Калият е деветнадесетият елемент от периодичната таблица и принадлежи към алкалните метали. Това е просто вещество, което при нормални условия се намира в твърдо вещество. агрегатно състояние. Калият кипи при температура 761 °C. Точката на топене на елемента е 63 °C. Калият има сребристо-бял цвят с метален блясък.
Химични свойства на калия
Калият е силно химически активен, така че не може да се съхранява на открито: алкалният метал незабавно реагира с околните вещества. Този химичен елемент принадлежи към група I и период IV на периодичната таблица. Калият има всички свойства, характерни за металите.
Той взаимодейства с прости вещества, които включват халогени (бром, хлор, флуор, йод) и фосфор, азот и кислород. Взаимодействието на калия с кислорода се нарича окисление. По време на тази химична реакция кислородът и калият се изразходват в моларно съотношение 4:1, което води до образуването на две части калиев оксид. Това взаимодействие може да се изрази чрез уравнението на реакцията:
4K + O₂ = 2K₂O
При изгаряне на калий се наблюдава ярко лилав пламък.
Такова взаимодействие се разглежда качествена реакцияза определяне на калий. Реакциите на калий с халогени се наричат според имената им химически елементи: това е флуориране, йодиране, бромиране, хлориране. Такива взаимодействия са реакции на добавяне. Пример за това е реакцията между калий и хлор, в резултат на която се образува калиев хлорид. За да осъществите такова взаимодействие, вземете два мола калий и един мол. В резултат на това се образуват два мола калий:
2К + СІ₂ = 2КІ
Молекулярна структуракалиев хлоридПри горене на открито калият и азотът се изразходват в моларно съотношение 6:1. В резултат на това взаимодействие се образува калиев нитрид в количество от две части:
6K + N₂ = 2K3N
Съединението изглежда като зелено-черни кристали. Калият реагира с фосфора по същия принцип. Ако вземете 3 мола калий и 1 мол фосфор, ще получите 1 мол фосфид:
3К + Р = К₃Р
Калият реагира с водород, за да образува хидрид:
2K + N₂ = 2KN
Всички реакции на присъединяване протичат при високи температури
Взаимодействие на калий със сложни вещества
Сложните вещества, с които реагира калият, включват вода, соли, киселини и оксиди. Тъй като калият е реактивен метал, той измества водородните атоми от техните съединения. Пример за това е реакцията, която протича между калий и солна киселина. За извършването му се вземат 2 мола калий и киселина. В резултат на реакцията се образуват 2 мола калиев хлорид и 1 мол водород:
2К + 2НІ = 2КІ + Н₂
Струва си да разгледаме по-подробно процеса на взаимодействие на калий с вода. Калият реагира бурно с водата. Той се движи по повърхността на водата, избутван от отделения водород:
2K + 2H₂O = 2KOH + H2
По време на реакцията се отделя много топлина за единица време, което води до запалване на калий и освободен водород. Това е много интересен процес: при контакт с вода калият незабавно се запалва, виолетов пламък пука и бързо се движи по повърхността на водата. В края на реакцията възниква светкавица с пръскане на капчици горящ калий и реакционни продукти.
Реакция на калий с вода
Основният краен продукт от реакцията на калий с вода е калиев хидроксид (алкал). Уравнение за реакцията на калий с вода:
4K + 2H2O + O2 = 4KOH
внимание! Не се опитвайте сами да повторите това преживяване!
Ако експериментът се проведе неправилно, можете да се изгорите от алкали. За реакцията обикновено се използва кристализатор с вода, в който се поставя парче калий. Веднага след като водородът спре да гори, много хора искат да погледнат в кристализатора. В този момент настъпва последният етап от реакцията на калий с вода, придружен от слаба експлозия и пръскане на получената гореща основа. Следователно, от съображения за безопасност, струва си да се държи на известно разстояние от лабораторната пейка, докато реакцията не приключи напълно. ще намерите най-зрелищните експерименти, които можете да правите с децата си у дома.
Структурата на калия
Калиевият атом се състои от ядро, съдържащо протони и неутрони, и електрони, обикалящи около него. Броят на електроните винаги е равен на броя на протоните вътре в ядрото. Когато един електрон се отстрани или добави към атом, той престава да бъде неутрален и се превръща в йон. Йоните се делят на катиони и аниони. Катионите имат положителен заряд, анионите имат отрицателен заряд. Когато електрон се добави към атом, той става анион; ако един от електроните напусне своята орбита, неутралния атом се превръща в катион.
Поредният номер на калия в периодичната таблица на Менделеев е 19. Това означава, че има и 19 протона в ядрото на химичния елемент. Заключение: около ядрото има 19 електрона следва: от атомна масаизвадете серийния номер на химичен елемент. Заключение: в калиевото ядро има 20 протона. Калият принадлежи към IV период, има 4 „орбити“, на които електроните са равномерно разположени, оставайки в постоянно движение. Първата „орбита“ съдържа 2 електрона, втората - 8; в третата и последната, четвърта „орбита“ се върти 1 електрон. Това обяснява високо нивохимическа активност на калия: последната му „орбита“ не е напълно запълнена, така че елементът има тенденция да се комбинира с други атоми. В резултат на това електроните в последните орбити на двата елемента ще станат общи.
Тази статия ще характеризира калия от гледна точка на физиката и химията. Първата от тези науки изучава механичните и външните свойства на веществата. И второто е взаимодействието им помежду си – това е химия. Калият е деветнадесетият елемент в периодичната таблица. Принадлежи към Тази статия ще обсъди и електронна формулакалий и поведението му с други вещества и др. Той е един от най-активните метали. Науката, която изучава този и други елементи, е химията. 8 клас включва изучаване на техните свойства. Ето защо тази статия ще бъде полезна за ученици. Така че нека започнем.
Характеристики на калия от гледна точка на физиката
Това е просто вещество, което при нормални условия е в твърдо агрегатно състояние. Точката на топене е шестдесет и три градуса по Целзий. Този метал кипи, когато температурата достигне седемстотин шестдесет и един градуса по Целзий. Въпросното вещество има сребристо-бял цвят. Има метален блясък.
Плътността на калия е осемдесет и шест стотни от грам на кубичен сантиметър. Това е много лек метал. Формулата на калия е много проста – той не образува молекули. Това веществосе състои от атоми, които са разположени близо един до друг и имат кристална решетка. Атомната маса на калия е тридесет и девет грама на мол. Твърдостта му е много ниска - лесно се реже с нож, като сирене.
Калий и химия
Нека започнем с факта, че калият е химичен елемент, който има много висока химична активност. Не можете дори да го съхранявате на открито, тъй като моментално започва да реагира с веществата около него. Калият е химичен елемент, който принадлежи към първата група и четвъртия период на периодичната таблица. Има всички свойства, които са характерни за металите.
Взаимодействие с прости вещества
Те включват: кислород, азот, сяра, фосфор, халогени (йод, флуор, хлор, бром). Нека разгледаме взаимодействието на калия с всеки от тях по ред. Взаимодействието с кислорода се нарича окисление. По време на тази химическа реакция калият и кислородът се консумират в моларно съотношение четири части към едно, което води до образуването на оксид на въпросния метал в количество от две части. Това взаимодействие може да се изрази с помощта на следното уравнение на реакцията: 4K + O2 = 2K2O. Когато калият гори, можете да наблюдавате
Следователно тази реакция се счита за качествена за определяне на калий. Реакциите с халогени се наричат според имената на тези химични елементи: йодиране, флуориране, хлориране, бромиране. Тези взаимодействия могат да се нарекат реакции на присъединяване, тъй като атомите на две различни вещества се комбинират в едно. Пример за такъв процес е реакцията между калий и хлор, която води до образуването на хлорид на въпросния метал. За да се осъществи това взаимодействие, е необходимо да се вземат два от тези компоненти - два мола от първия и един мол от втория. Резултатът е два мола калиево съединение. Тази реакция се изразява със следното уравнение: 2К + СІ2 = 2КІ. Калият може да образува съединения с азота при изгаряне на открито. По време на тази реакция въпросният метал и азот се изразходват в моларно съотношение от шест към едно; в резултат на това взаимодействие се образува калиев нитрид в количество от две части. Това може да се покаже като следното уравнение: 6K + N2 = 2K3N. Това съединение изглежда като зелено-черни кристали. Въпросният метал реагира с фосфора по същия принцип. Ако вземем три мола калий и един мол фосфор, получаваме един мол фосфид. Това химично взаимодействие може да се запише под формата на следното уравнение на реакцията: 3K + P = K3P. В допълнение, калият може да реагира с водород, за да образува хидрид. Като пример може да се даде следното уравнение: 2K + H2 = 2KN. Всички реакции на присъединяване протичат само при наличие на високи температури.
Взаимодействие със сложни вещества
Характеристиките на калия от химическа гледна точка включват разглеждане на тази тема. Видовете съединения, с които калият може да реагира, включват вода, киселини, соли и оксиди. Въпросният метал реагира по различен начин с всички тях.
Калий и вода
Този химичен елемент реагира бурно с него. Това произвежда хидроксид, както и водород. Ако вземем два мола калий и вода, получаваме същото количество и един мол водород. Това химично взаимодействие може да се изрази със следното уравнение: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.
Реакции с киселини
Тъй като калият е активен метал, той лесно измества водородните атоми от техните съединения. Пример може да бъде реакция, която възниква между въпросното вещество и солна киселина. За да го извършите, трябва да вземете два мола калий, както и киселина в същото количество. В резултат на това се образуват два мола и водород - един мол. Този процес може да се запише със следното уравнение: 2К + 2НІ = 2КІ + Н2.
Калий и оксиди
С тази група неорганични веществавъпросният метал реагира само при значително нагряване. Ако металният атом, който е част от оксида, е по-пасивен от този, за който говорим в тази статия, по същество възниква реакция на обмен. Например, ако вземете два мола калий и един мол меден оксид, тогава в резултат на тяхното взаимодействие можете да получите един мол от оксида на въпросния химичен елемент и чист меден оксид. Това може да се покаже под формата на следното уравнение: 2K + CuO = K2O + Cu. Тук се проявяват мощните редуциращи свойства на калия.
Взаимодействие с бази
Калият е способен да реагира с метални хидроксиди, които са вдясно от него в серията на електрохимичната активност. В този случай се проявяват и неговите възстановителни свойства. Например, ако вземем два мола калий и един мол бариев хидроксид, тогава в резултат на реакцията на заместване ще получим вещества като калиев хидроксид в количество от два мола и чист барий (един мол) - той ще се утаи . Представеното химично взаимодействие може да бъде представено като следното уравнение: 2K + Ba(OH)2 = 2KOH + Ba.
Реакции със соли
В този случай калият все още проявява свойствата си на силен редуциращ агент. Чрез заместване на атоми на химически по-пасивни елементи, той прави възможно получаването на чист метал. Например, ако добавите три мола калий към количество от два мола, тогава в резултат на тази реакция ще получим три мола калиев хлорид и два мола алуминий. Експрес този процесс помощта на уравнението можете да го направите по следния начин: 3К + 2АІСІ3 = 3КСІ2 + 2АІ.
Реакции с мазнини
Ако добавите калий към който и да е органична материяот тази група, той също ще измести един от водородните атоми. Например, когато стеаринът се смеси с въпросния метал, се образуват калиев стеарат и водород. Полученото вещество се използва за направата на течен сапун. Това е мястото, където характеризирането на калия и неговите взаимодействия с други вещества завършва.
Използване на калий и неговите съединения
Както всички метали, дискутираният в тази статия е необходим за много промишлени процеси. Основната употреба на калий се среща в химическата промишленост. Поради високата си химична активност, изразени алкалнометални и редуциращи свойства, той се използва като реагент за много взаимодействия и производството на различни вещества. В допълнение, сплави, съдържащи калий, се използват като охладители в ядрени реактори. Металът, разгледан в тази статия, намира приложение и в електротехниката. В допълнение към всичко по-горе, той е един от основните компоненти на растителните торове. В допълнение, неговите съединения се използват в голямо разнообразие от индустрии. Така при добива на злато се използва калиев цианид, който служи като реагент за отделяне на ценни метали от рудите. Фосфатите на въпросния химичен елемент се използват в производството на стъкло и са съставни части на всякакви почистващи продукти и прахове. Кибритът съдържа хлорат на този метал. При производството на филми за стари камери е използван бромид на въпросния елемент. Както вече знаете, той може да се получи чрез бромиране на калий при високи температури. В медицината се използва хлоридът на този химичен елемент. При производството на сапун - стеарат и други мастни производни.
Получаване на въпросния метал
В наши дни калият се извлича в лаборатории по два основни начина. Първият е редуцирането му от хидроксид с помощта на натрий, който е химически дори по-активен от калия. И второто е да се получи от хлорид, също с помощта на натрий. Ако добавите същото количество натрий към един мол калиев хидроксид, се образува един мол натриев алкален и чист калий. Уравнението за тази реакция е следното: KOH + Na = NaOH + K. За да извършите втория тип реакция, трябва да смесите хлорида на въпросния метал и натрия в равни моларни пропорции. В резултат на това се образуват вещества като кухненска сол и калий в същото съотношение. Това химично взаимодействие може да се изрази с помощта на следното уравнение на реакцията: KCI + Na = NaCl + K.
Структурата на калия
Атомът на този химичен елемент, подобно на всички останали, се състои от ядро, което съдържа протони и неутрони, както и електрони, които се въртят около него. Броят на електроните винаги е равен на броя на протоните, които са вътре в ядрото. Ако някой електрон се отдели или прикрепи към атом, той престава да бъде неутрален и се превръща в йон. Те се предлагат в два вида: катиони и аниони. Първите имат положителен заряд, докато вторите имат отрицателен заряд. Ако електрон се добави към атом, той се превръща в анион, но ако някой от електроните напусне своята орбита, неутралния атом се превръща в катион. Тъй като поредният номер на калий, според периодичната таблица, е деветнадесет, има същия брой протони в ядрото на този химичен елемент. Следователно можем да заключим, че около ядрото има деветнадесет електрона. Броят на протоните, съдържащи се в структурата на атома, може да се определи чрез изваждане на атомния номер на химичния елемент от атомната маса. Така че можем да заключим, че има двадесет протона в калиевото ядро. Тъй като металът, разглеждан в тази статия, принадлежи към четвъртия период, той има четири орбити, в които електроните са равномерно разпределени, които са постоянно в движение. Диаграмата на калия е следната: първата орбита има два електрона, втората има осем; точно както в третата, в последната, четвъртата, орбита се върти само един електрон. Това обяснява високото ниво на химическа активност на този метал - последната му орбита не е напълно запълнена, така че има тенденция да се комбинира с някои други атоми, в резултат на което електроните на последните им орбити ще станат общи.
Къде може да се намери този елемент в природата?
Тъй като има изключително висока химическа активност, не се среща никъде на планетата в чист вид. Може да се види само в различни съединения. калий в земна корае 2,4 процента. Най-често срещаните минерали, съдържащи калий, са салвинит и карналит. Първият има следната химична формула: NaCl.KCl. Има пъстър цвят и се състои от множество кристали с различни цветове. В зависимост от съотношението на калиев хлорид и натрий, както и наличието на примеси, той може да съдържа червени, сини, розови и оранжеви компоненти. Вторият минерал - карналит - изглежда като прозрачни, нежно сини, светло розови или бледожълти кристали. Неговата химическа формулаизглежда така: KCl.MgCl2.6H2O. Това е кристален хидрат.
Ролята на калия в организма, симптоми на дефицит и излишък
Той, заедно с натрия, поддържа водно-солевия баланс на клетката. Той също така участва в предаването на нервни импулси между мембраните. Освен това регулира киселинно-алкалния баланс в клетката и в целия организъм като цяло. Участва в метаболитните процеси, противодейства на появата на отоци и е част от цитоплазмата - около петдесет процента от нея - солта на въпросния метал. Основните признаци, че тялото няма достатъчно калий, са подуване, поява на заболявания като воднянка, раздразнителност и смущения в работата нервна системабавна реакция и нарушение на паметта.
В допълнение, недостатъчното количество от този микроелемент се отразява негативно на сърдечно-съдовата и мускулната система. Липсата на калий за много дълъг период от време може да причини инфаркт или инсулт. Но поради излишния калий в организма може да се развие язва на тънките черва. За да балансирате диетата си, така че да получавате нормалното количество калий, трябва да знаете кои храни го съдържат.
Храни с високо съдържание на въпросния микроелемент
На първо място, това са ядки като кашу, орехи, лешници, фъстъци, бадеми. Освен това голямо количество от него се съдържа в картофите. В допълнение, калий се съдържа в сушени плодове като стафиди, сушени кайсии и сини сливи. Кедровите ядки също са богати на този елемент. Високата му концентрация се наблюдава и при бобовите култури: боб, грах, леща. Морското зеле също е богато на този химичен елемент. Други продукти, които съдържат този елемент в големи количества, са зеленият чай и какаото. Освен това се намира във високи концентрации в много плодове, като авокадо, банани, праскови, портокали, грейпфрути и ябълки. Много зърнени храни са богати на този микроелемент. Това е преди всичко перлен ечемик, както и пшеница и елда. Магданозът и брюкселското зеле също имат много калий. Освен това се съдържа в морковите и пъпеша. Лукът и чесънът съдържат значително количество от въпросния химичен елемент. Кокошите яйца, млякото и сиренето също са с високо съдържание на калий. Дневната норма на този химичен елемент за обикновения човек е от три до пет грама.
Заключение
След като прочетохме тази статия, можем да заключим, че калият е изключително важен химичен елемент. Необходим е за синтеза на много съединения в химическата промишленост. Освен това се използва в много други индустрии. Той е много важен и за човешкия организъм, затова трябва да се доставя там редовно и в необходимото количество с храната.
Задача No1.
На показаната снимка
изобразява модел на атом
1. Силиций
2. Сяра
3. Кислород
4. Въглерод
Обяснение:атомът, чийто модел е показан на фигурата, има две енергийни нива, първото ниво има 2 електрона, а второто има 4. Това означава, че това е атом на елемент № 6 в периодичната таблица - въглерод. Верният отговор е 4.
Задача No2.
За химични елементи от IV група периодична таблицас увеличаване на относителната атомна маса:
1. Засилете метални свойстваи валентността се увеличава водородни съединения
2. Увеличават се зарядът на атомното ядро и радиусът на атома
3. Броят на електронните слоеве в атома и най-високата валентност се увеличават
4. Неметалните свойства се подобряват и броят на електронните слоеве в атома се увеличава
Обяснение:Елементите от една и съща група имат валентност във водородните съединения и най-висока валентност. И зарядът на атомното ядро и радиусът на атома в групата се увеличават. Например въглеродът има ядрен заряд +6, а силицият има +14. Верният отговор е 2.
Задача No3.
Съединенията с ковалентни полярни и ковалентни неполярни връзки са съответно:
1. Хлор и хлороводород
2. Вода и азот
3. Сероводород и метан
4. Кислород и серен оксид (IV)
Обяснение:ковалентен полярна връзкае характерно за съединенията на различни неметали, а ковалентната неполярна връзка е характерна за двуатомните неметали, така че избираме вода и азот. Верният отговор е 2.
Задача No4.
Във вещества, чиито формули са: CrO3, CrCl2, Cr(OH)3, хромът проявява степени на окисление, съответно равни на:
1. +6, +2, +3
2. +6, +3, +2
3. +3, +2, +3
4. +3, +2, +6
Обяснение: CrO3 - кислородът в оксидите има степен на окисление -2, тогава за хрома е +6, CrCl2 - за хлора степента на окисление е -1, а за хрома - +2, Cr(OH)3 - за хидроксидния йон степента на окисление е -1, а за хрома - +3. Верният отговор е 1.
Задача No5.
Сложните вещества включват всяко от веществата, посочени в серията
1. Въглероден двуокис, вода, азот, хлор
2. Трапезна сол, захар, хлороводород, амоняк
3. Сероводород, калций, хлор, метан
4. Сярна киселина, флуор, цинков оксид, алуминий
Обяснение:сложните вещества се състоят от атоми на два или повече елемента, те включват: готварска сол, захар, хлороводород, амоняк. Верният отговор е 2.
Задача No6.
Образуването на газ възниква, когато разтворите се източват:
1. Калциев хлорид и сребърен нитрат
2. Азотна киселина и калиев хидроксид
3. Натриев карбонат и солна киселина
4. Железен (III) хидроксид и сярна киселина
Обяснение:отделянето на газ е възможно с образуването на въглеродна или сярна киселина или амониев хидроксид; въглеродна киселина се образува при третата реакция. Нека го запишем:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Верният отговор е 3.
Задача No7.
Електролитите включват всяко от веществата, чиито формули са:
1. N2O, KOH, Na2CO3
2. Cu(NO3)2, HCl, Na2SO4
3. Ba(OH)2, NH3xH2O, H2SiO3
4. CaCl2, Cu(OH)2, SO2
Обяснение:електролит - проводимо вещество електрически токпри дисоциация на йони. Силни електролитиса алкали, силни киселинии сол. Верният отговор е 2.
Задача No8.
Според редуцираното йонно уравнение
Al³ + + 3OH‾ = Al(OH)3
взаимодейства:
1. Алуминиев сулфат и бариев хидроксид
2. Алуминиев нитрат и калиев хидроксид
3. Алуминиев оксид и натриев хидроксид
4. Алуминиев фосфат и калциев хидроксид
Обяснение:Това съкратено йонно уравнение може да се получи само при реакция, при която единственото неразтворимо вещество е алуминиев хидроксид. В първата реакция бариевият сулфат е неразтворим, в третата - алуминиевият оксид, в четвъртата - калциевият фосфат. Всички нитрати и всички калиеви соли са разтворими, така че избираме второто уравнение. Верният отговор е 2.
Задача No9.
Желязото измества метала от разтвора:
1. ZnCl2
2. Cu(NO3)2
3. Al2(SO4)3
4. Mg(NO3)2
Обяснение:желязото може да измести само по-слаб метал от изброените само медта е по-слаб метал. Верният отговор е 2.
Задача No10.
Калиевият оксид реагира с всяко от веществата, посочени в серията
1. Вода, въглероден окис (II), сярна киселина
2. Бариев оксид, вода, натриев хидроксид
3. Вода, въглероден окис (IV), солна киселина
4. Амоняк, кислород, азотна киселина
Обяснение:Бариевият оксид е основен оксид, т.е. той реагира с вещества с киселинни свойства, като въглероден оксид (IV) и солна киселина, и с вода, за да образува калиев хидроксид. Верният отговор е 3.
Задача No11.
При взаимодействие на разтворите се образува неразтворима сол
1. Натриев хлорид и азотна киселина
2. Магнезиев хлорид и натриев карбонат
3. Меден(II) хлорид и натриев хидроксид
4. Алуминиев хлорид и сярна киселина
Обяснение:при първата реакция се образува разтворима сол - натриев нитрат, при втората - магнезиев карбонат (неразтворим) и натриев хлорид (разтворим). В третата - разтворим натриев хлорид, в четвъртата - разтворим алуминиев сулфат. Верният отговор е 2.
Задача No12.
Разтворът на калиев фосфат реагира
1. С калциев нитрат
2. С азотна киселина
3. С амониев сулфат
4. С натриев хидроксид
Обяснение:тук трябва да се осъществи реакция на обмен; тя завършва само ако се образува утайка или газ. При първата реакция се образуват калиев нитрат (всички нитрати са разтворими) и калциев фосфат (утайка), което означава, че реакцията протича докрай. Верният отговор е 1.
Задача No13.
Когато се смеси с въздух, всеки от газовете става експлозивен:
1. Азотен оксид (II) и метан
2. Водород и въглероден оксид (II)
3. Серен (IV) оксид и амоняк
4. Метан и водород
Обяснение:въздухът съдържа кислород, когато кислородът и водородът се смесят в определен обем, възниква експлозивна реакция, а метанът е много енергоемък газ и изгаря във въздуха, отделяйки голямо количествотоплина. Верният отговор е 4.
Задача No14.
Сярата е окислителят в реакцията, чието уравнение е:
1. 2SO2 + O2 = 2SO3
2. 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
3. H2S + Br2 = 2HBr + S
4. 2Al + 3S = Al2S3
Обяснение:Окислителят приема електрони в редокс реакция. Нека разгледаме промените в степента на окисление на сярата в дадените реакции.
1. +4 (-2e) → +6
2. -2 (-6e) → +4
3. -2 (-2e) → 0
4. 0 (+2e) → -2
Тоест сярата приема електрони в последната реакция. Верният отговор е 4.
Задача No15.
Масовата част на калция в калциевия карбонат е равна на:
1. 0,8
2. 0,4
3. 0,2
4. 0,6
Обяснение:Нека изчислим масовата част на калция по формулата:
ω = (Ar(Ca) x n)/Mr, където n е броят на калциевите атоми в молекулата.
ω(Ca) = 40/100 = 0,4
Верният отговор е 2.
Задача No16.
Общото между магнезия и цинка е
1. Наличност същото числоелектронни слоеве в техните атоми
2. Наличието на два електрона върху външния електронен слой в техните атоми
3. Образуването им на висши оксиди, които се класифицират като основни оксиди
4. Фактът, че те са редуциращи агенти при реакции с неметали
5. Фактът, че техните оксиди са силно разтворими във вода
Обяснение:магнезият е в трети период, във втора А група и е алкалоземен метал, цинкът е в четвърти период, във втора Б група и е преходен метал, тоест тези два елемента имат различен брой електронни слоеве . Но броят на електроните на външно ниво е същият – 2. Цинковият оксид е амфотерен, а не основен. А при реакции с неметали те са редуциращи агенти, тъй като отдават електрони. Техните оксиди не се разтварят във вода. Верният отговор е 24.
Задача No17.
Следните твърдения са типични за етана
1. Обезцветява бромната вода
2. Влиза в реакция на дехидрогениране
3. Въглеродните атоми в молекулата са свързани чрез единични връзки
4. Молекулата съдържа един въглероден атом
5. Отнася се за кислородсъдържащи органични вещества
Обяснение:етанът е наситен въглеводород, т.е. характеризира се главно с реакции на заместване. Освен това може да се дехидратира, превръщайки се в етилен или ацетилен. Верният отговор е 23.
Задача No18.
Установете съответствие между две вещества и реактив, който може да се използва за разграничаване на тези вещества
вещества
1. SO3(g) и O2(g)
2. HNO3 (разтвор) и NH3 (разтвор)
3. BaCO3(s) и BaO(s)
реагент
1. Na2SO4 (разтвор)
2. Ca(OH)2(разтвор)
3. Фенолфталеин
4. HCl (разтвор)
Обяснение:първите два газа могат да бъдат разграничени при реакцията с калциев хидроксид: серният оксид ще образува сол - калциев сулфат, но кислородът няма да реагира. Разтворите на азотна киселина и амоняк могат да бъдат разграничени с помощта на индикатор - фенолфталеин, той ще даде различни цветове: в кисела среда ще бъде безцветен, а в леко алкална среда ще бъде розов; Верният отговор е 234.
Задача No19.
Свържете името на веществото с реактивите, с които това вещество може да взаимодейства
Име на веществото
А. Сероводород
B. Серен (VI) оксид
B. Серен (IV) оксид
Реактиви
1. O2, KOH (разтвор)
2. Hg, H2O
3. O2, Cu
4. H2O, CaO
Обяснение:Сероводородът реагира с кислород (при липса на кислород се образуват сяра и вода, а при излишък на кислород се образува серен оксид (IV)) и с калиев хидроксид (с образуване на калиев сулфид и вода). Серен (IV) оксид реагира със същите реагенти. И серен оксид (VI) реагира с вода, за да образува сярна киселина и с калциев оксид, за да образува калциев сулфат. Верният отговор е 141.
Задача No20.
С помощта на метода на електронния баланс подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято диаграма
K2MnO4 + HCl(конц.) → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
Идентифицирайте окислителя и редуциращия агент.
Обяснение:При тази реакция степента на окисление се променя - манган и хлор.
Нека запишем баланса:
Mn(+6) +4e → Mn(+2) | 1 - окислител
2Cl(-1) -2e → Cl2(0) | 2 - редуциращ агент
Нека подредим коефициентите.
K2MnO4 + 8HCl (конц.) → MnCl2 + 2KCl + 2Cl2 + 4H2O
Задача No21.
Към 400 g разтвор на калиев силикат се добавя излишък от разтвор на сярна киселина и се получават 19,5 g утайка. Какво е масова частсоли (в%) в първоначалния разтвор?
Обяснение:Нека запишем реакцията.
K2SiO3 + H2SO4 → H2SiO3↓ + K2SO4
Нека изчислим количеството вещество силициева киселина.
n(H2SiO3) = 19,5/(2+28+48) = 0,25 mol
n(H2SiO3) = n(K2SiO3) = 0,25 mol
Нека изчислим масата на веществото калиев силикат.
M(K2SiO3) = 39x2 + 28 + 48 = 154 g/mol
m(K2SiO3) = 0,25 x 154 = 38,5 g
ω(K2SiO3) = 38,5/400 x 100% = 9,625%
Отговор: масовата част на солта в първоначалния разтвор е 9,625%.
Задача No22.
Дадени вещества: ZnSO4, HNO3(конц), Hg, Cu, I2, KOH. С помощта на вода и необходими веществасамо от този списък, получете меден (II) хидроксид на два етапа. Опишете признаците на реакциите. За йонообменна реакция напишете съкратеното йонно уравнение за реакцията.
Обяснение:Да кажем, че медта реагира с концентрирана азотна киселина.
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
И тогава медният нитрат ще реагира с калиев хидроксид, образувайки неразтворим меден хидроксид.
Cu(NO3)2 + KOH = KNO3 + Cu(OH)2↓
Калиевият оксид е кристално твърдо вещество, което образува безцветни кристали. Има две стабилни кристални модификации: кубична (до 372°C) и хексагонална (над 372°C).
- Точка на топене - 740°C.
- Плътност - 2,32 g/cm3.
Калиевият оксид се топи във въздуха и, абсорбирайки CO 2, дава K 2 CO 3. Той реагира бурно с вода, за да образува КОН. Реагира с етер и алкохол.
При температура 250°C реагира с Н2. В този случай се образува KOH. При същата температура той реагира с NH3, образувайки KOH и KNH2.
Триизмерен модел на молекула
Реагира енергично с халогени, разтопени киселини и различни киселини. При нагряване с оксиди на бор, алуминий и силиций, той образува съответно борати, алуминати и полисиликати.
При нагряване с NO 2 се образува смес от KNO 3 и KNO 2.
Калиев оксид се получава:
Съдържание на калиев оксид в почвата и торовете
Наличието на калий за растенията зависи от формата на наличност на калий в почвата. PPC катионите и водоразтворимите калиеви съединения са основните източници на калиево хранене за растенията. В тази връзка степента на снабдяване на почвата с калий за нуждите на храненето на растенията се изразява чрез съдържанието в подвижна форма и чрез калиев оксид K 2 O. Тази стойност означава общото количество обменен и водоразтворим калций в mg/kg от почва.
Калиевите торове са силно разтворими във вода. Когато се въвеждат в почвата, те бързо се разтварят и въз основа на метаболитни реакции взаимодействат с PPC. Част от калия в торовете преминава в необменни фиксирани почвени съединения.