + 2NaOH → Na2S04 + Cu (OH) 2 ↓

Cu 2+ + 2OH - → Cu (OH) 2 ↓

Výkon:

Praktická práca č.

Získavanie amoniaku a štúdium jeho vlastností. Zoznámenie sa s chemickými vlastnosťami vodného roztoku amoniaku.

Cieľ: 1. Upevniť schopnosť prijímať plyny a zhromažďovať ich, berúc do úvahy relatívnu hustotu vo vzduchu.

2. Preštudujte si vlastnosti amoniaku a amoniakálnej vody, naučte sa prijímať a rozpoznávať amónne soli.

Vybavenie a reagencie:laboratórny statív, alkoholová lampa, zátka s výstupnou plynovou trubicou, špachtľa, porcelánová malta s paličkou, kryštalizátor s vodou, štiepka, vatový tampón, skúmavky, lakmusový papierik, chlorid amónny, síran amónny, hydroxid vápenatý, 1% roztok amoniaku, roztoky kyseliny chlorovodíkovej a sírovej , hydroxid sodný.

Priebeh:

Pri vykonávaní chemického experimentu nezabudnite na bezpečnostné pravidlá.

• Mnoho látok môže pri kontakte s pokožkou spôsobiť popáleniny. S látkami nikdy nemanipulujte rukami.
• Niektoré látky majú nepríjemný zápach a ich výpary môžu spôsobiť otravu. Nedržte otvorenú fľašu blízko tváre.
• V chemickom laboratóriu nie sú ochutnávané ani známe látky, ktoré môžu obsahovať nečistoty toxické pre človeka.
• Kyseliny sú žieravé látky. Ničia a dráždia pokožku, sliznice.
• Zásady sú korozívne látky. Ničia a dráždia pokožku, sliznice. Z nich je možná úplná strata zraku.
• Ak sa pokožka dostane do styku s kyselinami alebo zásadami, okamžite ich opláchnite veľkým množstvom tečúcej vody.
• Amoniak vyžaduje starostlivé zaobchádzanie kvôli fyziologickej aktivite a poškodzuje dýchacie cesty (dehydratácia). Amoniak, ktorý sa uvoľňuje pri interakcii amónnych solí s alkáliami, je veľmi rozpustný vo vode, a teda aj vo vlhkosti sliznice očí. Môžu sa podráždiť. Ak k tomu dôjde, vypláchnite oči vodou.
• Ak rozsvietite liehovinu ihneď po odstránení viečka, alkoholický film na krku liehoviny sa zapáli presne tam, kde viečko susedí s hrdlom. Plameň preniká pod kotúč trubice a výpary alkoholu vo vnútri zásobníka sa vznietia. Môže dôjsť k výbuchu a vysunutiu disku spolu s knôtom. Aby ste tomu zabránili, zdvihnite disk s knôtom na niekoľko sekúnd, aby ste odstránili paru. Ak sa výpary zapália, rýchlo odložte predmety (cvičný zošit) a zavolajte učiteľa.

• Palivovú lampu zapaľujte iba zápalkami, uhaste viečkom alebo viečkom, zakryte zhora.
• Je zakázané prenášať zapálenú lihovú lampu a zapaľovať jednu lihovú lampu od druhej.
• Pri zahrievaní látky v skúmavke sa musí najskôr zahriať; otvor skúmavky počas zahrievania by mal smerovať od seba a od suseda.
• Sklo je krehký materiál s nízkou odolnosťou proti nárazu a nízkou pevnosťou v ohybe. Je prísne zakázané používať riad s prasklinami a odštiepenými okrajmi.
• Pokusy by sa mali vykonávať s počtom látok uvedeným v metodickej príručke pre každý pokus.
• Nedotýkajte sa ničoho na stoloch bez súhlasu učiteľa.
• Pri vykonávaní experimentu alebo písaní správy buďte ticho.
• Po práci si vyčistite pracovisko.

P. 116-117

Meno skúsenosti	Čo robili	Postrehy, kresby	Reakčné rovnice	Výkon
Skúsenosti 1. Získanie amoniaku a jeho rozpustenie vo vode.	V porcelánovej malte miešajte rovnaké objemy pevného chloridu amónneho NH4 Cl a hydroxid vápenatý Ca (OH)2 ... Pripravenú zmes nalejte do skúmavky na 1/3 objemu. Zatvorte hadičku zátkou s hadičkou na výstup plynu. Zaistite rúrku pod uhlom tak, aby dno bolo o niečo vyššie ako zátka. Vysvetli prečo? Umiestnite suchú skúmavku na koniec výstupnej trubice plynu a zakryte dno vatovým tampónom. Zmes sa zahreje: najskôr celá skúmavka, potom reakčná zmes. Prečo sa amoniak zhromažďuje v skúmavke obrátenej naruby? Keď zacítite zápach amoniaku, zapojte hadičku prstom a bez otočenia ju ponorte do kryštalizátora s vodou. Čo vidíš Čo spôsobilo tento jav? Skúmavku otočte roztokom, urobte skúšku s fenolftaleínom. Čo vidíš Urobte záver.	obrázok ris1.jpg Na zástrčke kondenzuje vodná para. Je cítiť čpavok. Rýchle nasávanie vody do skúmavky. Vzhľad malinovej farby.	Ca (OH) 2 + 2NH4C1CaCl2 + 2NH3 + 2H20 NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + + OH -	Hrdlo trubice je mierne sklonené smerom dole, aby sa zabránilo kvapkaniu kvapiek vody na teplejšie steny trubice, inak by mohlo dôjsť k prasknutiu. Amoniak je plyn, takmer 2-krát ľahší ako vzduch, preto sa zhromažďuje v skúmavke obrátenej hore dnom. Amoniak sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode, v skúmavke sa vytvorí vákuum. Médium je zásadité.
Skúsenosti 2. Interakcia amoniaku s kyselinami.	Ponorte výstupnú trubicu plynu do skúmaviek naplnených roztokmi kyseliny chlorovodíkovej s kyselinou sírovou. Čo vidíš	Nad povrchom kyslých roztokov sa objavuje „biely dym“ - kryštalický chlorid amónny a síran.	NH3 + HCl → NH4CI NH3 + H2S04 → (NH4) 2S04	Amoniak aktívne reaguje s kyselinami.
Skúsenosti 3. Interakcia amónnych solí s alkáliami (rozpoznávanie amónnych solí)	Vložte trochu kryštalického síranu amónneho do skúmavky, pridajte 2 ml roztoku hydroxidu sodného a mierne zahrejte. Ako sa cítiš? Prineste mokrý lakmusový papier do otvoru skúmavky. Čo vidíš Urobte záver, ako rozpoznať amónne soli.	Plyn je emitovaný s prenikavým zápachom. Stane sa modrou.	(NH4) 2S04 + 2NaOH → Na2S04 + 2NH3 + 2H20 NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + + OH -	Médium je zásadité. Kvalitatívnou reakciou na amónne soli je ich interakcia s alkáliami pri zahrievaní.

Výkon: Študovali sme vlastnosti amoniaku, naučili sme sa prijímať a rozpoznávať amónne soli.

Praktická práca č. 4.

Získanie oxidu uhoľnatého (IV) a štúdium jeho vlastností. Uznávanie uhličitanov.

Cieľ: 1. Upevniť vedomosti o vlastnostiach oxidu uhličitého a uhličitanov.

2. Naučte sa prijímať oxid uhličitý výmennou reakciou a rozpoznajte ho.

Vybavenie a reagencie:laboratórny stojan, zátka s výstupnou plynovou trubičkou, kadička, skúmavky, lakmusový papier, roztoky kyseliny chlorovodíkovej, chlorid sodný, uhličitan sodný, síran sodný, chlorid bárnatý, dusičnan strieborný, mramor, vápenná voda.

Priebeh:

Pri vykonávaní chemického experimentu nezabudnite na bezpečnostné pravidlá.

• V chemickom laboratóriu nie sú ochutnávané ani známe látky, ktoré môžu obsahovať nečistoty toxické pre človeka.
• Kyseliny sú žieravé látky. Ničia a dráždia pokožku, sliznice.
• Ak sa pokožka dostane do styku s kyselinami alebo zásadami, okamžite ich opláchnite veľkým množstvom tečúcej vody.
• So zlúčeninami bária by sa malo zaobchádzať tak, aby sa zabránilo ich požitiu, pretože sú toxické. Na získanie ťažkej otravy stačí dávka menšia ako 0,5 g. Po ukončení práce si dôkladne umyte ruky mydlom a tečúcou vodou.

• Sklo je krehký materiál s nízkou odolnosťou proti nárazu a nízkou pevnosťou v ohybe. Je prísne zakázané používať riad s prasklinami a odštiepenými okrajmi.
• Skúmavka je upevnená v držiaku tak, aby od hrdla skúmavky k držiaku bola vzdialenosť 1 - 1,5 cm.
• Pokusy by sa mali vykonávať s počtom látok uvedeným v metodickej príručke pre každý pokus.
• Nedotýkajte sa ničoho na stoloch bez súhlasu učiteľa.
• Pri vykonávaní experimentu alebo písaní správy buďte ticho.
• Po práci si vyčistite pracovisko.

Test 1 ... Získanie oxidu uhoľnatého (IV) a štúdium jeho vlastností.P. 158-159

Čo robili	Postrehy, kresby	Reakčné rovnice	Výkon
Zostavte zariadenie na generovanie plynu. Skontrolujte tesnosť. Vložte niekoľko kúskov mramoru do skúmavky a pridajte 2 ml zried. kyseliny chlorovodíkovej. Čo vidíš Zatvorte hadičku zátkou s výstupnou trubkou plynu a vyvíjaný plyn nechajte prejsť vápennou vodou. Čo typozerať? Pokračujte v prechádzaní benzínu niekoľko minút. Čo vidíš Koniec výstupnej trubice s plynom vložte do skúmavky s 2 - 3 ml destilovanej vody a niekoľkými kvapkami lakmusu a nechajte cez ňu prechádzať oxid uhličitý. Čo vidíš	postava ris2 Prudký vývoj plynu. Zákal vápennej vody. Výsledná zrazenina sa rozpustí. Lakmus sčervená.	CaC03 + 2HCl → CaCl2 + C02 + H20 CaCO 3 + 2H + → Ca 2+ + C02 + H20 C02 + Ca (OH) 2 → CaCO3 ↓ + H20 CaC03 + H20 + CO2 → Ca (HCO3) 2 CaCO 3 + H20 + CO 2 → Ca 2+ + 2 HCO 3 - CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3	V laboratóriu sa na získanie oxidu uhličitého pôsobia uhličitany silnou kyselinou. Vápenná voda sa používa na detekciu oxidu uhličitého. S nadbytkom oxidu uhličitého sa nerozpustné uhličitany premieňajú na rozpustné hydrogenuhličitany. Pri rozpustení oxidu uhličitého vzniká kyselina uhličitá. oxid uhličitý je kyslý oxid.

Záver: 1. V laboratóriu sa oxid uhličitý vyrába pôsobením kyseliny chlorovodíkovej na uhličitany.

2. Kvalitatívnou reakciou na oxid uhličitý je zákal vápennej vody.

Test 2 ... Uznávanie uhličitanov.

Tri skúmavky obsahujú roztoky nasledujúcich látok: chlorid sodný, síran sodný, uhličitan sodný. Tieto látky rozpoznajte určením postupnosti operácií.

Látka činidlo	NaCl	Na2S04	Na2C03
	žiadna zmena	žiadna zmena	„Varenie“ CO 2
BaCl2	žiadna zmena	BaSO 4 ↓ biely
AgNO 3	AgCl ↓ biele kýčovité
Číslo tuby:

Na2C03 + 2HCl → 2NaCl + C02 + H20

2H + + CO3 2- → C02 + H20

Na2S04 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO3 + AgCl ↓

Ag+ + Cl- → AgCl ↓

Výkon:1. Látky je možné rozpoznať pomocou kvalitatívnych reakcií.

2. Kvalitatívna reakcia na uhličitanový ión - interakcia uhličitanov so silnými kyselinami.

Praktická práca č. 5.

Stanovenie kvalitatívneho zloženia organickej hmoty.

Cieľ:naučiť sa empiricky určiť kvalitatívne zloženie organických látok.

Vybavenie a reagencie:laboratórny stojan, liehová lampa, zátka s výstupnou plynovou rúrkou, skúmavky, bezvodý síran meďnatý, oxid meďnatý, vazelína, vápenná voda.

Priebeh:

Pri vykonávaní chemického experimentu nezabudnite na bezpečnostné pravidlá.

• Zásady sú korozívne látky. Ničia a dráždia pokožku, sliznice. Z nich je možná úplná strata zraku.
• Ak sa pokožka dostane do styku s kyselinami alebo zásadami, okamžite ich opláchnite veľkým množstvom tečúcej vody.
• Ak rozsvietite liehovinu ihneď po odstránení viečka, alkoholický film na krku liehoviny sa zapáli presne tam, kde viečko susedí s hrdlom. Plameň preniká pod kotúč trubice a výpary alkoholu vo vnútri zásobníka sa vznietia. Môže dôjsť k výbuchu a vysunutiu disku spolu s knôtom. Aby ste tomu zabránili, zdvihnite disk s knôtom na niekoľko sekúnd, aby ste odstránili paru. Ak sa výpary zapália, rýchlo odložte predmety (cvičný zošit) a zavolajte učiteľa.

• Palivovú lampu zapaľujte iba zápalkami, uhaste viečkom alebo viečkom, zakryte zhora.
• Je zakázané prenášať zapálenú lihovú lampu a zapaľovať jednu lihovú lampu od druhej.
• Sklo je krehký materiál s nízkou odolnosťou proti nárazu a nízkou pevnosťou v ohybe. Je prísne zakázané používať riad s prasklinami a odštiepenými okrajmi.
• Pokusy by sa mali vykonávať s počtom látok uvedeným v metodickej príručke pre každý pokus.
• Nedotýkajte sa ničoho na stoloch bez súhlasu učiteľa.
• Pri vykonávaní experimentu alebo písaní správy buďte ticho.
• Po práci si vyčistite pracovisko.

P. 184

Čo robili	Postrehy, kresby	Reakčné rovnice	Výkon
Zostavte zariadenie. Na dno skúmavky vložte (asi hrášok) vazelínu, oxid meďnatý (vezmite 3x viac), premiešajte. Na vnútornú stranu tuby, blízko otvoru, dajte lopatkou bezvodý síran meďnatý - biely prášok. Nalejte roztok vápennej vody do prijímacej trubice a spustite do nej výstupnú plynovú trubicu. Najskôr zahrejte celú hadičku, potom spodnú časť hadičky. Všimnite si príznaky reakcií, ktoré sa vyskytujú: a) so zmesou vazelíny a oxidu meďnatého (II); b) s bielym práškom síranu meďnatého; c) s vápennou vodou.	postava ris3 a) Tvorba červeného plaku na zmesi vazelíny a oxidu meďnatého. b) Biely prášok CuSO4 sa stáva modrou. c) Vápenná voda je zakalená.	ZO15 H32 + 46 CuO → 15 CO2 + 16 H2 O + 46Cu CuSO4 + 5 H2 O → CuSO4 5H2 O TOM CO2 + Ca (OH)2 → CaCO3 ↓ + H2 O	. Dochádza k redukcii CuO na meď. CuO je oxidačné činidlo, vazelína je redukčné činidlo. Oxidáciou vazelíny CuO vzniká vodná para, ktorá reaguje s bezvodým CuSO4 ... Takže vazelína obsahuje vodík. Oxidáciou vazelíny CuO vzniká oxid uhličitý, ktorý reaguje s vápennou vodou. Takže vazelína obsahuje uhlík.

Výkon:Vazelína obsahuje atómy uhlíka a vodíka. v dôsledku oxidácie vazelíny oxidom meďnatým vzniká oxid uhličitý a voda.

Praktická práca č. 6.

Riešenie experimentálnych problémov na tému „Kovy“.

Cieľ:študovať vlastnosti kovov a ich zlúčenín.

Vybavenie a reagencie:

Možnosť 1: stojan na skúmavky, skúmavky, železo, roztoky kyseliny dusičnej, kyseliny sírovej, kyseliny chlorovodíkovej, hydroxid sodný, chlorid draselný, uhličitan draselný, chlorid meďnatý, chlorid železitý, síran nikelnatý,dusičnan strieborný.

Možnosť 2: stojan na skúmavky, skúmavky, roztoky kyseliny dusičnej a chlorovodíkovej, chlorid železitý, hydroxid sodný, tiokyanát draselný, fosforečnan sodný, síran zinočnatý, bromid sodný,dusičnan strieborný.

Priebeh:

Pri vykonávaní chemického experimentu nezabudnite na bezpečnostné pravidlá.

• V chemickom laboratóriu nie sú ochutnávané ani známe látky, ktoré môžu obsahovať nečistoty toxické pre človeka.
• Kyseliny sú žieravé látky. Ničia a dráždia pokožku, sliznice.
• Zásady sú korozívne látky. Ničia a dráždia pokožku, sliznice. Z nich je možná úplná strata zraku.
• Ak sa pokožka dostane do styku s kyselinami alebo zásadami, okamžite ich opláchnite veľkým množstvom tečúcej vody.
• Zlúčeniny medi vo forme prachu pri kontakte s pokožkou, najmä na miestach mikrotraumy, môžu spôsobiť podráždenie a viesť k miernym alergiám.
• Všetky dusičnany majú horľavý účinok na pokožku a sliznice. Dusičnan strieborný (lapis) sa pri vystavení slnečnému žiareniu rozkladá. Pri kontakte spôsobuje stmavnutie pokožky.
• Rodanidy sú zlúčeniny so zvýšenou fyziologickou aktivitou. Pri práci s nimi by ste mali používať osobné ochranné prostriedky, dodržiavať pravidlá osobnej hygieny.Nedovoľte, aby sa lieky dostali do tela!

• Sklo je krehký materiál s nízkou odolnosťou proti nárazu a nízkou pevnosťou v ohybe. Je prísne zakázané používať riad s prasklinami a odštiepenými okrajmi.
• Skúmavka je upevnená v držiaku tak, aby od hrdla skúmavky k držiaku bola vzdialenosť 1 - 1,5 cm.
• Pokusy by sa mali vykonávať s počtom látok uvedeným v metodickej príručke pre každý pokus.
• Nedotýkajte sa ničoho na stoloch bez súhlasu učiteľa.
• Pri vykonávaní experimentu alebo písaní správy buďte ticho.
• Po práci si vyčistite pracovisko.

P. 255

Možnosť I

Cvičenie 1.

Pomocou potrebných reagencií a vybavenia vykonajte nasledujúce transformácie:

Fe → FeSO4 → Fe (OH)2 → Fe (NO3 ) 2

Čo robili	Postrehy	Reakčné rovnice
1. Dali sme hobliny železa do roztoku kyseliny sírovej.	Vývoj plynu.	Fe + H2 TAK4 → FeSO4 + H2 Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
2. Po chvíli pridajte do výsledného roztoku niekoľko kvapiek zásady.	Vytvorí sa nazelenalá želatínová zrazenina.	FeSO4 + 2NaOH → Fe (OH)2 ↓ + Na2 TAK4 Fe2+ + 2OH- → Fe (OH)2 ↓
3.	Zrazenina sa rozpustí.Reakčné rovnice
1. Do roztoku síranu nikelnatého sa pridá niekoľko kvapiek zásady.	Vytvorí sa svetlozelená zrazenina.	NiSO4 + 2NaOH → Ni (OH)2 ↓ + Na2 TAK4 Ni2+ + 2OH- → Ni (OH)2 ↓
	Zrazenina sa rozpustí.	Ni (OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2 H2 O Ni (OH)2 + 2 H+ → Ni2+ + 2 H2 O
3. Do inéhopridajte skúmavku do výsledného sedimentu konc. alkalický roztok.	Bez zmien.

Výkon:Hydroxid nikelnatý je svetlozelená zrazenina, ktorá vykazuje základné vlastnosti.

Úloha 3.Navrhnite najracionálnejší spôsob stanovenia solí, ktorých roztoky sú v očíslovaných skúmavkách: KCl, K2 CO3 CuCl2 FeCl2. ↓ modrá želatínová

Fe (OH)2 ↓ nazelenalý želatínový

HCl

žiadna zmena

"Varenie" CO2

AgNO3

AgCl ↓

biely

syrový

Číslo tuby:

CuCl2 + 2NaOH → Cu (OH)2 ↓ + 2NaCl

Cu2+ + 2OH- → Cu (OH)2 ↓

FeCl2 + 2NaOH → Fe (OH)2 ↓ + 2NaCl

Fe2+ + 2OH- → Fe (OH)2 ↓

K2 CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2 O

2H+ + CO3 2- → CO2 + H2 O

KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl ↓

Ag+ + Cl- → AgCl ↓

Výkon:Látky možno rozpoznať pomocou kvalitatívnych reakcií.

Možnosť II:

Cvičenie 1.

Pomocou potrebných reagencií a vybavenia vykonajte nasledujúce transformácie

FeCl3 → Fe (OH)↓

2. K výslednej zrazenine bol pridaný roztok kyseliny dusičnej.

Zrazenina sa rozpustí, vytvorí sa žltý roztok.

Fe (OH)3 + 3HNO3 → Fe (NO3 ) 3 + 3H2 O

Fe (OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2 O

3. Pridajte niekoľko kvapiek tiokyanátu draselného do roztoku dusičnanu železitého.

Vzhľad krvavočerveného sfarbenia.

Fe (NO3 ) 3 + 3 KCNS → Fe (CNS)3 + 3KNO3

Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe (CNS)3

Výkon:Transformácie chemických reakcií sa uskutočňovali experimentálne.

Úloha 2.Pripravte hydroxid železitý a preskúmajte jeho vlastnosti.

Čo robili	Postrehy	Reakčné rovnice
1. Do roztoku chloridu železitého pridajte niekoľko kvapiek zásady.	Vytvorí sa hnedá zrazenina.	FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH)3 ↓ + 3NaCl Fe3+ + 3OH- → Fe (OH)3 ↓
2. Výsledný sediment je rozdelený na 2 časti. V jednomdo výsledného sedimentu sa pridá roztok kyseliny chlorovodíkovej.	Zrazenina sa rozpustí.	Fe (OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2 O Fe (OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2 O
3. Do inéhopridajte do výsledného sedimentu skúmavku s konc. alkalický roztok, teplo.	Zrazenina sa rozpustí.	t Fe (OH)3 + 3NaOH → Na3 Fe (OH)3 + 3OH- → 3-

Výkon:Hydroxid železitý je hnedá zrazenina, ktorá má amfotérne vlastnosti.

Úloha 3.Navrhnite najracionálnejší spôsob stanovenia solí, ktorých roztoky sú v očíslovaných skúmavkách: Na3 PO4

Fe (OH)3 ↓

hnedá

Zn (OH)2 ↓

biely

žiadna zmena

AgNO3

Ag3 PO4 ↓

žltá

AgBr ↓

žltkastý

syrový

Číslo tuby:

FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH)3 ↓ + 3NaCl

Fe3+ + 3OH- → Fe (OH)3 ↓

ZnSO4 + 2NaOH → Zn (OH)2 ↓ + Na2 TAK4

Zn2+ + 2OH- → Zn (OH)2 ↓

Na3 PO4 + 3 Agg3 → 3NaNO3 + Ag3 PO4 ↓

3Ag+ + PO4 3- → Ag3 PO4 ↓

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr ↓

Ag+ + Br- → AgBr ↓

Výkon:Látky možno rozpoznať pomocou kvalitatívnych reakcií.