Обща характеристикателата са форма, размер, маса, обем, агрегатно състояние. Чудили ли сте се някога от какво са направени телата? Векове наред човекът търси отговора на този въпрос.
вещества.Известно е, че телата са изградени от вещества.
На фиг. 12 показва сребърни, пластмасови и железни лъжици. Те имат приблизително еднаква форма и размер; всяка може да побере почти еднакъв обем вода. Но сребърната лъжица беше направена от сребро, пластмасовата лъжица от полипропилен, а желязната лъжица от желязо.
Сребро, полипропилен, желязо са примери за вещества. У дома и в училище вие сте постоянно изложени на вещества. Невъзможно е да си представим живота на всеки човек без вещества като вода, кислород, захар и готварска сол.
Вижте Фиг. 13. Моля, обърнете внимание: телата имат различни форми, размери и обем, но всички те са направени от едно вещество - полиетилен.
Свойства на веществата.Всяко вещество има определени свойства.
Свойства на веществата - това са признаци, по които се различават веществата или се установяват прилики между тях.
Разграничете физическиИ химическисвойства на веществата. Физическо включване цвят, блясък, мирис, прозрачности някои други.
Общото между захарта и солта е, че и двете вещества са твърди, бели и силно разтворими във вода. И разликата е вкус.Но не забравяйте, че непознатите вещества никога не трябва да се тестват на вкус!
Блясъксъщо се отнася до физичните свойства на веществата. Причинява се от отразяването на светлинните лъчи от повърхността на веществото. Например среброто блести, но полиетиленът не.
Следващото свойство на веществата е миризма.Усещаме парфюм дори от разстояние поради наличието на вещества със силна миризма в състава им. Но водата е без мирис и вкус. Материал от сайта
 |
| Прозрачността е едно от свойствата на водата |
През слоя вода в аквариума лесно се виждат камъчета, растения и риби. Това е така, защото водата е бистра. Не можете да видите нищо през алуминия, дори и най-тънкия му слой, защото той не е прозрачен. Например, блокче шоколад не се вижда през алуминиева обвивка. Прозрачност- едно от свойствата на веществата и телата.
Цвят, блясък, мирис, прозрачност - физични свойства на веществата.
В природата веществата съществуват в три състояния: твърдо, течно и газообразно. Тоест разграничават трудно, течност, газообразно състояние на материята.По-конкретно, видяхте веществото вода във всичките три състояния. И знаете, че неговото агрегатно състояние зависи от температурата. При стайна температураИзвестното ви вещество алуминий е в твърдо агрегатно състояние, водата е в течно състояние, а кислородът е в газообразно състояние.
Не намерихте това, което търсихте? Използвайте търсачката
Молекулярни вещества
Молекулярни вещества- това са вещества, чиито най-малки структурни частици са молекули
Молекули - най-малката частицамолекулярно вещество, способно да съществува самостоятелно и да го съхранява химични свойства. Молекулните вещества имат нискоточки на топене и кипене и се намират при стандартни условия в твърдо, течно или газообразно състояние.
Фондация Уикимедия.
2010 г.
Вижте какво е „Молекулярни вещества“ в други речници: Емисионни, абсорбционни и Раманови спектри на светлина, принадлежаща на свободни или слабо свързани молекули. Типичен M. s. раирани, те се наблюдават като съвкупност от повече или по-малко тесни ивици в UV, видими и... ...
Физическа енциклопедия Емисионни, абсорбционни и Раманови спектри на светлина, принадлежаща на свободни или слабо свързани молекули. Типичен M. s. раирани, те се наблюдават като съвкупност от повече или по-малко тесни ивици в UV, видими и... ...
Насочени потоци от молекули или атоми, движещи се във вакуум практически без сблъсък един с друг или с молекули на остатъчни газове. М. и А. елементи ви позволяват да изучавате свойствата на отдела. ch c, пренебрегване на ефектите, дължащи се на сблъсъци, с изключение на... ... Кристали, образувани от молекули, свързани една с друга чрез слаби сили на Ван дер Ваалс (вижте Междумолекулни взаимодействия) или водородни връзки. Вътре в молекулите между атомите действа по-силна силаковалентна връзка
. Фазови трансформации ... Wikipedia Емисионни, абсорбционни и Раманови спектри на светлина, принадлежаща на свободни или слабо свързани молекули. Типичен M. s. раирани, те се наблюдават като съвкупност от повече или по-малко тесни ивици в UV, видими и... ...
Кристали, образувани от молекули, свързани една с друга чрез слаби сили на Ван дер Ваалс или водородни връзки (вижте МЕЖДУМОЛЕКУЛНО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ, МЕЖДУАТОМНО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ). Вътре в молекулите между атомите действа по-силна сила, обикновено... ...
Голям енциклопедичен речник МОЛЕКУЛНИ КРИСТАЛИ. кристали, във възликристална решетка в които се намират молекули на дадено вещество, свързани помежду си чрез слаби или ван дер ваалсови сили (вижте МЕЖДУМОЛЕКУЛНО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ) или водородни връзки (вижте ВОДОРОД... ...
Енциклопедичен речник- Анионни ПАВ – вид ПАВ; са органични киселини с високо молекулно тегло (нафтенова, сулфонафтенова и др.), соли на алкалоземни и тежки метали,... ... Енциклопедия на термини, определения и обяснения на строителните материали
Микропорести тела, които избирателно абсорбират средавещества, чиито молекулни размери са по-малки от размера на микропорите. Те включват естествени и синтетични зеолити. Молекулярните сита позволяват адсорбционно разделяне... ... в които се намират молекули на дадено вещество, свързани помежду си чрез слаби или ван дер ваалсови сили (вижте МЕЖДУМОЛЕКУЛНО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ) или водородни връзки (вижте ВОДОРОД... ...
Оптични спектри на излъчване, абсорбция и разсейване на светлина, принадлежащи на свободни или слабо свързани молекули. Те се състоят от спектрални ленти и линии, чиято структура и разположение са типични за излъчващите ги молекули. Възниква, когато... в които се намират молекули на дадено вещество, свързани помежду си чрез слаби или ван дер ваалсови сили (вижте МЕЖДУМОЛЕКУЛНО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ) или водородни връзки (вижте ВОДОРОД... ...
Книги
- Структурата на полимерите - от молекули до наносглобки. Учебник, Рамбиди Николай Георгиевич. Молекулярната структура до голяма степен определя свойствата на веществото и неговите пътища. практически приложения. Параметрите на структурата на полимерните молекули, съдържащи десетки и стотици хиляди различни атоми...
Тела, вещества, частици
Всеки предмет, всякакъв живо съществоможе да се нарече тяло. Камък, бучка захар, дърво, птица, тел – това са тела. Невъзможно е да се изброят всички тела; те са безброй. Слънцето, планетите и луната също са тела.
Те се наричат небесни тела.
Телата могат да бъдат разделени на две групи. Телата, създадени от самата природа, се наричат.
естествени тела Телата, създадени от човешка ръка, се наричат.
изкуствени тела
Погледнете снимките.Под естествени тела запълнете кръговете със зелено, под изкуствени тела - кафяво.
Телата са изградени от вещества. Парче захар е тяло, а самата захар е вещество.
Алуминиевата тел е тялото, алуминият е веществото. Има тела, които са образувани не от едно, а от няколко или много вещества..
вещества
- от това са направени телата.
Разграничаване на твърди, течни и газообразни вещества Захарта, алуминият са примери за твърди вещества. Водата е течно вещество.?
Въздухът се състои от няколко газообразни вещества (газове). Напишете от какво вещество е изградено тялото.Какво тяло има
определена форма
отговор:
Твърди вещества
имат постоянна форма.
Учените са открили, че има празнини между частиците. В твърдите тела тези празнини са много малки, в течностите са по-големи, а в газовете са още по-големи. Във всяко вещество всички частици се движат.
Частиците могат да бъдат представени с помощта на модели, като например топки.
Основният въпрос, на който човек трябва да знае отговора, за да разбере правилно картината на света, е какво е веществото в химията. Тази концепция е формирана през училищна възрасти изпраща детето на по-нататъшно развитие. Когато започнете да изучавате химия, е важно да намерите допирни точки с нея на ежедневно ниво; това ви позволява ясно и ясно да обясните определени процеси, определения, свойства и т.н.
За съжаление, поради несъвършенството на образователната система, много хора пропускат някои основни основи. Концепцията за „вещество в химията“ е един вид крайъгълен камък, своевременно усвояване това определениедава правилния старт на човек в последващо развитие в областта на природните науки.
Формиране на концепцията
Преди да преминем към понятието вещество, е необходимо да определим какво е предметът на химията. Веществата са това, което химията директно изучава, техните взаимни трансформации, структура и свойства. В общото разбиране материята е това, от което са изградени физическите тела.
И така, по химия? Нека формираме дефиниция, като преминем от обща концепциякъм чисто химическите. Веществото е нещо, което задължително има маса, която може да бъде измерена. Тази характеристикаотличава материята от друг вид материя – поле, което няма маса (електрическо, магнитно, биополе и др.). Материята от своя страна е това, от което сме направени ние и всичко, което ни заобикаля.
Една малко по-различна характеристика на материята, която определя от какво точно се състои, вече е предмет на химията. Веществата се образуват от атоми и молекули (някои от йони), което означава, че всяко вещество, състоящо се от тези формулни единици, е вещество.
Прости и сложни вещества
След като усвоите основното определение, можете да преминете към усложняването му. Веществата се предлагат в различни нива на организация, тоест прости и сложни (или съединения) - това е първото разделение на класове вещества; химията има много последващи разделения, подробни и по-сложни. Тази класификация, за разлика от много други, има строго определени граници; всяко съединение може ясно да бъде причислено към един от видовете, които се изключват взаимно.
Просто вещество в химията е съединение, състоящо се от атоми само на един елемент от периодичната таблица. По правило това са бинарни молекули, тоест състоящи се от две частици, свързани чрез ковалентна неполярна връзка - образуването на обща несподелена двойка електрони. По този начин атомите на един и същи химичен елемент имат идентична електроотрицателност, тоест способността да поддържат обща електронна плътност, така че не е предубедена към нито един от участниците в връзката. Примери за прости вещества (неметали) са водород и кислород, хлор, йод, флуор, азот, сяра и др. Молекулата на вещество като озон се състои от три атома, а всички благородни газове (аргон, ксенон, хелий и др.) са направени от един. Металите (магнезий, калций, мед и др.) Имат свой собствен тип връзка - метална, която възниква поради социализацията на свободните електрони вътре в метала и не се наблюдава образуването на молекули като такива. Когато пишете метално вещество, просто посочете символа на химичния елемент без никакви индекси.
Едно просто вещество в химията, чиито примери бяха дадени по-горе, се различава от сложното вещество по своя качествен състав. Химични съединенияобразувани от атоми на различни елементи, от два или повече. В такива вещества се осъществява ковалентен полярен или йонен тип свързване. Тъй като различните атоми имат различна електроотрицателност, когато се образува обща електронна двойка, тя се измества към по-електроотрицателен елемент, което води до обща поляризация на молекулата. Йонният тип е краен случай на полярния тип, когато двойка електрони се прехвърля напълно към един от участниците в свързването, след което атомите (или техните групи) се превръщат в йони. Няма ясна граница между тези видове, йонна връзкаможе да се тълкува като ковалентен, силно полярен. Примери за сложни вещества са вода, пясък, стъкло, соли, оксиди и др.
Модификации на веществата
Веществата, наречени прости, всъщност имат уникална характеристика, която не е присъща на сложните. някои химически елементиможе да образува няколко форми просто вещество. Основата все още е един елемент, но количественият състав, структурата и свойствата радикално разграничават такива образувания. Тази характеристика се нарича алотропия.
Кислородът, сярата, въглеродът и други елементи имат няколко За кислород - това са O 2 и O 3, въглеродът дава четири вида вещества - карбин, диамант, графит и фулерени, молекулата на сярата може да бъде орторомбична, моноклинна и пластична модификация. Такова просто вещество в химията, чиито примери не се ограничават до изброените по-горе, е от голямо значение. По-специално, фулерените се използват като полупроводници в технологиите, фоторезистори, добавки за растеж на диамантени филми и за други цели, а в медицината те са мощни антиоксиданти.
Какво се случва с веществата?
Всяка секунда има трансформация на вещества вътре и наоколо. Химията изследва и обяснява онези процеси, които включват качествена и/или количествена промяна в състава на реагиращите молекули. Паралелно, често взаимосвързани, протичат физически трансформации, които се характеризират само с промяна във формата, цвета на веществата или агрегатно състояниеи някои други характеристики.
Химичните явления са реакции на взаимодействие различни видове, например съединения, замествания, обмени, разграждания, обратими, екзотермични, редокс и т.н., в зависимост от промяната в параметъра от интерес. Те включват: изпарение, кондензация, сублимация, разтваряне, замръзване, електропроводимост и др. Често те се придружават взаимно, например мълния по време на гръмотевична буря физически процес, а отделянето на озон под действието му е химично.
Физични свойства
В химията веществото е материя, която има определени физични свойства. Въз основа на тяхното присъствие, отсъствие, степен и интензитет може да се предвиди как дадено вещество ще се държи при определени условия, както и да се обяснят някои от химичните характеристики на съединенията. Например високи температури на кипене органични съединения, които съдържат водород и електроотрицателен хетероатом (азот, кислород и др.), показват, че веществото проявява такива химичен типвзаимодействия като водородна връзка. Благодарение на знанието кои вещества имат най-добра проводимост електрически ток, кабелите и електрическите проводници са направени от определени метали.
Химични свойства
Химията участва в установяването, изследването и изучаването на другата страна на монетата със свойствата. от нейна гледна точка това е тяхната реактивност за взаимодействие. Някои вещества са изключително активни в този смисъл, например метали или всякакви окислители, докато други, благородни (инертни) газове, практически не реагират при нормални условия. Химическите свойства могат да бъдат активирани или пасивирани според нуждите, понякога без особени затруднения, а в други случаи не е лесно. Учените прекарват много часове в лаборатории, използвайки опити и грешки, за да постигнат целите си, и понякога не успяват да ги постигнат. Чрез промяна на параметрите на околната среда (температура, налягане и т.н.) или използване на специални съединения - катализатори или инхибитори - можете да повлияете на химичните свойства на веществата и следователно на хода на реакцията.
Класификация на химикалите
Всички класификации се основават на разделянето на съединенията на органични и неорганични. Основен елементорганичните вещества са въглерод, комбинирайки се един с друг и водород, въглеродните атоми образуват въглеводороден скелет, който след това се запълва с други атоми (кислород, азот, фосфор, сяра, халогени, метали и други), затваря се в цикли или разклонения, като по този начин оправдава голямо разнообразиеорганични съединения. Днес науката познава 20 милиона такива вещества. Докато има само половин милион минерални съединения.
Всяко съединение е индивидуално, но има и много прилики с други по свойства, структура и състав, на тази основа те се групират в класове вещества; Химията има високо нивосистематизацията и организацията е точна наука.
Неорганични вещества
1. Оксиди - бинарни съединенияс кислород:
а) киселинни - при взаимодействие с водата дават киселина;
б) основни - при взаимодействие с водата дават основа.
2. Киселините са вещества, състоящи се от един или повече водородни протони и киселинен остатък.
3. Основи (алкали) - състоят се от една или повече хидроксилни групи и метален атом:
а) амфотерни хидроксиди - проявяват свойства както на киселини, така и на основи.
4. Соли - резултатът между киселина и основа (разтворима основа), се състои от метален атом и един или повече киселинни остатъци:
а) киселинни соли- анионът на киселинния остатък съдържа протон, резултат от непълна дисоциация на киселината;
б) основни соли - с метала се свързва хидроксилна група, резултат от непълна дисоциация на основата.
Органични съединения
Има много класове вещества в органичната материя; такъв обем информация е трудно да се запомни наведнъж. Основното нещо е да знаете основните деления на алифатни и циклични съединения, карбоциклични и хетероциклични, наситени и ненаситени. Въглеводородите също имат много производни, в които водородният атом е заменен с халоген, кислород, азот и други атоми, както и функционални групи.
В химията субстанцията е основата на съществуването. Благодарение на органичния синтез днес хората разполагат с огромно количество изкуствени вещества, които заместват естествените, а също така нямат аналози по своите характеристики в природата.
Решаването на качествени проблеми за идентифициране на вещества, открити в бутилки без етикети, включва извършването на редица операции, резултатите от които могат да се използват, за да се определи кое вещество е в конкретна бутилка.
Първият етап от решението е мисловен експеримент, който представлява план за действие и очакваните резултати от него. За записване на мисловен експеримент се използва специална таблица-матрица, в която формулите на веществата, които се определят, са посочени хоризонтално и вертикално. На места, където се пресичат формулите на взаимодействащи вещества, се записват очакваните резултати от наблюденията: - отделяне на газ, - утаяване, промени в цвета, миризма или липса на видими промени. Ако според условията на проблема е възможно да се използват допълнителни реактиви, тогава е по-добре да се запишат резултатите от тяхното използване, преди да се състави таблицата - по този начин броят на веществата, които трябва да се определят в таблицата, може да бъде намален.
Следователно решението на проблема ще се състои от следните стъпки:
- предварително обсъждане на индивидуалните реакции и външни характеристики на веществата;
- записване на формули и очаквани резултати от реакции по двойки в таблица,
- провеждане на експеримент в съответствие с таблицата (при експериментална задача);
- анализ на резултатите от реакцията и съотнасянето им с конкретни вещества;
- формулиране на отговора на проблема.
Трябва да се подчертае, че мисловният експеримент и реалността не винаги напълно съвпадат, тъй като реалните реакции протичат при определени концентрации, температури и осветление (например при електрическа светлина AgCl и AgBr са идентични). Един мисловен експеримент често пропуска много малки детайли. Например, Br 2 /aq е идеално обезцветен с разтвори на Na 2 CO 3, Na 2 SiO 3, CH 3 COONa; образуването на утайка Ag 3 PO 4 не се случва в силно кисела среда, тъй като самата киселина не дава тази реакция; глицеролът образува комплекс с Cu (OH) 2, но не образува с (CuOH) 2 SO 4, ако няма излишък от алкали и т.н. Реалната ситуация не винаги е в съответствие с теоретичната прогноза и в тази глава „ идеални” матрични таблици и “реалности” понякога ще се различават. И за да разберете какво наистина се случва, потърсете всяка възможност да работите с ръцете си експериментално в урок или избираем (помнете изискванията за безопасност).
Пример 1.Номерираните бутилки съдържат разтвори на следните вещества: сребърен нитрат, солна киселина, сребърен сулфат, оловен нитрат, амоняк и натриев хидроксид. Без да използвате други реактиви, определете коя бутилка съдържа разтвора на кое вещество.
Решение.За да решим задачата, ще съставим матрична таблица, в която ще впишем в съответните квадратчета под диагонала, който я пресича, данните от наблюдението на резултатите от сливането на вещества от една епруветка с друга.
Наблюдение на резултатите от последователното изливане на съдържанието на някои номерирани епруветки във всички останали:
1 + 2 - образува се бяла утайка; ;
1 + 3 - не се наблюдават видими промени;
| Телата са изградени от вещества | 1. AgNO 3, | 2. HCl | 3. Pb(NO 3) 2, | 4.NH4OH | 5.NaOH |
| 1. AgNO3 | X | AgCl бяло | - | утайката, която пада, се разтваря | Ag 2 O кафяво |
| 2. HCl | бяло | X | PbCl 2 бял, | - | _ |
| 3. Pb(NO 3) 2 | - | бял PbCl 2 | X | Pb(OH) 2 мътност) | Pb(OH) 2 бяло |
| 4.NH4OH | - | - | (мътност) | - | |
| S.NaOH | кафяво | - | бяло | - | X |
1 + 4 - в зависимост от реда, в който се източват разтворите, може да се образува утайка;
1 + 5 - образува се кафява утайка;
2+3 - образува се бяла утайка;
2+4 - не се наблюдават видими промени;
2+5 - не се наблюдават видими промени;
3+4 - наблюдава се помътняване;
3+5 - образува се бяла утайка;
4+5 - не се наблюдават видими промени.
Нека по-нататък запишем уравненията на протичащите реакции в случаите, когато се наблюдават промени в реакционната система (емисия на газ, утайка, промяна на цвета) и въведете формулата на наблюдаваното вещество и съответния квадрат на матричната таблица над диагонала който го пресича:
| I. 1+2: | AgNO3 + HCl | AgCl + HNO3; | |
| II. 1+5: | 2AgNO3 + 2NaOH | Ag2O + 2NaNO3 + H2O; | |
| кафяв (2AgOH Ag 2 O + H 2 O) | |||
| III. 2+3: | 2HCl + Pb(NO 3) 2 | PbCl2 + 2HNO3; | |
| бяло | |||
| IV. 3+4: | Pb(NO 3) 2 + 2NH 4 OH | Pb(OH)2 + 2NH4NO3; | |
| облачност | |||
| V.3+5: | Pb(NO 3) 2 + 2NaOH | Pb(OH) 2 + 2NaNO 3 | |
| бяло |
(когато оловен нитрат се добави към излишната основа, утайката може незабавно да се разтвори).
Така на базата на пет експеримента различаваме веществата в номерираните епруветки.
Пример 2. Осем номерирани епруветки (от 1 до 8) без надписи съдържат сухи вещества: сребърен нитрат (1), алуминиев хлорид (2), натриев сулфид (3), бариев хлорид (4), калиев нитрат (5), фосфат калий (6), както и разтвори на сярна (7) и солна (8) киселини. Как, без никакви допълнителни реагенти, различни от вода, можете да различите тези вещества?
Решение. Първо, нека разтворим твърдите вещества във вода и да отбележим епруветките къде са се озовали. Нека създадем матрична таблица (както в предишния пример), в която ще въведем данни от наблюдение за резултатите от сливането на вещества от една епруветка с друга под и над диагонала, който я пресича. От дясната страна на таблицата ще въведем допълнителна колона „Общ резултат от наблюдението“, която ще попълним след завършване на всички експерименти и сумиране на резултатите от наблюденията хоризонтално отляво надясно (вижте например стр. 178). ).
| 1+2: | 3AgNO3 + A1C1, | 3AgCl бяло | + Al(NO3)3; | |
| 1 + 3: | 2AgNO3 + Na2S | Ag 2 S черен | + 2NaNO3; | |
| 1 + 4: | 2AgNO3 + BaCl2 | 2AgCl бяло | + Ba(NO3)2; | |
| 1 + 6: | 3AgN0 3 + K 3 PO 4 | Ag 3 PO 4 жълто | + 3KNO3; | |
| 1 + 7: | 2AgNO3 + H2SO4 | Ag,SO 4 бяло | + 2HNOS; | |
| 1 + 8: | AgNO3 + HCl | AgCl бяло | + HNO3; | |
| 2 + 3: | 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O | 2Al(OH)3, | + 3H2S + 6NaCl; | |
| (Na 2 S + H 2 O NaOH + NaHS, хидролиза); | ||||
| 2 + 6: | AlCl3 + K3PO4 | A1PO 4 бяло | + 3KCl; | |
| 3 + 7: | Na 2 S + H 2 SO 4 | Na2SO4 | +H2S | |
| 3 + 8: | Na2S + 2HCl | -2NaCl | +H2S; | |
| 4 + 6: | 3BaCl2 + 2K3PO4 | Ba 3 (PO 4) 2 бяло | + 6KC1; | |
| 4 + 7 | BaCl2 + H2SO4 | BaSO 4 бяло | + 2HC1. | |
Видими промени не настъпват само при калиев нитрат.
Въз основа на броя пъти, в които се образува утайка и се отделя газ, всички реагенти се идентифицират уникално. В допълнение, BaCl 2 и K 3 PO 4 се отличават с цвета на утайката с AgNO 3: AgCl е бял, а Ag 3 PO 4 е жълт. В този проблем решението може да е по-просто - всеки от киселинните разтвори ви позволява незабавно да изолирате натриев сулфид, който определя сребърен нитрат и алуминиев хлорид. Сред останалите три твърди вещества бариевият хлорид и калиевият фосфат се определят от сребърен нитрат; солната и сярната киселина се отличават от бариевия хлорид.
Пример 3. Четири немаркирани епруветки съдържат бензен, хлорхексан, хексан и хексен. Като използвате минималните количества и брой реактиви, предложете метод за определяне на всяко от посочените вещества.
Решение. Определяните вещества не реагират помежду си; няма смисъл да се съставя таблица на реакциите по двойки.
Има няколко метода за определяне на тези вещества, един от тях е даден по-долу.
Само хексенът веднага обезцветява бромната вода:
C 6 H 12 + Br 2 = C 6 H 12 Br 2.
Хлорхексанът може да се разграничи от хексана чрез преминаване на техните продукти от горенето през разтвор на сребърен нитрат (в случая на хлорхексан се утаява бяла утайка от сребърен хлорид, неразтворима в азотна киселина, за разлика от сребърния карбонат):
2C 6 H 14 + 19O 2 = 12CO 2 + 14H 2 O;
C 6 H 13 Cl + 9O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O + HC1;
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3.
Бензенът се различава от хексана при замръзване в ледена вода (C 6 H има 6 mp. = +5,5 ° C, а C 6 H има 14 mp. = -95,3 ° C).
1. Равни обеми се изсипват в две еднакви чаши: едната с вода, другата с разреден разтвор на сярна киселина. Как можете да различите тези течности, без да имате химически реактиви под ръка (не можете да вкусите разтворите)?
2. Четири епруветки съдържат прахове от меден (II) оксид, железен (III) оксид, сребро и желязо. Как да разпознаете тези вещества, като използвате само един химичен реагент? Разпознаване от външен видизключени.
3. Четири номерирани епруветки съдържат сух меден (II) оксид, сажди, натриев хлорид и бариев хлорид. Как, използвайки минимално количество реактиви, можете да определите коя епруветка какво вещество съдържа? Обосновете отговора си и го потвърдете с уравненията на съответните химични реакции.
4. Шест немаркирани епруветки съдържат безводни съединения: фосфорен (V) оксид, натриев хлорид, меден сулфат, алуминиев хлорид, алуминиев сулфид, амониев хлорид. Как можете да определите съдържанието на всяка епруветка, ако всичко, което имате, е набор от празни епруветки, вода и горелка? Предложете план за анализ.
5 . Четири немаркирани епруветки съдържат водни разтворинатриев хидроксид, солна киселина, поташ и алуминиев сулфат. Предложете начин за определяне на съдържанието на всяка епруветка без използване на допълнителни реактиви.
6 . Номерираните епруветки съдържат разтвори на натриев хидроксид, сярна киселина, натриев сулфат и фенолфталеин. Как да различим тези разтвори, без да използваме допълнителни реактиви?
7. Ненадписаните буркани съдържат следните отделни вещества: прахове от желязо, цинк, калциев карбонат, калиев карбонат, натриев сулфат, натриев хлорид, натриев нитрат, както и разтвори на натриев хидроксид и бариев хидроксид. Нямате други химически реактиви на ваше разположение, включително вода. Направете план за определяне на съдържанието на всеки буркан.
8 . Четири номерирани буркана без етикети съдържат твърд фосфорен (V) оксид (1), калциев оксид (2), оловен нитрат (3), калциев хлорид (4). Определете кой буркан съдържа всеки отот посочените съединения, ако е известно, че веществата (1) и (2) реагират бурно с вода, а веществата (3) и (4) се разтварят във вода и получените разтвори (1) и (3) могат да реагират с всички други разтвори с образуване на утайка.
9 . Пет епруветки без етикети съдържат разтвори на хидроксид, сулфид, хлорид, натриев йодид и амоняк. Как да определим тези вещества с помощта на един допълнителен реактив? Дайте уравнения за химичните реакции.
10. Как да разпознаете разтворите на натриев хлорид, амониев хлорид, бариев хидроксид, натриев хидроксид, съдържащи се в съдове без етикети, като използвате само тези разтвори?
11. . Осем номерирани епруветки съдържат водни разтвори на солна киселина, натриев хидроксид, натриев сулфат, натриев карбонат, амониев хлорид, оловен нитрат, бариев хлорид и сребърен нитрат. С помощта на индикаторна хартия и извършване на всякакви реакции между разтвори в епруветки, определете какво вещество се съдържа във всяка от тях.
12. Две епруветки съдържат разтвори на натриев хидроксид и алуминиев сулфат. Как да ги различим, ако е възможно, без използването на допълнителни вещества, само с една празна епруветка или дори без нея?
13. Пет номерирани епруветки съдържат разтвори на калиев перманганат, натриев сулфид, бромна вода, толуен и бензен. Как можете да ги различите, като използвате само посочените реактиви? Използвайте техните характерни черти, за да откриете всяко от петте вещества (посочете ги); дайте план за анализа. Напишете диаграми на необходимите реакции.
14. Шест неназовани бутилки съдържат глицерин, воден разтвор на глюкоза, бутиралдехид (бутанал), 1-хексен, воден разтвор на натриев ацетат и 1,2-дихлороетан. Само с безводен натриев хидроксид и меден сулфат като допълнителни химикали, определете какво има във всяка бутилка.
1. За да определите вода и сярна киселина, можете да използвате разликата във физичните свойства: точки на кипене и замръзване, плътност, електрическа проводимост, индекс на пречупване и др. Най-силната разлика ще бъде в електрическата проводимост.
2.
Добавете солна киселина към праховете в епруветките. Среброто няма да реагира. Когато желязото се разтвори, ще се отдели газ: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Железният (III) оксид и медният (II) оксид се разтварят без отделяне на газ, образувайки жълто-кафяви и синьо-зелени разтвори: Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.
3. CuO и C са черни, NaCl и BaBr 2 са бели. Единственият реагент може да бъде например разредена сярна киселина H 2 SO 4:
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (син разтвор); BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl (бяла утайка).
Разредената сярна киселина не взаимодейства със сажди и NaCl.
4 . Поставете малко количество от всяко вещество във вода:
| CuSO 4 +5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O | (образува се син разтвор и кристали); |
| Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S | (образува се утайка и се отделя газ с неприятна миризма); |
| AlCl 3 + 6H 2 O = A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 = Al (OH) 2 Cl + HCl A1(OH) 2 C1 + H 2 O = A1(OH) 2 + HCl |
(възниква бурна реакция, образуват се утайки от основни соли и алуминиев хидроксид); |
| P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 HPO 3 +H 2 O = H 3 PO 4 |
(бурна реакция с освобождаване голямо количествонагряване, образува се бистър разтвор). |
Две вещества - натриев хлорид и амониев хлорид - се разтварят, без да реагират с вода; те могат да бъдат разграничени чрез нагряване на сухите соли (амониевият хлорид сублимира без остатък): NH 4 Cl NH 3 + HCl; или по цвета на пламъка с разтвори на тези соли (натриевите съединения оцветяват пламъка в жълто).
5. Нека направим таблица на двойните взаимодействия на посочените реагенти
| Телата са изградени от вещества | 1.NaOH | 2 НС1 | 3. K 2 CO 3 | 4. Al 2 (SO 4) 3 | Общ резултатнаблюдения |
| 1, NaOH | - | - | Al(OH)3 | 1 утайка | |
| 2. NS1 | _ | CO2 | __ | 1 газ | |
| 3. K 2 CO 3 | - | CO2 | Al(OH)3 CO2 |
1 утайка и 2 газове | |
| 4. Al 2 (S0 4) 3 | A1(OH) 3 | - | A1(OH) 3 CO2 |
2 утайки и 1 газ | |
| NaOH + HCl = NaCl + H2O | |||||
| K 2 CO 3 + 2HC1 = 2KS1 + H 2 O + CO 2 | |||||
3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;
Въз основа на представената таблица всички вещества могат да бъдат определени по броя на валежите и отделянето на газ.
6.
Всички разтвори се смесват по двойки. В двете останали епруветки се добавят малинови цветове. Където цветът изчезва е сярна киселина, а в другото е натриев сулфат. Остава да се направи разлика между NaOH и фенолфталеин (епруветки 1 и 2).
A. От епруветка 1 добавете капка разтвор към голямо количество разтвор 2.
B. От епруветка 2 се добавя капка разтвор към голямо количество разтвор 1. И в двата случая цветът е пурпурен.
Добавете 2 капки разтвор на сярна киселина към разтвори А и Б. Там, където цветът изчезва, се съдържа капка NaOH. (Ако цветът изчезне в разтвор А, тогава NaOH - в епруветка 1).
| Телата са изградени от вещества | Fe | Zn | CaCO 3 | K 2 CO 3 | Na2SO4 | NaCl | NaNO3 |
| Ba(OH) 2 | утайка | утайка | решение | решение | |||
| NaOH | възможно отделяне на водород | решение | решение | решение | решение | ||
| Няма утайка в случай на две соли във Ba(OH) 2 и в случай на четири соли в NaOH | тъмни прахове (алкалноразтворими - Zn, алкално неразтворими - Fe) | CaCO 3 дава утайка и с двете алкали |
даде една утайка, се различават по цвета на пламъка: K + - виолетово, Na + - жълто |
няма валежи; се различават по поведение при нагряване (NaNO 3 се топи и след това се разлага до освобождаване на O 2, след това NO 2 | |||
8 . Реагират бурно с вода: P 2 O 5 и CaO с образуването съответно на H 3 PO 4 и Ca (OH) 2:
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4, CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
Веществата (3) и (4) - Pb(NO 3) 2 и CaCl 2 - се разтварят във вода. Разтворите могат да реагират един с друг, както следва:
| Телата са изградени от вещества | 1. N 3 RO 4 | 2. Ca(OH) 2, | 3. Pb(NO 3) 2 | 4.CaCl2 |
| 1. N 3 RO 4 | CaHPO 4 | PbHPO 4 | CaHPO 4 | |
| 2. Ca(OH) 2 | SaNRO 4 | Pb(OH)2 | - | |
| 3. Pb(NO 3) 2 | PbNPO 4 | Pb(OH)2 | РbСl 2 | |
| 4. CaC1 2 | CaHPO 4 | PbCl2 |
Така разтвор 1 (H 3 PO 4) образува утайки с всички други разтвори при взаимодействие. Разтвор 3 - Pb(NO 3) 2 също образува утайки с всички други разтвори. Вещества: I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb(NO 3) 2, IV-CaCl 2.
Като цяло, появата на повечето утайки ще зависи от реда, в който разтворите се оттичат и излишъка на един от тях (в голям излишък на H 3 PO 4, оловните и калциевите фосфати са разтворими).
9.
Проблемът има няколко решения, две от които са дадени по-долу.
А.Добавете разтвор на меден сулфат към всички епруветки:
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (синя утайка);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (черна утайка);
NaCl + CuSO 4 (без промени в разреден разтвор);
4NaI+2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI+I 2 (кафява утайка);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3) 4 SO 4 (син разтвор или синя утайка, разтворима в излишък от разтвор на амоняк).
b.Добавете разтвор на сребърен нитрат към всички епруветки:
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O (кафява утайка);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (черна утайка);
NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl (бяла утайка);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (жълта утайка);
2NH3 + 2AgNO3 + H2O = 2NH4NO3 + Ag2O (кафява утайка).
Ag 2 O се разтваря в излишък от разтвор на амоняк: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.
10 . За да се разпознаят тези вещества, всички разтвори трябва да реагират един с друг:
| Телата са изградени от вещества | 1. NaCl | 2.NH4C1 | 3. Ba(OH), | 4. NaOH | Общ резултат от наблюдение |
| 1. NaCl | ___ | _ | _ | не се наблюдава взаимодействие | |
| 2.NH4CI | _ | X | NH 3 | NH 3 | в два случая се отделя газ |
| 3. Ba(OH) 2 | - | NH 3 | X | - | |
| 4. NaOH | - | NH 3 | - | X | в един случай се отделя газ |
NaOH и Ba(OH) 2 могат да бъдат разграничени по различни цветове на пламъка (Na+ е жълт, а Ba 2+ е зелен).
11. Определете киселинността на разтворите с помощта на индикаторна хартия:
1) кисела среда -HCl, NH 4 C1, Pb(NO 3) 2;
2) неутрална среда - Na 2 SO 4, BaCl 2, AgNO 3;
3) алкална среда - Na 2 CO 3, NaOH. Да направим маса.