Практическа работа номер 2 по химия 9. Получаване и свойства на метални съединения

Практическа работа №1

Вариант #1

Цел на работата: Решение на експериментални задачи, състоящи се от верига от трансформации.

Оборудване: Стойка с епруветки.

Реактиви: магнезиев сулфат MgSO 4, алкален NaOH, бариев хлорид BaCl 2, сярна киселина H2SO4

MgSO 4 – MgCl 2 – Mg(OH) 2 - MgSO 4

	Уравнения на реакциите	Наблюдения
	MgSO4+ Mg 2+ + SO 4 2- +
	MgCl2+ Mg 2+ + 2Cl - +
	Mg(OH)2+

Заключение:

Практическа работа №1

Провеждане на верига от химични трансформации на метали

Вариант 2

Инструктаж по безопасност.

Цел на работата s: Решаване на експериментални задачи, състоящи се от верига от трансформации.

Оборудване: Поставка с епруветки, спиртна лампа, кибрит, държач за епруветки

Реактиви: меден сулфат CuSO4, алкален NaOH, сярна киселина H2SO4

CuSO 4 –Cu(OH) 2 – CuO – Cu ТАКА 4

	Уравнения на реакциите	Наблюдения
	CuSO4+
	Cu(OH)2
	CuO+

Заключение:

"Практическа работа № 2"

Практическа работа №2

Инструктаж по безопасност.

Цел на работата

Оборудване: Стойка с епруветки.

Реактиви:

Вариант 1

Задача 1.

	Уравнения на реакциите	Наблюдения
	AlCl3 + NaOH =
	NaOH + AlCl3 =

Заключение:

Задача 2

	Уравнения на реакциите	Наблюдения
	Al (OH) 3 + HCl =
	Al (OH) 3 + NaOH =

Заключение:

Задача 3.

	Уравнения на реакциите	Наблюдения
	CaCl2+
	CaCl2+

Заключение:

Практическа работа №2

Получаване и свойства на метални съединения

Инструктаж по безопасност.

Цел на работата: Експериментално докажете амфотерността на алуминия.

Оборудване: Стойка с епруветки.

Реактиви.

Вариант 2

Задача 1.: AlCl3, NaOH, HCl, FeSO4, BaCl2, K3.

	Уравнения на реакциите	Наблюдения
	Определете дали резултатът от реакцията зависи от реда, в който се комбинират реагентите.
	NaOH + AlCl3 =

Заключение:

Задача 2 AlCl3 + NaOH =

	Уравнения на реакциите	Наблюдения
	. Изследване на свойствата на получения Al (OH) 3.
	Al (OH) 3 + NaOH =

Заключение:

Задача 3. Al(OH)3 + HCl =

	Уравнения на реакциите	Наблюдения
	Докажете качествения състав на FeSO 4
	FeSO 4 + K 3 =

Заключение:

FeSO4+
Вижте съдържанието на документа

"Практическа работа № 3"

Инструктаж по безопасност.

Цел на работата

ОборудванеПрактическа работа №3

Реактиви: стелаж с епруветки.

Вариант #1

: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, индикаторна хартия, H 2 SO 4, алуминиев прах.

Напредък в работата Проблем 1

. Определете коя епруветка съдържа всяко от веществата: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2.

Заключение:

Наблюдаваме:...

2. Използвайте индикаторна хартия, за да идентифицирате епруветката, съдържаща основата:

Епруветка №1 - цвят: ...

№ 2- цвят: ...

Заключение:№ 3- цвят: ...

епруветка № ... съдържа алкали.

(.).

Заключение: 3. Изсипете в препарат № ... H 2 SO 4

в епруветка № ... е ........ Задача 2.

Получаване на NaAlO 2 от Al.

1. Добавете излишък от алкали към епруветката с алуминиев прах:.)

(Наблюдение, реакционни уравнения, заключения	какво правя	Какво наблюдавам?

"Практическа работа № 3"

Реакционни уравнения или заключения

Инструктаж по безопасност.

Цел на работатаРешаване на експериментални задачи за разпознаване и получаване на вещества

ОборудванеПрактическа работа №3

Реактиви: научете се експериментално да идентифицирате и получавате вещества.

: Na 2 SO 4, CaCO 3, KCl, BaCl 2, HCl, железни стърготини.

: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, индикаторна хартия, H 2 SO 4, алуминиев прах.

Напредък в работата . Определете коя епруветка съдържа всяко от веществата: Na 2 SO 4, CaCO 3, KCl.

1. Налейте H 2 O във всяка епруветка.

Наблюдаваме разтварянето на веществата:...

Заключение:в епруветка № ... има ........

2. Добавете HCl към епруветката:

(Наблюдение, уравнения на реакциите.)

Заключение:в епруветка № ... има ........

3. Изсипете в препарат № ... BaCl 2

(Наблюдение, уравнения на реакцията, заключения.)

Заключение:в епруветка № ... има ........

Проблем 2 . ВземетеFeCl 2 отFe .

Добавете HCl към епруветката с железни стружки:

(Наблюдение, уравнения на реакцията, изводи.)

Представете резултатите под формата на таблица:

(Наблюдение, реакционни уравнения, заключения	какво правя	Какво наблюдавам?

FeSO4+
"Практическа работа № 4"

Практическа работа №4

Решаване на експериментални задачи по темата „Подгрупа кислород“

Инструктаж по безопасност.

Цел на работата: консолидиране на теоретичните знания за качествените реакции на практика.

Оборудване:поставка с епруветки, чаша за изпаряване, спиртна лампа.

Реактиви: индикатор фенолфталеин, AgNO 3, BaCl 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, NaCl, KI, ZnSO 4.

: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, индикаторна хартия, H 2 SO 4, алуминиев прах.

Задача 1.Определете коя епруветка съдържа всяко от веществата: NaOH, H 2 SO 4, HCl (стр. 147 № 4).

Заключение:епруветка №.... се намира.....

Задача 2.Дайте качествени реакции за вещества: NaCl, KI, ZnSO 4 .(стр. 147 № 6).

Заключение:висококачествени реагенти за йони ..... са ......

Задача 3.Получава се от CuO, CuSO 4 и CuSO 4 ∙5H 2 O. (страница 147 № 7).

Заключение:

Представете резултатите под формата на таблица:

(Наблюдение, реакционни уравнения, заключения	какво правя	Какво наблюдавам?

FeSO4+
"Практическа работа № 5"

Практическа работа № 5

Инструктаж по безопасност.

Цел на работата

ОборудванеПрактическа работа №3

Реактиви: NH 4 Cl, NaOH, HCl, CaCO 3, AgNO 3, BaCl 2, Na 2 SO 4, K 2 CO 3, Na 2 SiO 3

Вариант 1

: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, индикаторна хартия, H 2 SO 4, алуминиев прах.

Задача 1. Докажете експериментално, че съставът на амониевия хлорид включва кл - ИН.Х. 4 +

Заключение:

Задача 2 Na 2 ТАКА 4 , К 2 CO 3 , Na 2 SiO 3 . Определете какво вещество има във всяка епруветка. Дайте уравненията на реакцията в молекулярна, пълна и съкратена йонна форма.

Заключение:

Представете резултатите под формата на таблица:

(Наблюдение, реакционни уравнения, заключения	какво правя	Какво наблюдавам?

Практическа работа № 5

Решаване на експериментални задачи по темата „Подгрупа азот и въглерод“

Инструктаж по безопасност.

Цел на работата: научете се експериментално да определяте качествения състав на дадено вещество.

ОборудванеПрактическа работа №3

Реактиви: NH 4 Cl, NaOH, HCl, CaCO 3, AgNO 3, BaCl 2, ZnCl 2, K 2 CO 3, Na 2 SiO 3

Вариант 2.

: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, индикаторна хартия, H 2 SO 4, алуминиев прах.

Задача 1. Докажете експериментално, че съставът на амониевия сулфат включва ТАКА 4 2- ИН.Х. 4 + йони. Дайте уравненията на реакцията в молекулярна, пълна и съкратена йонна форма.

Заключение:

Задача 2. Епруветките съдържат кристални вещества: ZnCl 2 , К 2 CO 3 , Na 2 SiO 3 , Определете какво вещество има във всяка епруветка. Дайте уравненията на реакцията в молекулярна, обща и редуцирана йонна форма.

Заключение:

Представете резултатите под формата на таблица:

(Наблюдение, реакционни уравнения, заключения	какво правя	Какво наблюдавам?

FeSO4+
"Практическа работа № 6"

Практическа работа №6

Инструктаж по безопасност.

Цел на работата: научете се чрез опит да получавате, събирате и разпознавате въглероден диоксид

Оборудване: стойка с епруветки, треска, кибрит

Реактиви: HCl, CaCO3.

Вариант 1.

: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, индикаторна хартия, H 2 SO 4, алуминиев прах.

1. Проведете експеримент за получаване на CO 2

Наблюдения:

2. Създайте уравнение за реакцията за получаване на CO 2 в молекулярна, пълна и редуцирана йонна форма.

4. Доведете наблюдения до разпознаването на CO 2

(Наблюдение, реакционни уравнения, заключения	какво правя	Реакционни уравнения и изводи

Заключение:

Практическа работа №6

Получаване, събиране и разпознаване на газове

Инструктаж по безопасност.

Цел на работата: научете се експериментално да получавате, събирате и разпознавате водород.

Оборудване: стойка с епруветки, кибрит.

Реактиви: HCl, цинк

Вариант 2.

: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, индикаторна хартия, H 2 SO 4, алуминиев прах.

1. Проведете експеримент за получаване на H 2

Наблюдения

2. Създайте уравнение за реакцията за получаване на Н 2 в молекулярна, пълна и редуцирана йонна форма.

3. Характеризирайте реакцията (обратимост, ендотермичност, съединения - разлагане и др.)

4. Донесете наблюдения, за да разпознаете H 2

Представете резултата под формата на таблица:

(Наблюдение, реакционни уравнения, заключения	какво правя	Реакционни уравнения и изводи

Заключение:

Практическа работа №6

Получаване, събиране и разпознаване на газове

Инструктаж по безопасност.

Цел на работата: научете се експериментално да получавате, събирате и разпознавате кислород.

Оборудване: стойка с епруветки, кибрит, треска.

Реактиви: KMPO 4

Вариант 3.

: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, индикаторна хартия, H 2 SO 4, алуминиев прах.

1. Проведете експеримент за получаване на O 2

Наблюдения

2. Създайте уравнение за реакцията за получаване на O 2 в молекулярна, пълна и редуцирана йонна форма.

3. Характеризирайте реакцията (обратимост, ендотермичност, съединения - разлагане и др.)

4. Доведете наблюдения до разпознаването на O 2

Представете резултата под формата на таблица:

(Наблюдение, реакционни уравнения, заключения	какво правя	Реакционни уравнения и изводи

Заключение:

FeSO4+
„Практика 2 е променена“

Практическа работа №2

Получаване и свойства на метални съединения

Инструктаж по безопасност.

Цел на работата: Експериментално докажете амфотерността на алуминия. Докажете качествения състав на CaCO 3.

Оборудване: Стойка с епруветки.

Реактиви: AlCl3, NaOH, HCl, CaCL2, AgNO3, Na2CO3

Вариант 1

: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, индикаторна хартия, H 2 SO 4, алуминиев прах.

Задача 1.: AlCl3, NaOH, HCl, FeSO4, BaCl2, K3.

b) добавете AlCl3 към NaOH

Задача 2 AlCl3 + NaOH =

b) Al (OH) 3 + NaOH =

Задача 3.Докажете качествения състав на CaCL 2

Проведете експеримента: а) CaCl 2 + ……

б) CaCl 2 + ……..

направете заключение и поставете резултатите в таблицата:

Практическа работа №2

Получаване и свойства на метални съединения

Инструктаж по безопасност.

Цел на работата

Оборудване: Стойка с епруветки.

Реактиви: AlCl3, NaOH, HCl, FeSO4, BaCl2, K3.

Вариант 2

: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, индикаторна хартия, H 2 SO 4, алуминиев прах.

Задача 1.: AlCl3, NaOH, HCl, FeSO4, BaCl2, K3.

Проведете експеримента: а) добавете NaOH към AlCl3

b) добавете AlCl3 към NaOH

Направете заключение и поставете резултатите в таблицата:

Задача 2 AlCl3 + NaOH =

Проведете опита: а) Al (OH) 3 + HCl =

b) Al (OH) 3 + NaOH =

направете заключение и поставете резултатите в таблицата:

Задача 3. Al(OH)3 + HCl =

Проведете опита: а) FeSO 4 + K 3 =

б) FeSO 4 + ……..

направете заключение и поставете резултатите в таблицата:

Направи общо заключениеза свършената работа.

Практическа работа №1

по темата: "»

Цел на работата:

Оборудване:

: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, индикаторна хартия, H 2 SO 4, алуминиев прах.

1. Настройка на статив

2. Устройство за спиртна лампа

3.Ястия

4. Филтриране

3. слагам във фуния;

"8 клас"

Практическа работа №1

по темата: "Правила за безопасност при работа в химическа лаборатория. Техники за работа с лабораторно оборудване и нагревателни уреди»

Инструктаж по безопасност.

Цел на работата:Запознайте се със структурата и основните техники за работа с лабораторно оборудване.

Оборудване:Статив, спиртна лампа, лабораторна стъклария.

: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, индикаторна хартия, H 2 SO 4, алуминиев прах.

1. Настройка на статив(начертайте триножник, надпишете компонентите му)

2. Устройство за спиртна лампа(нарисувайте спиртна лампа, надпишете нейните компоненти)

3.Ястия(начертайте епруветки, колби, чаши)

4. Филтриране

1. подгответе филтърна хартия;

2. навлажнете филтърната хартия;

3. слагам във фуния;

4. течността се налива върху стъклена пръчка, като се насочва към стената на фунията;

5. Филтратът се стича по стената на чашата, а не в центъра, за да не изпръсква.

Намерете в текста определенията за филтрат, утайка и процес на филтриране.

Практическа работа №2

по темата: « Наблюдения на промените, настъпващи при горяща свещ и тяхното описание»

цел: наблюдавайте физически и химични явлениякогато гори свещ.

Оборудване: предметно стъкло, свещ, кибрит, суха епруветка, държач.

Стъклото е чуплив материал с ниска устойчивост на удар и ниска якост на огъване. Строго е забранено използването на съдове, които имат пукнатини или счупени ръбове.

Епруветката се фиксира в държача така, че от гърлото на епруветката до държача да има разстояние 1 - 1,5 cm.

Предметното стъкло първо се нагрява напълно и след това се поставя в областта на тъмния конус на горящата свещ.

Първа помощ при изгаряния:

Първа помощ при порязвания:

Опит No1. Физически явлениякогато гори свещ.

Запали свещ. Ще видите как парафинът започва да се топи близо до фитила, образувайки кръгла локва. Какъв процес протича тук?

Опит No2. Откриване на продукти от горенето в пламък.

Вземете предметно стъкло, закрепете го в държача ( t/b), донесете горяща свещ в областта на тъмния конус и задръжте за 3–5 s. Бързо повдигнете чашата и погледнете долната равнина. Обяснете какво се появи там.

Закрепете сухата епруветка в държача ( t/b), обърнете го с главата надолу и го задръжте над пламъка, докато се замъгли. Обяснете наблюдаваното явление.

Практическа работа №3

по темата: "Анализ на почвата и водата»

цел: определят състава на почвата, научат как да филтрират и изпаряват течността.

Оборудване: две епруветки, фуния, хартиен филтър, стъклена пръчка, предметно стъкло, спиртна лампа, стъклен цилиндър с вода, запушалка и универсална индикаторна хартия.

Инструкции за безопасност:

Слайдът е внимателно закрепен в държача в единия му ръб. Има се предвид, че стъклото е крехък материал и може да се спука, ако го натискате твърде много.

В процеса на изпаряване на водата от почвения екстракт първо се нагрява цялото предметно стъкло, а след това капка течност върху него.

Първа помощ при порязвания:

а) на първо място е необходимо да се спре кървенето (превръзка под налягане, затягане на съда);

б) ако раната е мръсна, мръсотията се отстранява само около нея, но в никакъв случай от дълбоките слоеве на раната. Кожата около раната се дезинфекцира с йодна тинктура или разтвор на брилянтно зелено;

в) след обработката раната се покрива със стерилна салфетка, така че да покрие ръбовете на раната, и се превързва плътно с обикновен бинт;

г) след оказване на първа помощ отидете в пункта за първа помощ.

Първа помощ при изгаряния:

Изгарянето от първа степен се третира с етилов алкохол, след това, за облекчаване на болката, с глицерин и се прилага суха стерилна превръзка. Във всички останали случаи поставете стерилна превръзка след охлаждане на мястото на изгаряне и отидете в медицинския център.

Опит No1. Механичен анализ на почвата.

Почвата се поставя в епруветка. Налейте в него вода, чийто обем трябва да бъде 3 пъти по-голям от обема на почвата. Затворете епруветката със запушалка и разклатете добре за 1 - 2 минути. Наблюдавайте утаяването на почвените частици и структурата на утайките. Опишете и обяснете своите наблюдения.

Опит No2. Приготвяне на почвен разтвор и опити с него.

Пригответе хартиен филтър, поставете го в чиста епруветка и филтрирайте сместа от почва и вода, получена при първия опит. Сместа не трябва да се разклаща преди филтриране. Почвата ще остане върху филтъра, а филтратът, събран в епруветката, е почвен екстракт (почвен разтвор).

Поставете няколко капки от този разтвор върху предметно стъкло с помощта на стъклена пръчка и го задръжте над пламъка на спиртна лампа ( t/b), докато водата се изпари. какво наблюдаваш Обяснете.

Вземете универсална индикаторна хартия и нанесете върху нея почвения разтвор със стъклена пръчка. Направете заключение въз основа на резултатите от вашите наблюдения.

Практическа работа №4

по темата: "Приготвяне на захарен разтвор и определяне на неговата масова част в разтвора»

Инструктаж по безопасност

цел:научете се да претегляте на лабораторни везни, определяйте обема на течността с градуиран цилиндър, пригответе разтвор с определен масова частвещества.

Оборудване и реактиви:чаша, бъркалка, мерителен цилиндър, лабораторни везни, везни; захар, вода.

Работен ред

Изчислете масата на захарта и масата на водата, необходими за приготвяне на разтвора, от който се нуждаете, като използвате формулите:

м (вещества) =м (разтвор) ω(вещество)

м (з 2 О ) = м (разтвор) -м (вещества)
Предоставете изчисления в доклада за практическата работа.

Определете обема вода, съответстващ на изчислената маса, като използвате формулата: V=м · ρ. Запомнете, че за вода ρ = 1 g/ml.
Предоставете изчислението в доклада за практическата работа.

С градуиран цилиндър измерете изчисления обем вода. Изсипете водата в чаша.

Претеглете изчислената маса на захарта на лабораторна скала. Изсипете захар в чаша вода.

Разбъркайте съдържанието на чашата, докато захарта се разтвори напълно.

Направете заключение какво е необходимо за приготвяне на разтвор с определена масова част от разтвореното вещество.

Практическа работа № 5

по темата: "Признаци на химични реакции»

цел: разгледайте примери за химични реакции и идентифицирайте техните признаци.

Оборудване: епруветки, медна тел, спиртна лампа, меден (II) оксид, разтвор на сярна киселина, мрамор, разтвор на солна киселина, разтвори на железен (III) хлорид и калиев тиоцианат, разтвори на натриев сулфат и бариев хлорид.

Инструкции за безопасност:

Ако запалите спиртна лампа веднага след отстраняване на капачката, алкохолният филм на гърлото на спиртната лампа светва точно на мястото, където капачката е в съседство с гърлото. Пламъкът прониква под диска с тръбата и алкохолните пари в резервоара се запалват. Може да възникне експлозия и дискът може да бъде изхвърлен заедно с фитила. За да избегнете това, повдигнете фитилния диск за няколко секунди, за да освободите изпаренията, ако изпаренията се запалят, бързо оставете предметите настрана (тетрадка практическа работа) и се обадете на учителя.

Запалена спиртна лампа не може да се мести от място на място, нито може да се запали една спиртна лампа директно от друга. Използвайте кибрит, за да запалите алкохолната лампа.

Има само един начин да загасите спиртна лампа - покрийте пламъка на фитила с капачка. Капачката винаги трябва да е под ръка.

Киселините са разяждащи вещества. Те разрушават и дразнят кожата и лигавиците.

Киселината трябва да се излее така, че когато бутилката е наклонена, етикетът да е отгоре, за да се избегне повреда.

Медните съединения под формата на прах, ако влязат в контакт с кожата, особено в местата на микротравми, могат да причинят дразнене и да доведат до леки алергии.

Необходимо е да се работи с бариеви съединения по такъв начин, че да се предотврати навлизането им в устата, тъй като те са токсични. За получаване на тежко отравяне е достатъчна доза с тегло под 0,5 g. След приключване на работата измийте добре ръцете си със сапун и течаща вода.

Първа помощ при порязвания:

а) на първо място е необходимо да се спре кървенето (превръзка под налягане, затягане на съда);

б) ако раната е мръсна, мръсотията се отстранява само около нея, но в никакъв случай от дълбоките слоеве на раната. Кожата около раната се дезинфекцира с йодна тинктура или разтвор на брилянтно зелено;

в) след обработката раната се покрива със стерилна салфетка, така че да покрие ръбовете на раната, и се превързва плътно с обикновен бинт;

г) след оказване на първа помощ отидете в пункта за първа помощ.

Първа помощ при изгаряния:

Изгарянето от първа степен се третира с етилов алкохол, след това, за облекчаване на болката, с глицерин и се прилага суха стерилна превръзка. Във всички останали случаи поставете стерилна превръзка след охлаждане на мястото на изгаряне и отидете в медицинския център.

Първа помощ, ако киселина попадне върху ръцете ви:

Отърсете капките киселина, попаднали върху кожата, и изплакнете обилно с вода, след което третирайте засегнатата повърхност с 2% разтвор на сода за хляб.

Първа помощ при отравяне с бариева сол:

Изплакнете стомаха с 1% разтвор на натриев сулфат или магнезиев сулфат.

Опит №1 Калциниране на медна тел.

Запалете алкохолната лампа. Вземете медна жица с щипки за тигел и я поставете в пламъка. След известно време извадете жицата от огъня. какво наблюдаваш

Опит № 2 Взаимодействие на натриев карбонат със солна киселина.

Поставете малко натриев карбонат в малка чаша. Изсипете достатъчно солна киселина в чаша, за да покрие натриевия карбонат. какво наблюдаваш

Запалете треска и я донесете в чашата. какво наблюдаваш

Напишете отчет, като попълните таблицата.

Опит № 3 Взаимодействие на амониев хлорид с натриев хидроксид.

Поставете малко амониев хлорид в епруветката. Изсипете достатъчно разтвор на натриев хидроксид в епруветката, за да покрие амониевия хлорид. Разклатете старателно. Внимателно помиришете съдържанието на тубата.

Напишете отчет, като попълните таблицата.

Експеримент № 4 Взаимодействие на меден сулфат ( II ) с натриев хидроксид.

Изсипете 2 ml разтвор на натриев хидроксид в епруветка и след това добавете 2-3 капки меден (II) сулфат към него. какво наблюдаваш

Напишете отчет, като попълните таблицата.

Експеримент № 5 Взаимодействие на меден хидроксид ( II ) със солна киселина.

Добавете малко разтвор на солна киселина към меден (II) хидроксид. Разклатете леко. какво наблюдаваш

Напишете отчет, като попълните таблицата.

Опит № 6 Изгаряне на алкохол

Налейте 2 мл в чаша етилов алкохол. Запалете внимателно. какво наблюдаваш Напишете отчет, като попълните таблицата.

Опит № 7 Разлагане на малахит

Изсипете малко количество малахит в епруветката. Загрейте го в пламъка на спиртна лампа. какво наблюдаваш

Напишете отчет, като попълните таблицата.

какво направи	Наблюдения	(знак химическа реакция)

Практическа работа №6

по темата: "Свойства на киселини, основи, оксиди и соли»

цел:провеждат на практика реакции, които характеризират свойствата на киселини, основи, оксиди и соли.

Оборудване и реактиви:стелаж с епруветки; сярна киселина, фосфорна киселина, цинк, желязо, меден (II) оксид, натриев хидроксид, сребърен нитрат, бариев хлорид, натриев карбонат, натриев фосфат, меден (II) хлорид, фенолфталеин.

Инструкции за безопасност:

: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, индикаторна хартия, H 2 SO 4, алуминиев прах.

какво направи
Опит 1
Опит 2

Работен ред

Опит 1.Провеждайте реакции, които характеризират свойствата на разтвор на сярна киселина:

а) киселина + метал = сол + Н2

б) киселина + основен оксид = сол + H 2 O

в) киселина + основа = сол + H2O

г) киселина + сол = сол + киселина

Опит 2. Извършете реакции, характеризиращи свойствата на меден (II) хлорид:

а) сол + метал = сол + метал

б) сол + основа = основа ↓ + сол

в) сол + киселина = сол + киселина

г) сол + сол = сол + сол↓

Запишете уравнения за реакциите, извършени в молекулна и йонна форма.

Практическа работа №7

по темата: "Решаване на експериментални задачи»

цел:изпълняват възложените задачи експериментално.

Оборудване и реактиви:стелаж с епруветки; меден (II) сулфат, натриев хидроксид, бариев хлорид, натриев сулфат, магнезиев сулфат, натриев карбонат, солна киселина, фенолфталеин.

Инструктаж по безопасност

: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, индикаторна хартия, H 2 SO 4, алуминиев прах.

какво направи	Наблюдения и уравнения на химичните реакции	Заключение за вида на химичната реакция
Опит 1.
Опит 2.

Работен ред

Опит 1.Проведете реакциите, чиито схеми са дадени:

а) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

б) CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

в) OH - + H + = H 2 O

В таблицата запишете наблюденията и уравненията на реакцията в пълна и съкратена молекулярна и йонна форма.

Опит 2.Използвайки решенията в таблицата, ще получите:

а) меден (II) хидроксид

б) магнезиев карбонат

Запишете вашите наблюдения в таблицата. Напишете уравнения на реакцията в молекулярна, пълна и намалена йонна форма.

FeSO4+
"9 клас"

Практическа работа №1

по темата: "Провеждане на верига от химични трансформации»

Инструктаж по безопасност.

Цел на работата: Решение на експериментални задачи, състоящи се от верига от трансформации.

Оборудване: Стойка с епруветки.

Реактиви (1 век): Магнезиев сулфат MgSO 4, алкален NaOH, бариев хлорид BaCl 2.

Реактиви (2v.): Меден сулфат CuSO 4, алкален NaOH, солна киселина HCl, Fe (кламер).

Вариант 1: MgSO 4 – MgCl 2 – Mg (OH) 2 - MgSO 4

	Уравнения на реакциите
	MgSO4+ Mg 2+ + SO 4 2- +
	MgCl2+ Mg 2+ + 2Cl - +
	Mg(OH)2+

Заключение:

Вариант 2: CuSO 4 –Cu (OH) 2 – CuO – Cu

	Уравнения на реакциите
	CuSO4+
	Cu(OH)2
	CuO+

Заключение:

Практическа работа №2

Описание на материала: Представена е разработката на целия практически курс по химия в 9 клас (Програма на курса по химия за 8-9 клас образователни институции. Автори: Н.Е. Кузнецова, I.M. Титова, Н.Н. Гара). Дадени са примери за проектиране на практическа работа с възможни отговори от учениците, карти с инструкции за практическа работа. Всяка практическа работа е придружена от правила за безопасност. Предложените отговори на учениците са в курсив.

Списък на използваната литература:

1. Учебник: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; редактиран от Н. Е. Кузнецова. Химия. - М.: Вентана - Граф, 2011.

2. Маршанова Г.Л. Мерки за безопасност в училищната лаборатория по химия. Сборник с инструкции и препоръки. - М.: Аркти, 2002.

3. Гара Н.Н., Зуева М.В. В химическа лаборатория. Работна тетрадказа ученици от 9 клас на общообразователните институции. - М.: Вентана - Граф, 2007.

Фигура 1

Фигура 2

Фигура 3

Това приложение съдържа инструкции за практическа работа за ученици от 9 клас.

“Практическа работа № 1 - 9 клас”

Практическа работа №1 Цел на работата: Експериментално докажете амфотерността на алуминия. Докажете качествения състав на CaCO 3. Оборудване: Стойка с епруветки. Реактиви: Вариант 1 Задача 1. Уравнения на реакциите Наблюдения AlCl3 + NaOH = NaOH + AlCl3 = Заключение: Задача 2 Уравнения на реакциите . Изследване на свойствата на получения Al (OH) 3. Al(OH)3 + NaOH = Заключение: Задача 3.Докажете качествения състав на CaCL 2 Уравнения на реакциите CaCL2+ CaCL2+ Заключение:

Практическа работа №1 Получаване на метални съединения и изследване на техните свойства Инструктаж по безопасност. Цел на работата: Експериментално докажете амфотерността на алуминия. Докажете качествения състав на FeSO 4. Оборудване: Стойка с епруветки. Реактиви: AlCl3, NaOH, HCl, FeSO4, BaCl2, K3. Вариант 2 Задача 1.: AlCl3, NaOH, HCl, FeSO4, BaCl2, K3. Уравнения на реакциите AlCl3 + NaOH = NaOH + AlCl3 = Заключение: Задача 2. Изследване на свойствата на получения Al(OH)3. Уравнения на реакциите . Изследване на свойствата на получения Al (OH) 3. Al(OH)3 + NaOH = Заключение: Задача 3.Докажете качествения състав на FeSO 4 Уравнения на реакциите FeSO 4 + K 3 = FeSO4+ Заключение:

FeSO4+
“Практическа работа № 2 - 9 клас”

Практическа работа №2 Инструктаж по безопасност. Цел на работата: Решение на експериментални задачи, състоящи се от верига от трансформации. Оборудване: Стойка с епруветки. Реактиви Вариант 1: MgSO 4 – MgCl 2 – Mg (OH) 2 - MgSO 4 Уравнения на реакциите MgSO4+ Mg 2+ + SO 4 2- + MgCl2+ Mg 2+ + 2Cl - + Mg(OH)2+ Заключение:

Практическа работа №2 Провеждане на верига от химични трансформации на метали Инструктаж по безопасност. Цел на работата s: Решаване на експериментални задачи, състоящи се от верига от трансформации. Оборудване: Стойка с епруветки. Реактиви: Меден сулфат CuSO 4, алкален NaOH, солна киселина HCl, Fe (кламер). Вариант 2: CuSO 4 –Cu (OH) 2 – CuO – Cu Уравнения на реакциите CuSO4+ Cu(OH)2 CuO+ Заключение:

FeSO4+
“Практическа работа № 3 - 9 клас”

"Практическа работа № 3" Инструктаж по безопасност. Цел на работата Оборудване: Реактиви : NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, индикаторна хартия, H 2 SO 4, алуминиев прах. Задача 1. Задача 2. 4 . Задача 3.

"Практическа работа № 3" Решаване на експериментални задачи по темата „Подгрупа кислород“ Инструктаж по безопасност. Цел на работата: Да се ​​консолидират теоретичните знания за качествените реакции на практика. Оборудване:Стелаж с епруветки, чаша за изпаряване, държач, спиртна лампа. Реактиви: Индикатор фенолфталеин, AgNO 3, BaCl 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, NaCl, KI, ZnSO 4. : NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2, индикаторна хартия, H 2 SO 4, алуминиев прах. Задача 1.Определете в коя епруветка кое от веществата е NaOH, H 2 SO 4, HCl. Задача 2.Дайте качествени реакции за веществата NaCl, KI, ZnSO 4 . Задача 3.Получават се от CuO, CuSO 4 и CuSO 4 ∙5H 2 O.

FeSO4+
„Практическа работа № 5 -9 клас“

Практическа работа № 5.

Производство на въглероден окис ( IV ) и изследване на неговите свойства.

Цел на работата: _________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Оборудване: ________________________________________________________________

Реактиви:

Име	Химическа формула
Солна киселина
Варовита вода
Натриев карбонат

Предпазни мерки: _____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Напредък на работата:Представете резултатите от работата си под формата на таблица

Име на преживяването	какво направи	Какво забелязахте?	Уравнение на химичната реакция (в молекулярна, пълна, съкратена йонна форма)
Получаване на въглероден диоксид и изследване на неговите свойства			CaCO3 + HCl = H 2 O + CO 2 ↔ H 2 CO 3 + Ca(OH) 2 =
Опит No2. Взаимно превръщане на карбонати и хидрокарбонати			CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ↔ Ca(HCO 3 ) 2 t˚C →
Опит No3. Разпознаване на карбонати			Na 2 CO 3 + HCl =

Заключение (попълнете празните места):

Въглеродният окис (IV) може да се получи в лабораторията________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Открити са следните свойства на CO 2 :

Физически __________________________________________________________________________химически __________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Когато въглеродният диоксид преминава през варовита вода, той първо образува _____________ калциев карбонат, който ________________ е в излишък от въглероден диоксид.

Калциевият бикарбонат е термично ____________________, при нагряване _______________ до образуване на ______________________.

Всички карбонати могат да реагират с ________________ киселини, за да образуват _________________, тази реакция е ___________________________________________________________________________________________.

FeSO4+
“Практическа работа № 4 - 9 клас”

Практическа работа № 4. (9 клас)

Тема:„Получаване на амоняк и изучаване на неговите свойства“

Цел: Получаване на амоняк и запознаване със свойствата воден разтворамоняк.

Оборудване и реактиви:

Инструкции за изпълнение на практическа работа.

Повторете въпросите от учебника: получаване и свойства на амоняка, амонячната вода и амониеви соли. След това се захващайте за работа.

Опит No1. Производство на амоняк .

Сглобете устройство за производство на амоняк.

Поставете четири лъжички амониев хлорид и две лъжички калциев хидроксид в порцеланова чаша. Разбъркайте сместа с шпатула и изсипете в суха епруветка. Затворете го със запушалка с изпускателна тръба за газ и го закрепете в крака на статива (внимавайте за наклона на епруветката със сместа). Поставете суха епруветка върху изходната тръба за газ, за ​​да съберете амоняк и затворете дупката с памучен тампон.

Загрейте леко епруветката със смес от амониев хлорид и калциев хидроксид (2-3 движения на пламъка) и след това я загрейте на мястото, където се намира сместа. За да откриете амоняк, донесете мокра фенолфталеинова хартия до отвора на епруветката, обърната с главата надолу. След като намерите амоняк, донесете стъклена пръчка, навлажнена с разтвор на солна киселина, до отвора на епруветката. какво наблюдаваш Какво химичен съставгенерирани прахови частици (дим)? Напишете уравнението на реакцията.

Спрете нагряването на сместа. Внимателно извадете епруветката, в която се събира амонякът, от тръбата за изпускане на газ, като я държите с главата надолу (веднага след изваждането на епруветката с амоняка от нея, покрийте края на тръбата за изпускане на газ с парче мокра памучна вата).

Веднага затворете отвора на извадената епруветка с палец и я спуснете в съд с вода. Извадете пръста си само под вода. какво наблюдаваш Защо водата се повиши в епруветката? Отново затворете отвора на епруветката под вода с пръст и я извадете от съда.

Отговорете на въпросите

1. Защо епруветка със смес от вещества за получаване на амоняк трябва да бъде закрепена в крака на статива под ъгъл с повдигнато дъно?

2. Защо амонякът се събира в епруветка, обърната с главата надолу? Какви други газове могат да се събират по този начин?

3. Как да докажем, че воден разтвор на амоняк съдържа хидроксидни йони?

Направете следните експерименти с получения воден разтвор на амоняк.

Изучаване на свойствата на воден разтвор на амоняк

Опит No1. Изсипете 2-3 ml воден разтвор на амоняк в епруветка и добавете 2-3 капки фенолфталеин. Какъв е цветът на разтвора? Загрейте този разтвор до кипене. Как ще се промени цветът на разтвора? Какво причини тази промяна?

Опит No2. Налейте 2-3 ml воден разтвор на амоняк в епруветка. Добавят се 2-3 капки фенолфталеин и капка по капка се добавя разтвор на сярна киселина до изчезване на червения цвят. Защо цветът изчезна? Напишете йонните уравнения за реакцията.

Напишете отчет за работата си. Направете заключение.

Име на преживяването.	Наблюдения. чертежи.	Уравнения на реакциите

Всички видео експерименти върху тази работа могат да бъдат гледани на уебсайта за цифрови образователни ресурси.

FeSO4+
„Практическа работа 9 клас оборудване и реактиви“

Практическа работа 9 клас

	Заглавие на работата	Оборудване и реактиви
	Получаване на метални съединения и изследване на техните свойства	Оборудване: Стойка с епруветки. Реактиви: AlCl3, NaOH, HCl, CaCL2, AgNO3.
	Провеждане на верига от химични трансформации на метали	Оборудване: Стойка с епруветки. Реактиви: Магнезиев сулфат MgSO 4, алкален NaOH, бариев хлорид BaCl 2.
	Кислородна подгрупа	Оборудване:Стелаж с епруветки, чаша за изпаряване, държач, спиртна лампа. Реактиви: Индикатор фенолфталеин, AgNO 3, BaCl 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, NaCl, KI, ZnSO 4.
	Получаване на амоняк и изучаване на неговите свойства	Оборудване и реактиви: спиртна лампа, метална поставка, запушалка с газоотвеждаща тръба, шпатула, порцеланова чаша, стъклена пръчица, 5 епруветки, памучен тампон, кристализатор, напълнен наполовина с вода, фенолфталеинова хартия; амониев хлорид, калциев хидроксид, разтвор на амоняк (1%), разтвор на сярна киселина (1:5), разтвор на солна киселина (1:3).
	Получаване на въглероден диоксид, изучаване на неговите свойства	Оборудване: стелаж с епруветки, запушалка с изходна тръба за газ Реактиви: мрамор, солна киселина, варовита вода, натриев карбонат

Практическа работа №1.

Влиянието на различни фактори върху скоростта на химичната реакция.

цел: разгледайте влиянието на различни фактори върху скоростта на химичната реакция.

Оборудване и реактиви:епруветки, спиртна лампа, държач, стойка за епруветки, цинк, магнезий, желязо: гранули и прах, разтвори на сярна (1:5, 1:10) и солна киселина, водороден прекис, манганов (IV) оксид, мед ( II) оксид.

Напредък на работата:

ОПИТ 1. Влияние на природата на реагиращите вещества.

ОПИТ 2. Влияние на концентрацията на реагентите.

ЕКСПЕРИМЕНТ 3. Ефект на контактната площ на реагиращите вещества.

ОПИТ 4. Влияние на температурата.

Поставете малко прах от черен меден (II) оксид във всяка епруветка и налейте разтвор на сярна киселина в двете епруветки. Загрейте една от епруветките

ОПИТ 5. Действие на катализатора.

2 O 2 2 . В коя епруветка реакцията протича по-бързо? защо

Представете работата си под формата на таблица:

Разглежданият фактор, влияещ върху скоростта на хим. реакции	Описание на експеримента	Наблюдения за преценка на скоростта на реакцията	Уравнения на реакциите	Заключение
Опит 1. Влияние на природата на реагиращите вещества.	Налейте 2 ml разтвор на солна киселина в три епруветки. Поставете парче магнезий в първата чаша, цинкова гранула във втората чаша и парче желязо в третата. Наблюдавайте скоростта на трите реакции. Коя реакция е най-бърза и защо?	Отделянето на газ става най-бързо в епруветка с магнезий.	Mg + 2HCl → MgCl 2 +H 2 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2	Скоростта на химичната реакция зависи от естеството на реагентите. Магнезият има най-мощните възстановяващи свойства.
Опит 2. Влияние на концентрацията на реагентите.	В две епруветки ги наклонете, спуснете цинкова гранула, внимателно изсипете разтвори на сярна киселина: в първата епруветка киселинен разтвор 1:5, във втория - 1:10. В кой от тях реакцията е по-бърза?	В първата епруветка газът се отделя по-интензивно.	Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2	Колкото по-висока е концентрацията на реагентите, толкова по-често техните частици се сблъскват и толкова по-висока е скоростта на химичната реакция.
Опит 3. Влияние на контактната зона на реагиращите вещества.	Изсипете малко желязо на прах в едната епруветка, поставете желязна скоба в другата и налейте 2 ml разредена солна киселина (1:2) в двете епруветки.В коя епруветка реакцията протича по-бързо? защо	Отделянето на газ става по-бързо в епруветка с железен прах.	Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2	Колкото по-голяма е контактната площ на реагиращите вещества, толкова по-висока е скоростта на химичната реакция.
Опит 4. Ефект на температурата.	Поставете малко прах от черен меден (II) оксид в две епруветки и налейте разтвор на сярна киселина в двете епруветки. Загрейте една от епруветките. В коя епруветка реакцията протича по-бързо? защо	Разтварянето на меден (II) оксид и образуването на син разтвор става по-бързо при нагряване.	СuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O	С повишаване на температурата скоростта на движение на частиците и скоростта на химичната реакция се увеличават.
Опит 5. Влиянието на катализатора.	Налейте 2 ml водороден прекис H в две епруветки 2 O 2 , добавете няколко кристала манганов (IV) оксид MnO в една от епруветките 2 . В коя епруветка реакцията протича по-бързо? защо	В присъствието на манганов (IV) оксид се получава бързо образуване на газови мехурчета.	2H 2 O 2 2H 2 O + O 2	Мангановият (IV) оксид е катализатор, който ускорява реакцията на разлагане на водородния пероксид.

Заключение: Скоростта на химичната реакция зависи от условията: природата на реагиращите вещества, контактната площ, концентрацията, температурата и наличието на катализатори.

Практическа работа №2.

Решаване на експериментални задачи по темата „Електролитна дисоциация“.

цел: научете се да прилагате теоретични знания за експериментално решаване на проблеми.

Оборудване и реактиви:епруветки, разтвори на сярна киселина, натриев хлорид, натриев сулфат, солна киселина, сребърен нитрат, бариев хлорид, индикатори, меден (II) сулфат, натриев хидроксид.

Напредък на работата:

Запомнете правилата за безопасност при извършване на химически експеримент.

• Много вещества могат да причинят изгаряния, ако влязат в контакт с кожата. Никога не боравете с вещества с ръце.
• Някои вещества имат неприятна миризма и техните пари могат да причинят отравяне. Не доближавайте отворена бутилка до лицето си.
• В химическа лаборатория дори известни вещества не се опитват на вкус; те могат да съдържат примеси, които са отровни за хората.
• Киселините са разяждащи вещества. Те разрушават и дразнят кожата и лигавиците.
• Ако киселина или основа попадне върху кожата, трябва незабавно да се измие обилно с течаща вода.
• Стъклото е чуплив материал с ниска устойчивост на удар и ниска якост на огъване. Строго е забранено използването на съдове, които имат пукнатини или счупени ръбове.
• Експериментите трябва да се провеждат с броя на веществата, посочени в методическото ръководство за всеки експеримент.
• Не пипайте нищо по масите без разрешението на учителя.
• Пазете тишина, докато провеждате експеримент или пишете доклад.
• След работа почистете работното си място.

Задача No1. Определете експериментално състава на откритите разтвори без етикети: сярна киселина, натриев хлорид, натриев сулфат.

вещество реагент	H2SO4	NaCl	Na2SO4
лакмус	червено	няма промени	няма промени
BaCl2		няма промени	BaSO 4 ↓ бяло
AgNO3		AgCl↓ бяла извара
Номер на тръбата:

H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

Задача No2. Потвърдете качествения състав на веществата:

1) Солна киселина.

Солната киселина се разпада на йони:НCl → H + + Cl -

Качествена реакцияза водороден катион - лакмус. Образува се червен цвят.

Качествена реакция към хлоридния анион е взаимодействието със сребърен нитрат, образува се бяла сиренеста утайка.

НCl + AgNO 3 → НNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

2) Меден (II) сулфат.

Медният (II) сулфат се дисоциира на йони: CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Качествена реакция към сулфатен йон е взаимодействието с бариев хлорид. Образува се бяла утайка от бариев сулфат:

CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Качествена реакция към меден катион Cu 2+ - взаимодействие с разтвор на натриев хидроксид. Образува се синя желатинова утайка от меден (II) хидроксид:

CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓

Заключение:

Практическа работа №3.

Получаване на амоняк и изследване на неговите свойства. Запознаване с химични свойстваводен разтвор на амоняк.

цел: 1. Укрепване на способността за приемане и събиране на газове, като се отчита относителната плътност на въздуха.

2. Изучете свойствата на амоняка и амонячната вода, научете се да получавате и разпознавате амониеви соли.

Оборудване и реактиви:лабораторен стенд, спиртна лампа, тапа с газоотвеждаща тръба, шпатула, порцеланово хаванче и пестик, кристализатор с вода, стърготина, памучен тампон, епруветки, лакмусова хартия, амониев хлорид, амониев сулфат, калциев хидроксид, 1% разтвор на амоняк, разтвори на солна и сярна киселини, натриев хидроксид.

Напредък на работата:

Запомнете правилата за безопасност при извършване на химически експеримент.

• Много вещества могат да причинят изгаряния, ако влязат в контакт с кожата. Никога не боравете с вещества с ръце.
• Някои вещества имат неприятна миризма и техните пари могат да причинят отравяне. Не доближавайте отворена бутилка до лицето си.
• В химическа лаборатория дори известни вещества не се опитват на вкус; те могат да съдържат примеси, които са отровни за хората.
• Киселините са разяждащи вещества. Те разрушават и дразнят кожата и лигавиците.
• Алкалите са каустични вещества. Те разрушават и дразнят кожата и лигавиците. Те могат да причинят пълна загуба на зрението.
• Ако киселина или основа попадне върху кожата, трябва незабавно да се измие обилно с течаща вода.
• Амонякът изисква внимателно боравене поради неговата физиологична активност и засяга дихателните пътища (дехидратация).Амонякът, който ще се отдели при взаимодействие на амониеви соли с алкали, е много разтворим във вода и следователно във влагата на лигавицата на очите. Те могат да се раздразнят. Ако това се случи, изплакнете очите си с вода.
• Ако запалите спиртна лампа веднага след отстраняване на капачката, алкохолният филм на гърлото на спиртната лампа светва точно на мястото, където капачката е в съседство с гърлото. Пламъкът прониква под диска с тръбата и алкохолните пари в резервоара се запалват. Може да възникне експлозия и дискът може да бъде изхвърлен заедно с фитила. За да избегнете това, повдигнете фитилния диск за няколко секунди, за да освободите парата. Ако изпаренията се запалят, бързо оставете предметите настрана (учебна книга) и извикайте учителя.

• Запалете спиртната лампа само с кибрит, загасете я с капак или капачка, като я покриете отгоре.
• Забранява се пренасянето на запалена спиртна лампа или палене на една спиртна лампа от друга.
• При нагряване на вещество в епруветка, то трябва първо да се нагрее; отворът на епруветката по време на нагряване трябва да бъде насочен от себе си и от съседа.
• Стъклото е чуплив материал с ниска устойчивост на удар и ниска якост на огъване. Строго е забранено използването на съдове, които имат пукнатини или счупени ръбове.
• Експериментите трябва да се провеждат с броя на веществата, посочени в методическото ръководство за всеки експеримент.
• Не пипайте нищо по масите без разрешението на учителя.
• Пазете тишина, докато провеждате експеримент или пишете доклад.
• След работа почистете работното си място.

Страница 116-117

Име на преживяването	какво направи	Наблюдения, рисунки	Уравнения на реакциите	Заключение
Опит 1. Получаване на амоняк и разтварянето му във вода.	В порцеланов хаван смесете равни обеми твърд амониев хлорид NH 4 Cl и калциев хидроксид Ca(OH) 2 . Готовата смес изсипете в епруветка до 1/3 от обема й. Затворете епруветката със запушалка с изпускателна тръба за газ. Закрепете епруветката под ъгъл, така че дъното да е малко по-високо от запушалката. Обяснете защо? Поставете суха епруветка в края на изходната тръба за газ, като затворите отвора на дъното с памучен тампон. Загрейте сместа: първо цялата епруветка, след това реакционната смес. Защо амонякът се събира в епруветка, обърната с главата надолу? Когато усетите мирис на амоняк, запушете епруветката с пръст и без да я обръщате я потопете в кристализатор с вода. какво наблюдаваш Какво причинява това явление? Обърнете епруветката с разтвора и тествайте с фенолфталеин. какво наблюдаваш Направете заключение.	чертеж ris1.jpg Водните пари се кондензират в щепсела. Усеща се миризма на амоняк. Бързо абсорбиране на вода в епруветка. Външен вид на пурпурен цвят.	Ca(OH) 2 + 2NH 4 C1 CaC1 2 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + +OH -	Гърлото на епруветката е леко наклонено надолу, така че капките вода да не се стичат върху по-горещите стени на епруветката, в противен случай тя може да се спука. Амонякът е газ, почти 2 пъти по-лек от въздуха, така че се събира в епруветка, обърната с главата надолу. Амонякът се разтваря много добре във вода, създавайки вакуум в епруветката. Средата е алкална.
Опит 2. Реакция на амоняк с киселини.	Спуснете изпускателната тръба за газ в епруветки, напълнени на ¼ с разтвори на солна и сярна киселина. какво наблюдаваш	Над повърхността на киселинни разтвори - кристален амониев хлорид и сулфат се появява "бял дим".	NH3 + HCl → NH4Cl NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4	Амонякът реагира активно с киселини.
Опит 3. Взаимодействие на амониеви соли с алкали (разпознаване на амониеви соли)	Поставете малко кристален амониев сулфат в епруветка, добавете 2 ml разтвор на натриев хидроксид, загрейте леко. как се чувстваш Поставете мокра лакмусова хартия върху отвора на епруветката. какво наблюдаваш Направете заключение как да разпознаете амониеви соли.	Отделя се газ с остра миризма. Тя става синя.	(NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + +OH -	Средата е алкална. Качествена реакция на амониеви соли е тяхното взаимодействие с алкали при нагряване.

Заключение: Изучихме свойствата на амоняка, научихме как да получаваме и разпознаваме амониеви соли.

Практическа работа №4.

Получаване на въглероден окис (IV) и изследване на неговите свойства. Разпознаване на карбонати.

цел: 1. Затвърдете знанията за свойствата на въглеродния диоксид и карбонатите.

2. Научете се да произвеждате въглероден диоксид чрез метаболитна реакция и го разпознавайте.

Оборудване и реактиви:лабораторен стенд, запушалка с газоотвеждаща тръба, чаша, епруветки, лакмус, разтвори на солна киселина, натриев хлорид, натриев карбонат, натриев сулфат, бариев хлорид, сребърен нитрат, мрамор, варна вода.

Напредък на работата:

Запомнете правилата за безопасност при извършване на химически експеримент.

• В химическа лаборатория дори известни вещества не се опитват на вкус; те могат да съдържат примеси, които са отровни за хората.
• Киселините са разяждащи вещества. Те разрушават и дразнят кожата и лигавиците.
• Ако киселина или основа попадне върху кожата, трябва незабавно да се измие обилно с течаща вода.
• Необходимо е да се работи с бариеви съединения по такъв начин, че да се предотврати навлизането им в устата, тъй като те са токсични. За получаване на тежко отравяне е достатъчна доза с тегло под 0,5 g. След приключване на работата измийте добре ръцете си със сапун и течаща вода.

• Стъклото е чуплив материал с ниска устойчивост на удар и ниска якост на огъване. Строго е забранено използването на съдове, които имат пукнатини или счупени ръбове.
• Епруветката се фиксира в държача така, че от гърлото на епруветката до държача да има разстояние 1 - 1,5 cm.
• Експериментите трябва да се провеждат с броя на веществата, посочени в методическото ръководство за всеки експеримент.
• Не пипайте нищо по масите без разрешението на учителя.
• Пазете тишина, докато провеждате експеримент или пишете доклад.
• След работа почистете работното си място.

Опит 1 . Получаване на въглероден окис (IV) и изследване на неговите свойства.Страница 158-159

какво направи	Наблюдения, рисунки	Уравнения на реакциите	Заключение
Сглобете устройство за производство на газове. Проверете го за течове. Поставете няколко парчета мрамор в епруветка и добавете 2 ml dil. солна киселина. какво наблюдаваш Затворете епруветката със запушалка с изходна тръба за газ и прекарайте отделения газ през варовита вода. Какво правишгледаш ли Продължете да подавате газ за няколко минути. какво наблюдаваш Поставете края на изпускателната тръба за газ в епруветка с 2-3 ml дестилирана вода и няколко капки лакмус и прекарайте през нея въглероден диоксид. какво наблюдаваш	чертеж ris2 Силно отделяне на газ. Помътняване на варовита вода. Получената утайка се разтваря. Лакмусът става червен.	CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O CaCO 3 + 2H + →Ca 2+ + CO 2 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca 2+ +2HCO 3 - CO 2 +H 2 O ↔ H 2 CO 3	В лабораторията, за да се получи въглероден диоксид, карбонатите се третират със силна киселина. Варовитата вода се използва за откриване на въглероден диоксид. Когато има излишък от въглероден диоксид, неразтворимите карбонати се превръщат в разтворими бикарбонати. Когато въглеродният диоксид се разтваря, се образува въглена киселина, т.е. въглеродният диоксид е киселинен оксид.

Заключение: 1. В лабораторията въглеродният диоксид се получава чрез действието на солна киселина върху карбонатите.

2. Качествена реакция на въглероден диоксид е мътността на варовата вода.

Опит 2 . Разпознаване на карбонати.

Три епруветки съдържат разтвори на следните вещества: натриев хлорид, натриев сулфат, натриев карбонат. Разпознайте тези вещества, като определите последователността на операциите.

вещество реагент	NaCl	Na2SO4	Na 2 CO 3
	няма промени	няма промени	„кипене“ на CO2
BaCl2	няма промени	BaSO 4 ↓ бяло
AgNO3	AgCl↓ бяла извара
Номер на тръбата:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO3 + AgCl↓

Ag+ + Кл- → AgCl ↓

Заключение:1. Веществата могат да бъдат разпознати с помощта на качествени реакции.

2. Качествена реакция към карбонатен йон - взаимодействие на карбонати със силни киселини.

Практическа работа № 5.

Определяне на качествения състав на органичните вещества.

цел:научете се експериментално да определяте качествения състав на органичните вещества.

Оборудване и реактиви:лабораторен стенд, спиртна лампа, тапа с газоотвеждаща тръба, епруветки, безводен меден (II) сулфат, меден (II) оксид, вазелин, варна вода.

Напредък на работата:

Запомнете правилата за безопасност при извършване на химически експеримент.

• Алкалите са каустични вещества. Те разрушават и дразнят кожата и лигавиците. Те могат да причинят пълна загуба на зрението.
• Ако киселина или основа попадне върху кожата, трябва незабавно да се измие обилно с течаща вода.
• Ако запалите спиртна лампа веднага след отстраняване на капачката, алкохолният филм на гърлото на спиртната лампа светва точно на мястото, където капачката е в съседство с гърлото. Пламъкът прониква под диска с тръбата и алкохолните пари в резервоара се запалват. Може да възникне експлозия и дискът може да бъде изхвърлен заедно с фитила. За да избегнете това, повдигнете фитилния диск за няколко секунди, за да освободите парата. Ако изпаренията се запалят, бързо оставете предметите настрана (учебна книга) и извикайте учителя.

• Запалете спиртната лампа само с кибрит, загасете я с капак или капачка, като я покриете отгоре.
• Забранява се пренасянето на запалена спиртна лампа или палене на една спиртна лампа от друга.
• Стъклото е чуплив материал с ниска устойчивост на удар и ниска якост на огъване. Строго е забранено използването на съдове, които имат пукнатини или счупени ръбове.
• Експериментите трябва да се провеждат с броя на веществата, посочени в методическото ръководство за всеки експеримент.
• Не пипайте нищо по масите без разрешението на учителя.
• Пазете тишина, докато провеждате експеримент или пишете доклад.
• След работа почистете работното си място.

Страница 184

какво направи	Наблюдения, рисунки	Уравнения на реакциите	Заключение
Сглобете устройството. Поставете количество колкото грахово зърно вазелин и меден (II) оксид (вземете 3 пъти повече) на дъното на епруветката и разбъркайте. С помощта на шпатула поставете безводен меден (II) сулфат, бял прах, от вътрешната страна на епруветката, по-близо до отвора. Изсипете разтвор на варова вода в приемната тръба и спуснете изходната тръба за газ в нея. Първо загрейте цялата епруветка, а след това дъното на епруветката. Обърнете внимание на признаци на възникващи реакции: а) със смес от вазелин и меден (II) оксид; б) с бял меден (II) сулфатен прах; в) с варна вода.	фигура ris3 а) Образуване на червено покритие върху смес от вазелин и меден (II) оксид. б) Бял CuSO прах4 става син. в) Варовитата вода става мътна.	СЪС15 Н32 + 46CuO → 15CO2 +16H2 O+46Cu CuSO4 +5H2 О→ CuSO4 5H2 ЗА CO2 +Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+H2 О	. CuO се редуцира до мед. CuO е окислител, вазелинът е редуциращ агент. Когато вазелинът се окислява с CuO, се образуват водни пари, които реагират с безводен CuSO4 . това. Вазелинът съдържа водород. Когато вазелинът се окислява с CuO, се образува въглероден диоксид, който реагира с варовита вода. това. Вазелинът съдържа въглерод.

Заключение:Вазелинът съдържа въглеродни и водородни атоми, т.к В резултат на окисляването на вазелин с меден (II) оксид се образува въглероден диоксид и вода.

Практическа работа №6.

Решаване на експериментални задачи по темата „Метали“.

цел:изучават свойствата на металите и техните съединения.

Оборудване и реактиви:

Вариант 1: поставка за епруветки, епруветки, желязо, разтвори на азотна киселина, сярна киселина, солна киселина, натриев хидроксид, калиев хлорид, калиев карбонат, меден (II) хлорид, железен (II) хлорид, никелов (II) сулфат,сребърен нитрат.

Вариант 2: поставка за епруветки, епруветки, разтвори на азотна и солна киселина, железен (III) хлорид, натриев хидроксид, калиев тиоцианат, натриев фосфат, цинков сулфат, натриев бромид,сребърен нитрат.

Напредък на работата:

Запомнете правилата за безопасност при извършване на химически експеримент.

• В химическа лаборатория дори известни вещества не се опитват на вкус; те могат да съдържат примеси, които са отровни за хората.
• Киселините са разяждащи вещества. Те разрушават и дразнят кожата и лигавиците.
• Алкалите са каустични вещества. Те разрушават и дразнят кожата и лигавиците. Те могат да причинят пълна загуба на зрението.
• Ако киселина или основа попадне върху кожата, трябва незабавно да се измие обилно с течаща вода.
• Медните съединения под формата на прах, ако влязат в контакт с кожата, особено в местата на микротравми, могат да причинят дразнене и да доведат до леки алергии.
• Всички нитрати имат изгарящ ефект върху кожата и лигавиците. Сребърният нитрат (лапис) се разлага при излагане на слънчева светлина. При контакт с кожата предизвиква потъмняване.
• Роданидните съединения са съединения с повишена физиологична активност. Когато работите с тях, трябва да използвате лични предпазни средства и да спазвате правилата за лична хигиена.Не допускайте навлизането на лекарства в тялото!

• Стъклото е чуплив материал с ниска устойчивост на удар и ниска якост на огъване. Строго е забранено използването на съдове, които имат пукнатини или счупени ръбове.
• Епруветката се фиксира в държача така, че от гърлото на епруветката до държача да има разстояние 1 - 1,5 cm.
• Експериментите трябва да се провеждат с броя на веществата, посочени в методическото ръководство за всеки експеримент.
• Не пипайте нищо по масите без разрешението на учителя.
• Пазете тишина, докато провеждате експеримент или пишете доклад.
• След работа почистете работното си място.

Страница 255

Вариант I

Задача 1.

Използвайки необходимите реактиви и оборудване, извършете следните трансформации:

Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(NO3 ) 2

какво направи	Наблюдения	Уравнения на реакциите
1. Поставете железни стружки в разтвор на сярна киселина.	Изпускане на газ.	Fe + H2 ТАКА4 → FeSO4 + Н2 Fe + 2H+ → Fe2+ + Н2
2. След известно време добавете няколко капки алкали към получения разтвор.	Образува се зеленикава желатинова утайка.	FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+Na2 ТАКА4 Fe2+ +2OH- → Fe(OH)2 ↓
3.	Утайката се разтваря.Уравнения на реакциите
1. Добавете няколко капки алкали към разтвора на никелов (II) сулфат.	Образува се светлозелена утайка.	NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 ↓+Na2 ТАКА4 Ni2+ +2OH- →Ni(OH)2 ↓
	Утайката се разтваря.	Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2 О Ni(OH)2 + 2H+ → Ni2+ + 2H2 О
3. На другдобавете получената утайка в епруветка. алкален разтвор.	Няма промени.

Заключение:Никеловият (II) хидроксид е светлозелена утайка, която проявява основни свойства.

Задача 3.Предложете най-много рационален начинопределяне на соли, чиито разтвори са в номерирани епруветки: KCl, K2 CO3 , CuCl2 , FeCl2. ↓ синьо желатиново

Fe(OH)2 ↓ зеленикаво желеобразно

НС1

няма промени

"кипене" на CO2

AgNO3

AgCl↓

бяло

подсирено

Номер на тръбата:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2 ↓

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

Fe2+ +2OH- → Fe(OH)2 ↓

К2 CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 +З2 О

2H+ + CO3 2- → CO2 +З2 О

KCl + AgNO3 → КНО3 + AgCl↓

Ag+ + Кл- → AgCl ↓

Заключение:Веществата могат да бъдат разпознати с помощта на качествени реакции.

Вариант II:

Задача 1.

Като използвате необходимите реактиви и оборудване, извършете следните трансформации

FeCl3 → Fe(OH)↓

2. Добавете разтвор на азотна киселина към получената утайка.

Утайката се разтваря и се образува жълт разтвор.

Fe(OH)3 +3HNO3 → Fe(NO3 ) 3 + 3H2 О

Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2 О

3. Добавете няколко капки калиев тиоцианат към разтвора на железен (III) нитрат.

Появата на кървавочервен цвят.

Fe (NO3 ) 3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3KNO3

Fe3+ + 3 ЦНС- ↔Fe(CNS)3

Заключение:Експериментално са проведени трансформациите на химичните реакции.

Задача 2.Пригответе железен (III) хидроксид и проучете неговите свойства.

какво направи	Наблюдения	Уравнения на реакциите
1. Добавете няколко капки алкали към разтвора на железен (III) хлорид.	Образува се кафява утайка.	FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Fe3+ +3OH- → Fe(OH)3 ↓
2. Получената утайка се разделя на 2 части. В едноДобавете разтвор на солна киселина към получената утайка в епруветка.	Утайката се разтваря.	Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2 О Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2 О
3. На другдобавете получената утайка в епруветка. алкален разтвор, топлина.	Утайката се разтваря.	t Fe(OH)3 + 3NaOH → Na3 Fe(OH)3 +3OH- → 3-

Заключение:Железен (III) хидроксид е кафява утайка, която проявява амфотерни свойства.

Задача 3.Предложете най-рационалния начин за определяне на соли, чиито разтвори са в номерирани епруветки: Na3 П.О.4

Fe(OH)3 ↓

кафяво

Zn(OH)2 ↓

бяло

няма промени

AgNO3

Ag3 П.О.4 ↓

жълто

AgBr↓

жълтеникав

подсирено

Номер на тръбата:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

Fe3+ +3OH- → Fe(OH)3 ↓

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓+Na2 ТАКА4

Zn2+ +2OH- → Zn(OH)2 ↓

Na3 П.О.4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 +Ag3 П.О.4 ↓

3Ag+ +PO4 3- → Ag3 П.О.4 ↓

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓

Ag+ +Бр- → AgBr ↓

Заключение:Веществата могат да бъдат разпознати с помощта на качествени реакции.