1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения зарядов ядер атомов?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca
2. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Si 2) P 3) S 4) CI
3. В каком ряду химических элементов В→ С→ N
1) усиливаются металлические свойства
2) ослабевают восстановительные свойства
3) уменьшается электроотрицательность атомов
4) уменьшается высшая степень окисления в оксидах
4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их неметаллических свойств?
1) Ве →В→ С 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
5) В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов?
1) N, В, С 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) Низшая степень окисления в ряду химических элементов фтор - кислород - углерод
1) увеличивается 2) не изменяется 3) уменьшается 4) изменяется периодически
7) Высший оксид состава ЭО образуют все элементы
1) IV A группы 2) IIA группы 3) IV периода 4) II периода
8) В ряду гидроксидов В(ОН)3 → АI(ОН)3 → ТI(ОН)3 свойства гидроксидов изменяются от
1) основных к кислотным 2) амфотерных к кислотным
3) кислотных к основным 4) амфотерных к основным
План:
1.Хим.знак
2.Порядковый №, атомная масса(отн.) Аr
3.Период, группа, подгруппа(главная, побочная)
4.Строение атома, заряд ядра, кол-во энергитич. уровней, распределение элементов по уровням, электронные формулы, включая графическую
5.Возможные степени окисления
6.Сравнение окислительно восстановительной активности элемента с соседями по периоду и подгруппе, восстановительные св-ва, окислительные св-ва
7.Формулы соединений(классы), в состав которых может входить данный хим. элемент
8.-
9.-
10.-
.........
2. Какие из приведенных оксидов будут взаимодействовать с водным раствором натрия:
а) P O б) CuO в) MgO г) NO
3. Исходя из положения элемента в периодической системе, найдите соответствие между названиями элементов и их характеристикой:
1) Кремний а) Число электронов в атоме 14
2) Натрий б) Образует летучее водородное соединение
3) Сера состава RH
в) Распределение электронов в атоме соответствует ряду 2, 8.1.
г) Электронная формула элемента 1s 2s 2p 3s 3p
д) Среди названных элементов проявляет наибольшую неметаллическую активность.
4. Какого типа связь возникнет между элементами, заряд ядер которых +3 и +9, при образовании между ними соединений:
а) ионная
б) ковалентная полярная
в) ковалентная неполярная
г) металлическая
Выберите основной загрязнитель атмосферы:а) N б) H O (пар) в) SO г) Н д) NH
Укажите, к каким вредным последствиям приводит увеличение его концентрации в атмосфере.
Определите массу оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 7 гр. С раствором соляной кислоты массой 20 гр., в котором массовая доля HCI равна 15%.
ПОМОГИТЕ ПОЖУЛУЙСТА!!! КАК МОЖНО СКОРЕЕ!
1.В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с:
- уменьшением радиуса атомов;
- увеличением числа энергетических уровней в атомах;
- уменьшением числа протонов в ядрах атомов;
- увеличением числа валентных электронов.
2. В периодах восстановительные свойства атомов химических элементов с повышением их порядкового номера:
- ослабевают;
- усиливаются;
- не изменяются;
- изменяются периодически.
3. Наибольшей восстановительной активностью обладает:
4. В ряду B - C - N - O (слева направо) неметаллические свойства:
- ослабевают;
- усиливаются;
- не изменяются;
- изменяются периодически.
5. В ряду Na→K→Rb→Cs способность металлов отдавать электроны:
- ослабевает
- усиливается
- не изменяется
- изменяется периодически;
6. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает:
7. Число элементов, образующих следующие вещества: карбин, фуллерен, активированный уголь, кокс, сажа - равно:
- одному
- четырем;
8. Число элементов образующих следующие вещества: легкая вода, тяжелая вода, сверхтяжелая вода, пероксид водорода, кислород, озон - равно:
- шести
- двум;
9. Какое утверждение не верно:
- элементов - неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева почти в три раза меньше элементов - металлов.
- для элементов - неметаллов явление аллотропии более характерно, чем для элементов - металлов.
- все элементы - неметаллы обладают свойствами аллотропии.
- причинами аллотропии для неметаллов являются: различное строение кристаллических решеток и разное число атомов в молекулах.
10. В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдаются:
- увеличение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
- увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;
- уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
- уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;
11. Основные свойства усиливаются в ряду:
- NaOH - Mg(OH) 2 - Al(OH) 3 ,
- Be(OH) 2 - Mg(OH) 2 - Ca(OH) 2 ,
- Ba(OH) 2 - Sr(OH) 2 - Ca(OH) 2 ,
- Al(OH) 3 - Mg(OH) 2 - Be(OH) 2 ;
12. У Rb и Sr одинаковы:
- атомные радиусы,
- значение относительной электроотрицательности,
- степень окисления,
- количества электронных слоев;
13. Какое утверждение из общей характеристики свойств подгрупп щелочных металлов не верно:
- атомы всех элементов содержат на внешнем уровне один электрон,
- эти элементы образуют простые вещества - металлы, обладающие свойством фотоэффекта,
- наиболее сильно фотоэффект выражен у цезия,
- с ростом порядкового номера у атомов этих элементов возрастает твердость образуемых ими металлов;
14. Одинаковое числовое значение, но противоположный заряд степени окисления в летучем водородном соединении и в высшем оксиде имеет элемент:
- углерод
- кислород;
15. Свойства высших оксидов элементов третьего периода изменяется следующим образом:
- от амфотерного через основный к кислотным,
- от основных через кислотные к амфотерным,
- от основных через амфотерный к кислотным.
- от кислотных через амфотерный к кислотным;
16. Какое из следующих утверждений верно:
- все галогены проявляют только окислительные свойства,
- самая большая электоорицательность у атома хлора,
- фтор проявляет только окислительные свойства,
- степень окисления фтора в соединении F 2 O равна +1.
Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
1
1) N, B, C 2) N,P,As 3) Na,Mg, K 4) B, Si, N
2. В атоме железа число свободных 3d орбиталей равно
1) 0 2) 3 3) 1 4) 4
3 . Число электронов в ионе S 2-
1) 16 2) 32 3) 18 4) 30
4
1) Са 2) К 3) Al 4) Si
5. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?
1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg
6 .Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов
1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na,Mg 4) O, S, Cl
7
1) увеличением числа нейтронов в ядре
2) уменьшением радиуса атомов
3) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне
4) увеличением радиуса атомов
8. Число электронов в ионе Fe 2+
1) 23 2) 24 3) 26 4) 56
9.
1) Si 2) P 3) S 4) Cl
10. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства?
1) Si 2) P 3) Br 4) Cl
11 .Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов
1) Ва, Cd, Sb 2) In,Pb,Sb 3) Cs,Na, H 4) Br, Se, As
12. В атоме хлора число свободных 3d орбиталей равно
1) 3 2) 0 3) 1 4) 5
13. Число электронов в ионе Р 3-
1) 10 2) 12 3) 18 4) 31
14 . Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Ва 2) Са 3) Al 4) Si
15 . У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?
1) Са 2) Fe 3) Ве 4) Mg
16. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
17. Какую Электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) 1S 2 2S 2 2p 1 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1 3) 1S 2 2S 2 4) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1
18 . У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается
1) атомный радиус 2) заряд ядра атома
3) число валентных электронов в атомах 4) электроотрицательность
19 . Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно
1) 4 и 6 2) 2 и 5 3) 3 и 7 4) 4 и 5
20. Атом химического элемента, высший оксид которого RO 3 , имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня
1) nS 2 np 4 2) nS 2 np 3 3) nS 2 np 2 4) nS 2 np 6
21 . На 4s-энергетическом подуровне расположены все валентные элекироны атома
1) железа 2) кальция 3) углерода 4) серы
22. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду:
1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si
23. По периоду слева направо уменьшается (-ются)
1) атомный радиус элементов 2) число валентных электронов в атомах
3) электроотрицательность элементов 4) кислотные свойства гидроксидов
24. В ряду химических элементов NaMgAlSi
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев в атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомах
4) увеличиваются радиусы атомов
25. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет водородное соединение
1) H 2 O 2) NH 3 3) P 4 4) PH 3
26. Электронную конфигурацию 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 1 имеет ион
1) Са 2+ 2) Al 3+ 3) K + 4) Sc 2+
27. Наибольший радиус имеет атом
1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова
28 . В ряду оксидов SiO 2 – P 2 O 5 – SO 3 – Cl 2 O 7 кислотные свойства
1) возрастают 2) убывают
3) не изменяются 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются
29
1) Са 2) Br 3) C 4) Kr
30 . Наибольшее число нейтронов содержится в атоме
1) азота 2) калия 3) мышьяка 4) цинка
31. Элемент, атом которого содержит 19 протонов, называется
1) калия 2) скандия 3) циркония 4) стронция
32. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов имеет заряд
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
33 . В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с
1) уменьшением радиуса атомов
2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов
4) увеличением числа валентных электронов
34 . В периодах восстановительные свойства атомов химических элементов с повышением их порядкового номера
35. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Li 2) Be 3) B 4) S
36 . В ряду ВСNO неметаллические свойства
1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически
37 . В ряду NaKRbCs способность металлов отдавать электроны
1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически
38. Сумма протонов, нейтронов и электронов в ионе 40 Са равна
1) 40 2) 60 3) 30 4) 50
39. В ряду элементов азот-кислород-фтор возрастает
1) валентность по водороду 2) число энергетических уровней
3) число внешних электронов 4) число неспаренных электронов
40. Наибольшее число протонов содержится в атоме
1) кальция 2) железа 3) натрия 4) серы
41. В порядке уменьшения атомного радиуса расположены элементы
1) бор, алюминий, галлий 3) бор, углерод, кремний
2) калий, натрий, литий 4) криптон, ксенон, радон
41. В порядке увеличения радиуса расположены частицы
42. В порядке уменьшения радиуса расположены частицы
1) N 5+ , N 0 , N 3- 2) S 6+ , S 0 , S 4+ 3) S 2- , S 0 , S 4+ 4) Cl - , Cl 5+ , Cl 7+
43. Наименьшим радиусом обладает
1) ион К + 2) атом Na 3) атом Li 4) ион Li +
Вариант 1
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
2. В атоме железа число свободных 3d орбиталей равно
3. Число электронов в ионе S 2-
4
1) Са 2) К 3) Al 4) Mg
5.
1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg
Вариант 2
1. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов
1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl
2. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с
1) увеличением числа нейтронов в ядре
2) уменьшением радиуса атомов
4) увеличением радиуса атомов
3. Число электронов в ионе Fe 2+
4 . Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Si 2) P 3) S 4) Cl
5. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы
1) IVА группы 3) IV периода
2) IIV группы 4) IIА группы
Периодический закон и периодическая система
Вариант 3
1 .Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов
1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge
2. В атоме цинка число свободных 3d орбиталей равно
3. Число электронов в ионе Sс 3+
4 . Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) In 2) Tl 3) Ga 4) Al
5. Высший оксид состава ЭО2 образуют все элементы
1) IVА группы 3) IV периода
2) IIA группы 4) II периода
Периодический закон и периодическая система
Вариант 4
1.Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов
1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc
2. В побочных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с
1) увеличением радиуса атомов
2) уменьшением радиуса атомов
3) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне
4) увеличением заряда ядра
3. Число электронов в ионе Сl -
4 . Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Br 2) As 3) Ga 4) Ge
5. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?
1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr
Периодический закон и периодическая система
Вариант 5
1. Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов
1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As
2. В атоме титана число свободных 3d орбиталей равно
3. Число электронов в ионе Cu 2+
4 . Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb
5. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?
1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca
Периодический закон и периодическая система
Вариант 6
1 .Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов
1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, K
2. В главных подгруппах периодической системы окислительная способность атомов химических элементов растет при
1) увеличением числа энергетических уровней
2) увеличении числа протонов в ядре
3) уменьшении радиуса атома
4) увеличении числа валентных электронов
3. В ряду N®P®Si®Al
3) увеличивается высшая степень окисления элементов
4 . Высшая степень окисления в ряду химических элементов
галлий-германий-мышьяк-селен
1) увеличивается
2) не изменяется
3) уменьшается
4) сначала уменьшается, затем увеличивается
5. Высший оксид состава Э 2О3 образуют все элементы
1) IIIА группы 3) VIA группы
2) IVA группы 4) VIIA группы
Периодический закон и периодическая система
Вариант 7
Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов
1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As
2. В атоме хлора число свободных 3d орбиталей равно
3. В ряду С®Si®P®S
1) увеличивается число энергетических уровней в атомах
2) усиливаются металлические свойства элементов
3) уменьшается высшая степень окисления элементов
4) ослабевают металлические свойства элементов
4. Высшая степень окисления в ряду химических элементов
индий-олово-сурьма-теллур
1) уменьшается
2) не изменяется
3) увеличивается
4) сначала увеличивается, затем уменьшается
5. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?