руска федерация Протокол на държавния стандарт на СССР

GSSSD 8-79 Течен и газообразен въздух. Плътност, енталпия, ентропия и изобарен топлинен капацитет при температури 70-1500 K и налягания 0,1-100 MPa

задайте отметка

задайте отметка

ДЪРЖАВНА УСЛУГА ЗА СТАНДАРТНИ РЕФЕРЕНТНИ ДАННИ

Стандартни справочни таблици с данни

ВЪЗДУХЪТ Е ТЕЧЕН И ГАЗООБРАЗЕН. ПЛЪТНОСТ, ЕНТАЛПИЯ, ЕНТРОПИЯ И ИЗОБАРЕН ТОПЛИНЕН КАПАЦИТЕТ ПРИ ТЕМПЕРАТУРИ 70-1500 K И НАЛЯГАНЕ 0,1-100 MPa

Таблици със стандартни справочни данни
Течен и газообразен въздух Плътност, енталпия, ентропия и изобарен топлинен капацитет при температури от 70 до 1500 K и налягания от 0,1 до 100 MPa

РАЗРАБОТЕН от Всесъюзния научноизследователски институт по метрологична служба, Одеския инженерен институт военноморски флот, Московски орден на Ленин енергиен институт

ПРЕПОРЪЧАНО ЗА ОДОБРЕНИЕ от Съветския национален комитет за събиране и оценка на числени данни в областта на науката и технологиите към Президиума на Академията на науките на СССР; Всесъюзен център за научни изследвания Държавна службастандартни справочни данни

УТВЪРДЕНО от експертна комисия на СССД в състав:

д-р техн. Науки Н. Е. Гнездилова, доктор на техническите науки. Науки I.F. Golubeva, доктор по химия. Науки Л. В. Гурвич, доктор на техническите науки. Науки B.A. Rabinovich, доктор на техническите науки. науки A.M. Sirota

ПОДГОТВЕНО ЗА ОДОБРЕНИЕ от Всесъюзния научноизследователски център на Държавната служба за стандартни справочни данни

Използването на стандартни справочни данни е задължително във всички сектори на националната икономика

Тези таблици съдържат най-важните практически стойности за плътността, енталпията, ентропията и изобарния топлинен капацитет на течен и газообразен въздух.

Изчисляването на таблиците се основава на следните принципи:

1. Уравнение на състоянието, което показва с висока точност надеждни експериментални данни за , , -зависимостта, може да осигури надеждно изчисляване на калоричните и акустичните свойства, като се използват известни термодинамични зависимости.

2. Коефициенти на осредняване голям бройуравнения на състоянието, еквивалентни по отношение на точността на описание на първоначалната информация, ни позволява да получим уравнение, което отразява цялата термодинамична повърхност (за избран набор от експериментални данни сред уравнения от приет тип). Такова осредняване позволява да се оцени възможната случайна грешка в изчислените стойности на топлинни, калорични и акустични количества, без да се отчита влиянието на систематичната грешка на експерименталните данни и грешката, причинена от избора на форма на уравнението на състоянието.

Осредненото уравнение на състоянието на течен и газообразен въздух има формата

Къде ; ; .

Уравнението е съставено въз основа на най-надеждните експериментални стойности на плътност, получени в работите и покриващи температурния диапазон от 65-873 K и налягания от 0,01-228 MPa. Експерименталните данни са описани с уравнение със средна квадратична грешка от 0,11%. Коефициентите на осредненото уравнение на състоянието са получени в резултат на обработка на система от 53 уравнения, които са еквивалентни по точност на описанието на експериментални данни. При изчисленията са взети следните стойности на газовата константа и критичните параметри: 287,1 J/(kg K); 132,5 К; 0,00316 m/kg.

Коефициенти на уравнението за средно състояние на въздуха:

Енталпията, ентропията и изобарният топлинен капацитет се определят с помощта на формулите

Където , , са енталпия, ентропия и изохоричен топлинен капацитет в състояние на идеален газ. Стойностите на и се определят от отношенията

Където и са енталпията и ентропията при температура; - топлина на сублимация при 0 K; - константа (0 в тази работа).

Стойността на топлината на сублимация на въздуха е изчислена въз основа на данни за топлината на сублимация на неговите компоненти и е равна на 253,4 kJ/kg (при изчисленията се приема, че въздухът не съдържа CO и се състои от 78,11% N, 20,96 % O и 0,93% Ar по обем). Стойностите на енталпията и ентропията при температура от 100 K, която е спомагателна референтна точка при интегрирането на уравнението за , са съответно 3,48115 kJ/kg и 20,0824 kJ/(kg K).

Изобарният топлинен капацитет в състояние на идеален газ е заимстван от работата и се апроксимира с полином

Средната квадратична грешка на апроксимацията на първоначалните данни в температурния диапазон 50-2000 K е 0,009%, максималната е около 0,02%.

Случайните грешки на изчислените стойности се изчисляват с доверителна вероятност от 0,997 по формулата

Къде е средната стойност на термодинамичната функция; - стойността на същата функция, получена от уравнението от система, съдържаща уравнения.

Таблици 1-4 показват стойностите на термодинамичните функции на въздуха, а таблици 5-8 показват съответните случайни грешки. Стойностите на грешката в таблици 5-8 са представени за част от изобарите, а стойностите за междинните изобари могат да бъдат получени с приемлива точност линейна интерполация. Случайните грешки в изчислените стойности отразяват разпространението на последните спрямо средното уравнение на състоянието; за плътност те са значително по-малки от средната квадратична грешка в описанието на оригиналния масив от експериментални данни, който служи като интегрална оценка и включва големи отклонения за някои данни, характеризиращи се с разсейване.

Таблица 1

Плътност на въздуха

Продължение

	Kg/m, при , MPa,

Таблица 2

Енталпия на въздуха

Продължение

	KJ/kg, при , MPa,

Таблица 3

Ентропия на въздуха

Продължение

	KJ/(kg, K), при , MPa,

Таблица 4

Изобарна топлинна мощност на въздуха

________________

* Текстът на документа отговаря на оригинала. - Бележка на производителя на базата данни.

Продължение

	KJ/(kg, K), при , MPa,

Таблица 5. Средни квадратични случайни грешки на изчислените стойности на плътността

, %, при , MPa

Таблица 6. Средни квадратични случайни грешки на изчислените стойности на енталпията

KJ/kg, при , MPa

Поради използването на вириалната форма на уравнението на състоянието, таблиците не претендират да опишат точно термодинамичните свойства в близост до критичната точка (126-139 K, 190-440 kg/m).

Информация за експериментални изследвания на термодинамичните свойства на въздуха, методи за съставяне на уравнението на състоянието и изчислителни таблици, съответствие на изчислените стойности с експериментални данни, както и по-подробни таблици, съдържащи допълнителна информация за изохорния топлинен капацитет, скоростта на звука, топлина на изпарение, дроселов ефект, някои производни и свойства на кривите на кипене и кондензация са дадени в работата.

ЛИТЕРАТУРА

1. Nolborn L., Schultre N. die Druckwage und die Isothermen von Luft, Argon und Helium Zwischen 0 und 200 °C. - Ан. Phys. 1915 m, Bd 47, N 16, S.1089-1111.

2. Michels A., Wassenaar T., Van Seventer W. Изотерми на въздух между 0 °C и 75 °C и при налягане до 2200 atm. -Приложение Sci. рез., 1953, кн. 4, № 1, стр.52-56.

3. Изотерми на свиваемост на въздух при температури между -25 °C и -155 °C и при плътност до 560 Amagats (Налягане до 1000 атмосфери) / Michels A.. Wassenaar T., Levelt J.M., De Graaff W. - Appl . Sci. рез., 1954, кн. A 4, N 5-6, p.381-392.

4. Експериментално изследванеспецифични обеми на въздуха/Вукалович М.П., ​​Зубарев В.Н., Александров А.А., Козлов А.Д. - Топлоенергетика, 1968, N 1, 70-73.

5. Romberg N. Neue Messungen der thermischen ler Luft bei tiefen Temperaturen and die Berechnung der kalorischen mit Hilfe des Kihara-Potentials. - VDl-Vorschungsheft, 1971, - N 543, S.1-35.

6. Вlanke W. Messung der thermischen von Luft im Zweiphasengebiet und Seiner Umgebung. Dissertation zur Erlangung des Grades eines Doctor-Ingenieurs/. Бохум, 1973 г.

7. Измерване на плътността на въздуха при температури 78-190 K до налягане 600 bar / Wasserman A.A., Golovsky E.A., Mitsevich E.P., Tsymarny V.A., M., 1975. (Депозиран във VINITI 28.07.76 N 2953-76).

8. Landolt N., R. Zahlenwerte und Funktionen aus Physik, Chemie, Astronomic, Geophysik und Technik. Берлин, Springer Verlag, 1961, Bd.2.

9. Таблици на топлинните свойства на газовете. Уочингтън, губернатор печат, изкл., 1955, XI. (Министерство на търговията на САЩ. NBS. Girc. 564).

10. Термодинамични свойства на въздуха/Сичев В.В., Васерман А.А., Козлов А.Д. и др., Издателство "Стандарти", 1978 г.

Лабораторна работа №1

Определение за масова изобара

топлинен капацитет на въздуха

Топлинният капацитет е топлината, която трябва да се добави към единица количество вещество, за да се нагрее с 1 К. Единично количество вещество може да се измери в килограми, кубични метри при нормални физически условия и киломоли. Киломол газ е масата на газ в килограми, числено равна на неговото молекулно тегло. По този начин има три вида топлинни мощности: маса c, J/(kg⋅K); обемен s′, J/(m3⋅K) и моларен, J/(kmol⋅K). Тъй като киломол газ има маса μ пъти по-голяма от един килограм, не се въвежда отделно обозначение за моларен топлинен капацитет. Връзки между топлинните мощности:

където = 22,4 m3/kmol е обемът на киломол идеален газ при нормални физически условия; – плътност на газа при нормални физически условия, kg/m3.

Истинският топлинен капацитет на газ е производната на топлината по отношение на температурата:

Топлината, подавана на газа, зависи от термодинамичния процес. Може да се определи от първия закон на термодинамиката за изохорни и изобарни процеси:

Ето топлината, подавана на 1 kg газ при изобарен процес; - промяна вътрешна енергиягаз; – работа на газовете срещу външни сили.

По същество формула (4) формулира 1-ви закон на термодинамиката, от който следва уравнението на Майер:

Ако поставим = 1 K, тогава , т.е физически смисългазовата константа е работата, извършена от 1 kg газ в изобарен процес, когато температурата му се промени с 1 K.

Уравнението на Майер за 1 киломол газ има формата

където = 8314 J/(kmol⋅K) е универсалната газова константа.

В допълнение към уравнението на Майер, изобарният и изохорният масов топлинен капацитет на газовете са свързани помежду си чрез адиабатния показател k (Таблица 1):

Таблица 1.1

Стойности на адиабатните показатели за идеални газове

Атомност на газовете
Едноатомни газове
Двуатомни газове
Три- и многоатомни газове

ЦЕЛ НА РАБОТАТА

Затвърдяване на теоретичните знания за основните закони на термодинамиката. Практическо развитие на метода за определяне на топлинния капацитет на въздуха въз основа на енергийния баланс.

Експериментално определяне на специфичния масов топлинен капацитет на въздуха и сравнение на получения резултат с еталонната стойност.

1.1. Описание на лабораторната обстановка

Инсталацията (фиг. 1.1) се състои от месингова тръба 1 с вътрешен диаметър d =
= 0,022 m, в края на който има електрически нагревател с топлоизолация 10. Вътре в тръбата се движи въздушен поток, който се подава 3. Въздушният поток може да се регулира чрез промяна на скоростта на вентилатора. Тръба 1 съдържа тръба за пълно налягане 4 и излишно статично налягане 5, които са свързани към манометри 6 и 7. Освен това в тръба 1 е монтирана термодвойка 8, която може да се движи по напречното сечение едновременно с тръбата за пълно налягане. Големината на ЕДС на термодвойката се определя от потенциометър 9. Нагряването на въздуха, движещ се през тръбата, се регулира с помощта на лабораторен автотрансформатор 12 чрез промяна на мощността на нагревателя, която се определя от показанията на амперметър 14 и волтметър 13. Температурата на въздуха на изхода на нагревателя се определя от термометър 15.

1.2. ЕКСПЕРИМЕНТАЛНА ПРОЦЕДУРА

Топлинен поток на нагревателя, W:

където I – ток, A; U – напрежение, V; = 0,96; =
= 0,94 – коефициент на топлинни загуби.

Фиг.1.1. Диаграма на експерименталната настройка:

1 – тръба; 2 – конфузор; 3 – вентилатор; 4 – тръба за измерване на динамично налягане;

5 – тръба; 6, 7 – диференциални манометри; 8 – термодвойка; 9 – потенциометър; 10 – изолация;

11 – електрически нагревател; 12 – лабораторен автотрансформатор; 13 – волтметър;

14 – амперметър; 15 – термометър

Топлинен поток, абсорбиран от въздуха, W:

където m – масов въздушен поток, kg/s; – експериментален, масов изобарен топлинен капацитет на въздуха, J/(kg K); – температура на въздуха на изхода от отоплителната секция и на входа в нея, °C.

Масов въздушен поток, kg/s:

. (1.10)

Ето средната скорост на въздуха в тръбата, m/s; d – вътрешен диаметър на тръбата, m; – плътност на въздуха при температура, която се намира по формулата, kg/m3:

, (1.11)

където = 1,293 kg/m3 – плътност на въздуха при нормални физични условия; B – налягане, mm. rt. st; – свръхстатично налягане на въздуха в тръбата, mm. вода Чл.

Скоростите на въздуха се определят от динамичното налягане в четири равни сечения, m/s:

където е динамичното налягане, mm. вода Чл. (kgf/m2); g = 9,81 m/s2 – ускорение свободно падане.

Средна скорост на въздуха в напречното сечение на тръбата, m/s:

Средният изобарен масов топлинен капацитет на въздуха се определя от формула (1.9), в която топлинният поток се замества от уравнение (1.8). Точната стойност на топлинния капацитет на въздуха при средна температура на въздуха се намира от таблицата на средните топлинни мощности или от емпиричната формула, J/(kg⋅K):

. (1.14)

Относителна грешка на експеримента, %:

. (1.15)

1.3. Провеждане на експеримента и обработка

резултати от измерване

Опитът се провежда в следната последователност.

1. Лабораторният стенд се включва и след установяване на стационарен режим се отчитат:

Динамично налягане на въздуха в четири точки на еднакви тръбни секции;

Прекомерно статично налягане на въздуха в тръбата;

Ток I, A и напрежение U, V;

Температура на входящия въздух, °C (термодвойка 8);

Изходяща температура, °C (термометър 15);

Барометрично налягане B, mm. rt. Чл.

Експериментът се повтаря за следващия режим. Резултатите от измерването са въведени в таблица 1.2. Изчисленията се извършват в табл. 1.3.

Таблица 1.2

Таблица за измерване

	Наименование на количеството
	Температура на входящия въздух, °C
	Температура на изходящия въздух, °C
	Динамично налягане на въздуха, mm. вода Чл.
	Прекомерно статично налягане на въздуха, mm. вода Чл.
	Барометрично налягане B, mm. rt. Чл.
	Напрежение U, V

Таблица 1.3

Таблица за изчисление

	Наименование на количествата
	Динамично налягане, N/m2
	Средна температура на входния поток, °C

ТЕМПЕРАТУРА. Измерва се както в Келвин (K), така и в градуси по Целзий (°C). Размерът по Целзий и размерът по Келвин са еднакви за температурните разлики. Връзка между температурите:

t = T - 273.15 K,

Къде t— температура, °С, Т- температура, K.

НАЛЯГАНЕ. Налягане на влажен въздух стри неговите компоненти се измерват в Pa (Pascal) и множество единици (kPa, GPa, MPa).
Барометрично налягане на влажен въздух p bравна на сумата от парциалните налягания на сухия въздух p inи водна пара p p :

p b = p c + p p

ПЛЪТНОСТ. Плътност на влажен въздух ρ , kg/m3, е отношението на масата на сместа въздух-пара към обема на тази смес:

ρ = M/V = M in /V + M p /V

Плътността на влажния въздух може да се определи по формулата

ρ = 3,488 p b /T - 1,32 p p /T

СПЕЦИФИЧНО ТЕГЛО . Специфично тегловлажен въздух γ е отношението на теглото на влажния въздух към обема, който заема, N/m 3. Плътността и специфичното тегло са свързани чрез връзката

ρ = γ /g,

Къде ж— ускорение на свободно падане равно на 9,81 m/s 2 .

ВЛАЖНОСТ НА ВЪЗДУХА. Съдържание на водни пари във въздуха. се характеризира с две величини: абсолютна и относителна влажност.
Абсолютновлажност на въздуха. количеството водна пара, kg или g, съдържащо се в 1 m 3 въздух.
Относителновлажност на въздуха φ , изразено в %. съотношението на парциалното налягане на водните пари, съдържащи се във въздуха, към парциалното налягане на водните пари във въздуха, когато той е напълно наситен с водни пари p.p. :

φ = (p p /p bp) 100%

Парциалното налягане на водните пари в наситен влажен въздух може да се определи от израза

lg p p.n. = 2.125 + (156 + 8.12t h.n.)/(236 + t h.n.),

Къде т в.н.— температура на наситения влажен въздух, °C.

ТОЧКА НА РОСА. Температурата, при която парциалното налягане на водните пари p pсъдържащо се във влажния въздух е равно на парциалното налягане на наситените водни пари п п.н.при същата температура. При температура на оросяване влагата започва да кондензира от въздуха.

d = M p / M in

d = 622p p / (p b - p p) = 6.22φp bp (p b - φp bp /100)

СПЕЦИФИЧНА ТОПЛИНА. Специфичен топлинен капацитет на влажен въздух c, kJ/(kg * °C) е количеството топлина, необходимо за загряване на 1 kg смес от сух въздух и водна пара с 10 и се отнася за 1 kg сух въздух:

c = c c + c p d /1000,

Къде c in— среден специфичен топлинен капацитет на сух въздух, взет в температурния диапазон 0-1000C равен на 1,005 kJ/(kg * °C); c p е средният специфичен топлинен капацитет на водната пара, равен на 1,8 kJ/(kg * °C). За практически изчисления при проектиране на отоплителни, вентилационни и климатични системи е разрешено да се използва специфичният топлинен капацитет на влажен въздух c = 1,0056 kJ/(kg * °C) (при температура 0 °C и барометрично налягане 1013,3 GPa)

СПЕЦИФИЧНА ЕНТАЛПИЯ. Специфичната енталпия на влажния въздух е енталпията аз, kJ, отнасящи се до 1 kg суха въздушна маса:

I = 1.005t + (2500 + 1.8068t) d / 1000,
или I = ct + 2.5d

КОЕФИЦИЕНТ НА ​​ОБЕМНО РАЗШИРЕНИЕ . Температурен коефициентобемно разширение

α = 0,00367 °C -1
или α = 1/273 °C -1.

ПАРАМЕТРИ НА СМЕСТА .
Температура на въздушната смес

t cm = (M 1 t 1 + M 2 t 2) / (M 1 + M 2)

d cm = (M 1 d 1 + M 2 d 2) / (M 1 + M 2)

Специфична енталпия на въздушна смес

I cm = (M 1 I 1 + M 2 I 2) / (M 1 + M 2)

Къде М1, М2- маса на смесения въздух

ФИЛТРИ КЛАСОВЕ

Приложение	Клас на почистване					Степен на пречистване
	Стандарти	DIN 24185 DIN 24184	EN 779	ЕВРОВЕНТ 4/5	EN 1882
Филтър за грубо почистване с ниски изисквания за чистота на въздуха	Грубо почистване	ЕС1	G1	ЕС1	—	A%
Филтър, използван за високи концентрации на прах с грубо почистване, климатизация и смукателна вентилация с ниски изисквания за чистота на въздуха в помещенията.						65
		ЕС2	G2	ЕС2	—	80
		EU3	G3	EU3	—	90
		EU4	G4	EU4	—
Отделяне на фин прах във вентилационни съоръжения, използвани в помещения с високи изисквания за качество на въздуха. Филтър за много фина филтрация. Вторият етап на пречистване (допълнително пречистване) в помещения със средни изисквания за чистота на въздуха.	Фино почистване	EU5	EU5	EU5	—	E%
						60
		EU6	EU6	EU6	—	80
		ЕС7	ЕС7	ЕС7	—	90
		ЕС8	ЕС8	ЕС8	—	95
		EU9	EU9	EU9	—
Почистване от ултрафин прах. Използва се в помещения с повишени изисквания за чистота на въздуха ("чиста стая"). Окончателно пречистване на въздуха в помещения с прецизна апаратура, хирургични отделения, интензивни отделения и във фармацевтичната индустрия.	Изключително фино почистване	—	—	—	EU5	С %
						97
		—	—	—	EU6	99
		—	—	—	ЕС7	99,99
		—	—	—	ЕС8	99,999

ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА ОТОПЛИТЕЛНА МОЩНОСТ

Отопление, °C
m 3 / h	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50
100	0.2	0.3	0.5	0.7	0.8	1.0	1.2	1.4	1.5	1.7
200	0.3	0.7	1.0	1.4	1.7	2.0	2.4	2.7	3.0	3.4
300	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.6	4.1	4.6	5.1
400	0.7	1.4	2.0	2.7	3.4	4.1	4.7	5.4	6.1	6.8
500	0.8	1.7	2.5	3.4	4.2	5.1	5.9	6.8	7.6	8.5
600	1.0	2.0	3.0	4.1	5.1	6.1	7.1	8.1	9.1	10.1
700	1.2	2.4	3.6	4.7	5.9	7.1	8.3	9.5	10.7	11.8
800	1.4	2.7	4.1	5.4	6.8	8.1	9.5	10.8	12.2	13.5
900	1.5	3.0	4.6	6.1	7.6	9.1	10.7	12.2	13.7	15.2
1000	1.7	3.4	5.1	6.8	8.5	10.1	11.8	13.5	15.2	16.9
1100	1.9	3.7	5.6	7.4	9.3	11.2	13.0	14.9	16.7	18.6
1200	2.0	4.1	6.1	8.1	10.1	12.2	14.2	16.2	18.3	20.3
1300	2.2	4.4	6.6	8.8	11.0	13.2	15.4	17.6	19.8	22.0
1400	2.4	4.7	7.1	9.5	11.8	14.2	16.6	18.9	21.3	23.7
1500	2.5	5.1	7.6	10.1	12.7	15.2	17.8	20.3	22.8	25.4
1600	2.7	5.4	8.1	10.8	13.5	16.2	18.9	21.6	24.3	27.1
1700	2.9	5.7	8.6	11.5	14.4	17.2	20.1	23.0	25.9	28.7
1800	3.0	6.1	9.1	12.2	15.2	18.3	21.3	24.3	27.4	30.4
1900	3.2	6.4	9.6	12.8	16.1	19.3	22.5	25.7	28.9	32.1
2000	3.4	6.8	10.1	13.5	16.9	20.3	23.7	27.1	30.4	33.8

СТАНДАРТИ И РЕГУЛАЦИИ

SNiP 2.01.01-82 - Строителна климатология и геофизика

Информация за климатични условияконкретни територии.

SNiP 2.04.05-91* - Отопление, вентилация и климатизация

истински строителни нормитрябва да се спазва при проектирането на отопление, вентилация и климатизация в помещенията на сградите и конструкциите (наричани по-нататък сгради). При проектирането трябва да спазвате и изискванията за отопление, вентилация и климатизация на SNiP на съответните сгради и помещения, както и ведомствени стандарти и други нормативни документи, одобрени и одобрени от Държавния комитет по строителството на Русия.

SNiP 2.01.02-85* - Стандарти за пожарна безопасност

Тези стандарти трябва да се спазват при разработването на проекти за сгради и конструкции.

Тези стандарти установяват пожаротехническа класификация на сгради и конструкции, техните елементи, строителни конструкции, материали, както и общите изисквания за пожарна безопасност за конструктивни и планови решения за помещения, сгради и съоръжения за различни цели.

Тези стандарти се допълват и поясняват от изискванията за пожарна безопасност, посочени в SNiP част 2 и други нормативни документи, одобрени или съгласувани от Gosstroy.

SNiP II-3-79* - Строителна отоплителна техника

Тези стандарти за сградна отоплителна техника трябва да се спазват при проектирането на ограждащи конструкции (външни и вътрешни стени, прегради, покрития, тавански и междуетажни тавани, подове, отвори за запълване: прозорци, фенери, врати, порти) на нови и реконструирани сгради и конструкции за различни цели (жилищни, обществени, производствени и спомагателни промишлени предприятия, селскостопански и складови помещения, с нормирана температура или температура и относителна влажност на вътрешния въздух).

SNiP II-12-77 - Защита от шум

Тези стандарти и правила трябва да се спазват при проектирането на защита от шум, за да се осигурят приемливи нива на звуково налягане и нива на звука на работните места в промишлени и спомагателни сгради и на площадките на промишлени предприятия, в жилищни и обществени сгради, както и в жилищни райони на градове и други населени места.

SNiP 2.08.01-89* - Жилищни сгради

Тези правила и разпоредби се прилагат за проектиране на жилищни сгради (жилищни сгради, включително жилищни сгради за възрастни хора и семейства с хора с увреждания в инвалидни колички, наричани по-нататък семейства с хора с увреждания, както и общежития) с височина до 25 етажи включително.

Тези правила и разпоредби не се прилагат за проектиране на инвентарни и мобилни сгради.

SNiP 2.08.02-89* - Обществени сгради и съоръжения

Тези правила и разпоредби се прилагат за проектиране на обществени сгради (до 16 етажа включително) и конструкции, както и обществени помещения, вградени в жилищни сгради. При проектирането на обществени помещения, вградени в жилищни сгради, трябва допълнително да се ръководите от SNiP 2.08.01-89* (Жилищни сгради).

SNiP 2.09.04-87* - Административни и битови сгради

Тези стандарти се прилагат за проектиране на административни и жилищни сгради до 16 етажа включително и корпоративни помещения. Тези стандарти не се прилагат за проектиране на административни сгради и обществени помещения.

При проектирането на сгради, които се реконструират във връзка с разширяване, реконструкция или техническо преоборудване на предприятия, се допускат отклонения от тези стандарти по отношение на геометричните параметри.

SNiP 2.09.02-85* - Промишлени сгради

Тези стандарти се прилагат за проектиране на промишлени сгради и помещения. Тези стандарти не се прилагат за проектиране на сгради и помещения за производство и съхранение на взривни вещества и взривни средства, подземни и подвижни (инвентарни) сгради.

SNiP 111-28-75 - Правила за производство и приемане на работа

Пусковите тестове на инсталираните вентилационни и климатични системи се извършват в съответствие с изискванията на SNiP 111-28-75 "Правила за производство и приемане на работа" след механично изпитване на вентилационното и свързаното с него енергийно оборудване. Целта на пусковите изпитания и настройката на вентилационните и климатичните системи е да се установи съответствието на работните им параметри с проектните и стандартните показатели.

Преди да започне изпитването, вентилационните и климатичните модули трябва да работят непрекъснато и правилно в продължение на 7 часа.

По време на стартовите тестове трябва да се извърши следното:

• Проверка на съответствието на параметрите на инсталираното оборудване и елементите на вентилационните устройства, приети в проекта, както и съответствието на качеството на тяхното производство и монтаж с изискванията на TU и SNiP.
• Откриване на течове във въздуховоди и други елементи на системата
• Проверка на съответствието с проектните данни на обемните дебити на въздуха, преминаващ през устройствата за всмукване и разпределение на въздуха на общите вентилационни и климатични инсталации
• Проверка на съответствието с паспортните данни на вентилационното оборудване за производителност и налягане
• Проверка на равномерното нагряване на нагревателите. (Ако през топлия период на годината няма охлаждаща течност, равномерното нагряване на въздухонагревателите не се проверява)

ТАБЛИЦА НА ФИЗИЧНИТЕ ВЕЛИЧИНИ

Фундаментални константи
Константа на Авогадро (число)	N A	6,0221367(36)*10 23 mol -1
Универсална газова константа	Р	8,314510(70) J/(mol*K)
Константа на Болцман	k=R/NA	1.380658(12)*10 -23 J/K
Абсолютна нулатемпература	0K	-273,15°С
Скорост на звука във въздуха при нормални условия		331.4 m/s
Гравитационно ускорение	ж	9.80665 m/s 2
Дължина (м)
микрон	μ(μm)	1 µm = 10 -6 m = 10 -3 cm
ангстрьом	-	1 - = 0,1 nm = 10 -10 m
двор	ярд	0.9144 m = 91.44 cm
крак	фута	0,3048 m = 30,48 cm
инч	в	0,0254 m = 2,54 cm
Площ (m2)
квадратен двор	ярд 2	0,8361 м2
квадратен фут	фута 2	0,0929 м2
квадратен инч	във 2	6,4516 cm 2
Обем (m3)
кубичен двор	ярд 3	0,7645 m 3
кубичен фут	фута 3	28,3168 dm 3
кубичен инч	в 3	16,3871 cm 3
галон (английски)	гал (Великобритания)	4,5461 dm 3
галон (САЩ)	гал (САЩ)	3,7854 dm 3
пинта (английски)	pt (UK)	0,5683 dm 3
суха пинта (САЩ)	сухо pt (САЩ)	0,5506 dm 3
течна пинта (САЩ)	течен pt (САЩ)	0,4732 dm 3
течна унция (английски)	fl.oz (Великобритания)	29,5737 см 3
течна унция (САЩ)	fl.oz (САЩ)	29,5737 см 3
бушел (САЩ)	бу (САЩ)	35,2393 dm 3
сух варел (САЩ)	bbl (САЩ)	115,628 dm 3
Тегло (кг)
lb.	lb	0,4536 кг
плужек	плужек	14,5939 кг
гран	гр	64,7989 мг
търговска унция	унция	28.3495 g
Плътност (kg/m3)
паунд на кубичен фут	lb/ft 3	16,0185 kg/m 3
паунд на кубичен инч	lb/in 3	27680 kg/m 3
охлюв на кубичен фут	охлюв/фут 3	515,4 kg/m 3
Термодинамична температура (K)
степен Ранкин	°R	5/9K
Температура (K)
градуса по Фаренхайт	°F	5/9 K; t°C = 5/9*(t°F - 32)
Сила, тегло (N или kg*m/s 2)
нютон	Н	1 kg*m/s 2
паундал	pdl	0,1383 Н
lbf	lbf	4.4482 H
килограм-сила	kgf	9.807 H
Специфично тегло (N/m3)
lbf на кубичен инч	lbf/ft 3	157,087 N/m 3
Налягане (Pa или kg/(m*s 2) или N/m 2)
паскал	татко	1 N/m 2
хектопаскал	GPa	10 2 Pa
килопаскал	kPa	10 3 Pa
бар	бар	10 5 N/m 2
атмосферата е физическа	банкомат	1,013*10 5 N/m 2
милиметър живачен стълб	mm Hg	1,333*10 2 N/m 2
килограм-сила на кубичен сантиметър	kgf/cm 3	9,807*10 4 N/m 2
паунд на квадратен фут	pdl/ft 2	1,4882 N/m 2
lbf на квадратен фут	lbf/ft 2	47,8803 N/m 2
lbf на квадратен инч	lbf/in 2	6894,76 N/m 2
крак вода	ftH2O	2989,07 N/m 2
инч вода	inH2O	249.089 N/m 2
инч живачен стълб	в Hg	3386,39 N/m 2
Работа, енергия, топлина (J или kg*m 2 /s 2 или N*m)
джаул	Дж	1 kg*m 2 /s 2 = 1 N*m
калории	кал	4,187 Дж
килокалория	ккал	4187 Дж
киловатчас	kwh	3,6*10 6 Дж
Британска топлинна единица	Btu	1055.06 J
фут-паунд	ft*pdl	0,0421 J
ft-lbf	ft*lbf	1,3558 J
литър-атмосфера	л*атм	101.328 Дж
Мощност (W)
фут фунт за секунда	ft*pdl/s	0,0421 W
ft-lbf за секунда	ft*lbf/s	1,3558 W
конски сили (английски)	к.с	745,7 W
Британска топлинна единица на час	Btu/ч	0,2931 W
килограм-сила метър в секунда	kgf*m/s	9,807 W
Масов поток (kg/s)
фунт-маса в секунда	lbm/s	0,4536 kg/s
Коефициент на топлопроводимост (W/(m*K))
Британска топлинна единица за секунда фут-градус по Фаренхайт	Btu/(s*ft*degF)	6230,64 W/(m*K)
Коефициент на топлопреминаване (W/(m 2 *K))
Британска топлинна единица за секунда - квадратен фут градуси по Фаренхайт	Btu/(s*ft 2 *degF)	20441,7 W/(m 2 *K)
Коефициент на топлопроводимост, кинематичен вискозитет (m 2 /s)
Стокс	Св	10 -4 m 2 /s
сантистокси	cSt (cSt)	10 -6 m 2 /s = 1 mm 2 /s
квадратен фут в секунда	ft 2 /s	0,0929 m 2 /s
Динамичен вискозитет (Pa*s)
уравновесеност	П (П)	0,1 Pa*s
сантипоаз cP	(sp)	10 6 Pa*s
паундал секунда на квадратен фут	pdt*s/ft 2	1,488 Pa*s
паунд-сила секунда на квадратен фут	lbf*s/ft 2	47,88 Pa*s
Специфичен топлинен капацитет (J/(kg*K))
калория на грам градус по Целзий	кал/(g*°C)	4,1868*103 J/(kg*K)
Британска топлинна единица за фунт градус по Фаренхайт	Btu/(lb*degF)	4187 J/(kg*K)
Специфична ентропия (J/(kg*K))
Британска термична единица за фунт градус Ранкин	Btu/(lb*degR)	4187 J/(kg*K)
Плътност на топлинния поток (W/m2)
килокалория на квадратен метър - час	Kcal/(m 2 *h)	1,163 W/m2
Британска топлинна единица на квадратен фут - час	Btu/(ft 2 *h)	3,157 W/m2
Влагопропускливост на строителни конструкции
килограм на час на метър милиметър воден стълб	kg/(h*m*mm H 2 O)	28,3255 mg(s*m*Pa)
Обемна пропускливост на строителни конструкции
кубичен метър на час на метър-милиметър воден стълб	m 3 /(h*m*mm H 2 O)	28,3255*10 -6 m 2 /(s*Pa)
Силата на светлината
кандела	cd	SI основна единица
Осветеност (lx)
лукс	добре	1 cd*sr/m 2 (sr - стерадиан)
тел	ph (ph)	10 4 lx
Яркост (cd/m2)
стилб	ст (ст)	10 4 cd/m 2
гнида	nt (nt)	1 cd/m2

Група компании ИНРОСТ

Под специфичен топлинен капацитетвеществата разбират количеството топлина, което трябва да се добави или извади от единица вещество (1 kg, 1 m 3, 1 mol), за да се промени температурата му с един градус.

В зависимост от единицата на дадено вещество се разграничават следните специфични топлинни мощности:

Масов топлинен капацитет СЪС, отнасящо се за 1 kg газ, J/(kg∙K);

Моларен топлинен капацитет µС, отнасящо се за 1 kmol газ, J/(kmol∙K);

Обемен топлинен капацитет С', отнасящо се за 1 m 3 газ, J/(m 3 ∙K).

Специфичните топлинни мощности са свързани помежду си чрез връзката:

Къде υ n- специфичен обем газ при нормални условия (n.s.), m 3 /kg; µ - моларна масагаз, kg/kmol.

Топлинният капацитет на идеален газ зависи от естеството на процеса на доставяне (или отстраняване) на топлина, от атомността на газа и температурата (топлинният капацитет на реалните газове също зависи от налягането).

Връзка между изобарна маса с Пи изохорни C Vтоплинните мощности се определят от уравнението на Майер:

C P - C V = R, (1.2)

Къде R –газова константа, J/(kg∙K).

Когато идеален газ се нагрява в затворен съд с постоянен обем, топлината се изразходва само за промяна на енергията на движение на неговите молекули, а при нагряване при постоянно налягане, поради разширяването на газа, едновременно се извършва работа срещу външни сили .

За моларните топлинни мощности уравнението на Майер има формата:

µС р - µС v = µR, (1.3)

Къде µR=8314J/(kmol∙K) – универсална газова константа.

Идеален обем на газа V n, намалена до нормални условия, се определя от следната връзка:

(1.4)

Къде R n– налягане при нормални условия, R n= 101325 Pa = 760 mmHg; Tn– температура при нормални условия, Tn= 273.15 K; Пт, V t, T t– работно налягане, обем и температура на газа.

Съотношението на изобарния към изохорния топлинен капацитет се означава с ки се обади адиабатен индекс:

(1.5)

От (1.2) и като вземем предвид (1.5) получаваме:

За точни изчисления средният топлинен капацитет се определя по формулата:

(1.7)

При термичните изчисления на различно оборудване често се определя количеството топлина, необходимо за нагряване или охлаждане на газове:

Q = C∙m∙(t 2 - t 1), (1.8)

Q = C′∙V n∙(t 2 - t 1), (1.9)

Къде V n– обем газ при стандартни условия, m3.

Q = µC∙ν∙(t 2 - t 1), (1.10)

Къде ν – количество газ, kmol.

Топлинен капацитет. Използване на топлинен капацитет за описание на процеси в затворени системи

В съответствие с уравнение (4.56), топлината може да се определи, ако е известна промяната в ентропията S на системата. Въпреки това фактът, че ентропията не може да бъде измерена директно, създава някои усложнения, особено когато се описват изохорни и изобарни процеси. Необходимо е да се определи количеството топлина, като се използва количество, измерено експериментално.

Тази стойност може да бъде топлинният капацитет на системата. Повечето обща дефинициятоплинен капацитет следва от израза на първия закон на термодинамиката (5.2), (5.3). Въз основа на него всеки капацитет на системата C по отношение на работа от тип m се определя от уравнението

C m = dA m / dP m = P m d e g m / dP m, (5.42)

където C m е капацитетът на системата;

P m и g m са съответно обобщен потенциал и координата на състоянието от тип m.

Стойността C m показва колко работа от тип m трябва да се извърши при дадени условия, за да се промени m-тият обобщен потенциал на системата чрез нейната мерна единица.

Концепцията за капацитет на система във връзка с определена работа в термодинамиката се използва широко само когато се описва топлинното взаимодействие между системата и околната среда.

Капацитетът на системата по отношение на топлината се нарича топлинен капацитет и се дава от равенството

C = d e Q / dT = Td e S топлина / dT. (5,43)

по този начин Топлинният капацитет може да се определи като количеството топлина, което трябва да бъде предадено на система, за да промени температурата си с един Келвин.

Топлинният капацитет, подобно на вътрешната енергия и енталпията, е голямо количество, пропорционално на количеството материя.На практика се използва топлинният капацитет на единица маса на веществото - специфичен топлинен капацитет, и топлинния капацитет на един мол от веществото, – моларен топлинен капацитет. Специфичният топлинен капацитет в SI се изразява в J/(kg K), а моларният капацитет в J/(mol K).

Специфичният и моларният топлинен капацитет са свързани по отношение:

C mol = C бие M, (5,44)

където М - молекулно тегловещества.

Разграничете истински (диференциален) топлинен капацитет, определена от уравнение (5.43) и представляваща елементарното увеличение на топлината с безкрайно малка промяна в температурата, и среден топлинен капацитет,което е отношението на общото количество топлина към общата промяна на температурата в този процес:

Q/DT. (5,45)

Връзката между истинския и средния специфичен топлинен капацитет се установява от отношението

При постоянно налягане или обем топлината и съответно топлинният капацитет придобиват свойствата на функция на състоянието, т.е. стават характеристики на системата. Именно тези топлоемкости - изобарна C P (при постоянно налягане) и изохорна C V (при постоянен обем) са най-широко използвани в термодинамиката.

Ако системата се нагрява при постоянен обем, тогава, в съответствие с израза (5.27), изохорният топлинен капацитет C V се записва във формата

C V = . (5.48)

Ако системата се нагрява при постоянно налягане, тогава, в съответствие с уравнение (5.32), изобарният топлинен капацитет С Р се появява във формата

C P = . (5.49)

За намиране на връзката между С Р и С V е необходимо да се диференцира израз (5.31) по отношение на температурата. За един мол идеален газ този израз, като се вземе предвид уравнение (5.18), може да бъде представен като

H = U + pV = U + RT. (5,50)

dH/dT = dU/dT + R, (5.51)

и разликата между изобарния и изохорния топлинен капацитет за един мол идеален газ е числено равна на универсалната газова константа R:

C R - C V = R . (5,52)

Топлинният капацитет при постоянно налягане винаги е по-голям от топлинния капацитет при постоянен обем, тъй като нагряването на вещество при постоянно налягане е придружено от работа по разширяване на газа.

Използвайки израза за вътрешната енергия на идеален едноатомен газ (5.21), получаваме стойността на неговия топлинен капацитет за един мол идеален едноатомен газ:

C V = dU/dT = d(3/2 RT)dT = 3/2 R » 12,5 J/(mol K); (5,53)

C P = 3/2R + R = 5/2 R » 20,8 J/(mol K). (5,54)

По този начин за едноатомните идеални газове C V и C p не зависят от температурата, тъй като всички доставени топлинна енергиясе изразходва само за ускоряване на движението напред. За многоатомните молекули, наред с промяната в транслационното движение, може да възникне и промяна в ротационното и вибрационното вътрешномолекулно движение. За двуатомните молекули обикновено се взема предвид допълнително ротационно движение, в резултат на което числените стойности на техните топлинни мощности са:

C V = 5/2 R » 20,8 J/(mol K); (5,55)

C p = 5/2 R + R = 7/2 R » 29,1 J/(mol K). (5,56)

По пътя нека се докоснем до топлинния капацитет на веществата в други вещества (с изключение на газообразни) агрегатни състояния. За оценка на топлинния капацитет на твърди химични съединения често се използва приблизителното правило за адитивност на Нойман и Коп, според което моларният топлинен капацитет на химичните съединения в твърдо състояние е равен на сумата от атомните топлинни капацитети на елементите, включени в дадено съединение. По този начин топлинният капацитет на комплекс химическо съединениеКато се вземе предвид правилото на Дюлонг и Петит, може да се оцени, както следва:

C V = 25n J/(mol K), (5,57)

където n е броят на атомите в молекулите на съединенията.

Топлинни мощности на течности и твърди веществаблизо до температурата на топене (кристализация) са почти равни. Близо до нормалната точка на кипене, повечето органични течности имат специфичен топлинен капацитет от 1700 - 2100 J/kg К. В интервалите между тези температури на фазовия преход топлинният капацитет на течността може да се различава значително (в зависимост от температурата). IN общ изгледЗависимостта на топлинния капацитет на твърдите тела от температурата в диапазона 0 – 290 К в повечето случаи се предава добре от полуемпиричното уравнение на Дебай (за кристална решетка) в района на ниска температура

C P » C V = eT 3, (5.58)

в който коефициентът на пропорционалност (e) зависи от природата на веществото (емпирична константа).

Зависимостта на топлинния капацитет на газовете, течностите и твърдите вещества от температурата при обикновени и високи температури обикновено се изразява с помощта на емпирични уравнения, имащи формата степенни редове:

C P = a + bT + cT 2 (5,59)

C P = a + bT + c"T -2, (5.60)

където a, b, c и c" са емпирични температурни коефициенти.

Връщайки се към описанието на процесите в затворени системи, използвайки метода на топлинния капацитет, нека напишем някои от уравненията, дадени в параграф 5.1, в малко по-различна форма.

Изохоричен процес. Изразявайки вътрешната енергия (5.27) по отношение на топлинния капацитет, получаваме

dU V = dQ V = U 2 – U 1 = C V dT = C V dT . (5,61)

Като се има предвид фактът, че топлинният капацитет на идеалния газ не зависи от температурата, уравнението (5.61) може да бъде написано, както следва:

DU V = Q V = U 2 - U 1 = C V DT. (5,62)

За да изчислите стойността на интеграла (5.61) за реални едно- и многоатомни газове, трябва да знаете конкретната форма на функционалната зависимост C V = f(T) тип (5.59) или (5.60).

Изобарен процес.За газообразното състояние на вещество, първият закон на термодинамиката (5.29) за този процес, като се вземе предвид работата на разширението (5.35) и се използва методът на топлинния капацитет, се записва, както следва:

Q P = C V DT + RDT = C P DT = DH (5.63)

Q Р = DH Р = H 2 – H 1 = C Р dT. (5,64)

Ако системата е идеален газ и топлинният капацитет С Р не зависи от температурата, съотношението (5.64) става (5.63). За да се реши уравнение (5.64), което описва реален газ, е необходимо да се знае конкретната форма на зависимостта C p = f(T).

Изотермичен процес.Промяна във вътрешната енергия на идеален газ в процес, протичащ при постоянна температура

dU T = C V dT = 0. (5,65)

Адиабатен процес.Тъй като dU = C V dT, тогава за един мол идеален газ промяната във вътрешната енергия и извършената работа са съответно равни:

DU = C V dT = C V (T 2 - T 1); (5,66)

A fur = -DU = C V (T 1 - T 2). (5,67)

Анализ на уравнения, характеризиращи различни термодинамични процеси при условията: 1) p = const; 2) V = const; 3) T = const и 4) dQ = 0 показва, че всички те могат да бъдат представени общо уравнение:

pV n = const. (5,68)

В това уравнение индикаторът „n“ може да приема стойности от 0 до ¥ за различни процеси:

1. изобарен (n = 0);

2. изотермичен (n = 1);

3. изохоричен (n = ¥);

4. адиабатен (n = g; където g = C P /C V – адиабатен коефициент).

Получените съотношения са валидни за идеален газ и представляват следствие от неговото уравнение на състоянието, а разглежданите процеси са частни и ограничаващи прояви на реални процеси. Реалните процеси, като правило, са междинни, протичат при произволни стойности на „n“ и се наричат ​​политропни процеси.

Ако сравним работата на разширението на идеален газ, получен в разглежданите термодинамични процеси, с промяната на обема от V 1 до V 2, тогава, както може да се види от фиг. 5.2, най-великата работаразширението се случва при изобарен процес, по-малко при изотермичен процес и още по-малко при адиабатен процес. За изохоричен процес работата е нула.

ориз. 5.2. P = f (V) – зависимост за различни термодинамични процеси (защрихованите области характеризират работата на разширението в съответния процес)

Транспортна енергия (студен транспорт) Влажност на въздуха. Топлинен капацитет и енталпия на въздуха

Влажност на въздуха. Топлинен капацитет и енталпия на въздуха

Атмосферният въздух е смес от сух въздух и водна пара (от 0,2% до 2,6%). Така въздухът почти винаги може да се счита за влажен.

Механичната смес от сух въздух и водна пара се нарича влажен въздухили смес въздух-пара. Максимално възможно съдържание на парообразна влага във въздуха м п.н.зависи от температурата tи натиск Псмеси. При смяна tИ Пвъздухът може да премине от първоначално ненаситен до състояние на насищане с водна пара и след това излишната влага ще започне да пада в обем гази върху ограждащи повърхности под формата на мъгла, скреж или сняг.

Основните параметри, характеризиращи състоянието на влажния въздух са: температура, налягане, специфичен обем, съдържание на влага, абсолютна и относителна влажност, молекулно тегло, газова константа, топлинен капацитет и енталпия.

Според закона на Далтон за газови смеси общо налягане на влажен въздух (P)е сумата от парциалните налягания на сухия въздух P c и водните пари P p: P = P c + P p.

По същия начин обемът V и масата m на влажния въздух ще се определят от отношенията:

V = V c + V p, m = m c + m p.

ПлътностИ специфичен обем влажен въздух (v)дефиниран:

Молекулно тегло на влажен въздух:

където B е барометрично налягане.

Тъй като влажността на въздуха непрекъснато се увеличава по време на процеса на сушене, а количеството сух въздух в паровъздушната смес остава постоянно, процесът на сушене се оценява по това как се променя количеството водна пара на 1 kg сух въздух и всички показатели на паровъздушна смес (топлинен капацитет, съдържание на влага, енталпия и др.) се отнася за 1 kg сух въздух, намиращ се във влажен въздух.

d = m p / m c, g/kg, или X = m p / m c.

Абсолютна влажност на въздуха- маса на пара в 1 m 3 влажен въздух. Тази стойност е числено равна на .

Относителна влажност на въздуха -е отношението на абсолютната влажност на ненаситения въздух към абсолютната влажност на наситения въздух при дадени условия:

тук, но по-често относителната влажност се посочва като процент.

За плътността на влажния въздух е валидна следната зависимост:

Специфична топлинавлажен въздух:

c = c c + c p × d/1000 = c c + c p × X, kJ/(kg × °C),

където c c е специфичният топлинен капацитет на сух въздух, c c = 1,0;

c p - специфичен топлинен капацитет на парата; с n = 1,8.

Топлинният капацитет на сух въздух при постоянно налягане и малки температурни диапазони (до 100 o C) за приблизителни изчисления може да се счита за постоянен, равен на 1,0048 kJ / (kg × ° C). За прегрята пара средният изобарен топлинен капацитет при атмосферно наляганеи ниските степени на прегряване също могат да се приемат за постоянни и равни на 1,96 kJ/(kg×K).

Енталпия (i) на влажен въздух- това е един от основните му параметри, който се използва широко при изчисленията на сушилни инсталации, главно за определяне на топлината, изразходвана за изпаряване на влагата от материалите, които се сушат. Енталпията на влажния въздух се отнася за един килограм сух въздух в паровъздушна смес и се определя като сбор от енталпиите на сух въздух и водна пара, т.е.

i = i c + i p ×Х, kJ/kg.

При изчисляване на енталпията на смеси отправна точкаенталпиите на всеки компонент трябва да са еднакви. За изчисления на влажен въздух можем да приемем, че енталпията на водата е нула при 0 o C, тогава ние също броим енталпията на сух въздух от 0 o C, т.е. i in = c in *t = 1,0048t.